離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 完整版課件

1、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)二、離子共存問題離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。判斷方法如下：1生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存5其他隱含條件學(xué)案 5熱點(diǎn)二本學(xué)案欄目開關(guān)熱點(diǎn)一熱點(diǎn)三熱點(diǎn)二學(xué)案 5熱點(diǎn)二本學(xué)案欄目開關(guān)熱點(diǎn)一熱點(diǎn)三熱點(diǎn)二)。例 2某無色溶液中，可大量共存的離子組是(點(diǎn)撥：離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；該溶液無色，即不含有色離子。答案：ADANa2SO4 溶液與 BaCl2 溶液BNa2CO3 溶液與 H2SO4 溶液CH2SO4 溶液與 NaOH 溶液DCuSO4 溶液與 NaCl 溶液解析：A 項(xiàng)中有沉淀 BaSO4

2、生成，B 項(xiàng)中有 CO2 氣體生成，C 項(xiàng)中有 H2O 生成，都符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件；D 項(xiàng)中無沉淀、氣體和水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。CDA氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉解析：一個(gè)離子方程式往往可以表示一類離子反應(yīng)，但前提是這一類離子反應(yīng)的特征相同。本題中離子反應(yīng)的特征是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，滿足要求的只有 C、D 兩項(xiàng)。D【典例】某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-。你認(rèn)為該溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_，可能存在的離子是_；如何判斷可能存在的離子是否存在？_。【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：

3、(1)充分利用離子共存知識(shí)；(2)大膽假設(shè)，分析驗(yàn)證；(3)充分利用電荷守恒原理。【自主解答】本題看似無任何突破口和附加條件，但實(shí)質(zhì)上解決的關(guān)鍵和依據(jù)是離子共存的基礎(chǔ)知識(shí)。假設(shè)溶液中有Ag+，因Ag+Cl-=AgCl、2Ag+CO32-=Ag2CO3、Ag+OH-=AgOH、2AgOH=Ag2O+H2O，所有的陰離子都不能存在，違背了電荷守恒原理，所以Ag+一定不存在；同理，CO32-、OH-不可能存在，如有CO32-、OH-，則溶液中所有的陽離子都不能存在，所以一定沒有CO32-、OH-，則一定存在Cl-；H+、Cu2+可能存在。Cu2+可以根據(jù)顏色判斷是否存在，只要用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)H+是否

4、存在即可。學(xué)案 5熱點(diǎn)三本學(xué)案欄目開關(guān)熱點(diǎn)一熱點(diǎn)三熱點(diǎn)二學(xué)案 5熱點(diǎn)三本學(xué)案欄目開關(guān)熱點(diǎn)一熱點(diǎn)三熱點(diǎn)二【變式訓(xùn)練】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)，就可以肯定溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_，有關(guān)離子方程式為_。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的_(填序號(hào))。A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-【解析】Cu2+有色，不做實(shí)

5、驗(yàn)就可以肯定有無。加入稀鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，肯定存在Ag+。向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2。陰離子從離子共存角度判斷只能含NO3-。答案：(1)Cu2+(2)Ag+ Ag+Cl-=AgCl(3)Mg2+ (4)B一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念:某些物質(zhì)被氧化,同時(shí)某些物質(zhì)被還原的反應(yīng)特征:有元素化合價(jià)升降(判斷依據(jù))本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(包括得失與偏移)記概念時(shí)記好八個(gè)字：升還降氧，升失降得1 .氧化劑還原劑升還降氧：升凡降養(yǎng) 含有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是氧化劑 含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑2. 氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(一定同時(shí)發(fā)生） 氧化劑：發(fā)生還原反應(yīng)

6、，參加還原反應(yīng) 被還原 還原劑：發(fā)生氧化反應(yīng)，參加氧化反應(yīng) 被氧化3.氧化性還原性 氧化劑：具有氧化性 還原劑：具有還原性 考點(diǎn)1 判斷氧化還原反應(yīng):有元素化合價(jià)升降 記化合物中 H +1 O -2 單質(zhì) 0 Na K +1 一些陰陽離子的化合價(jià) 記化合價(jià)口訣1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 考點(diǎn)2 判斷氧化劑還原劑:升還降氧 練習(xí) 指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑 Fe+2HCl=FeCl2+H2 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2