高一化學(xué)極性分子和非極性分子

1、高一化學(xué)極性分子和非極性分子第1頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。非極性鍵第2頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四在化合物分子中，不同種原子形成 的共價(jià)鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方相對(duì)地顯負(fù)電性，吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)地顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。極性鍵第3頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，

2、5月20日，6點(diǎn)18分，星期四共價(jià)鍵分類(lèi)極性鍵非極性鍵 第4頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四極性鍵的判斷方法 由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一般是極性鍵，如HCl、CO2 、 CCl4、SO42、OH等都含有極性鍵。 第5頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四非極性鍵的判斷方法 由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。如單質(zhì)分子（Xn，n1,如H2、Cl2、O3、P4等）、某些共價(jià)化合物（如乙醇、乙烯等）和某些離子化合物（如Na2O2等）含有非極性鍵。第6頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四極 性 分 子：分子中正負(fù)電荷中心不重合，從

3、整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子。非極性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是均勻的，對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子。極性分子和非極性分子第7頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念鍵的極性分子的極性含義決定因素聯(lián)系說(shuō)明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。第8

4、頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四常見(jiàn)分子的構(gòu)型及其分子的極性（一）類(lèi)型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀X2型H2非極性鍵非極性分子直線型N2非極性鍵非極性分子直線型第9頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四類(lèi)型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀XY型HF極性鍵極性分子直線型NO極性鍵極性分子直線型常見(jiàn)分子的構(gòu)型及其分子的極性（二）第10頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四常見(jiàn)分子的構(gòu)型及其分子的極性（三）類(lèi)型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀X2Y型CO2極性鍵非極性分子直線型SO2極性鍵極性分子角型H2O極性鍵極性分子角型H2S極性鍵極性分子角型第11

5、頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四常見(jiàn)分子的構(gòu)型及其分子的極性（四）類(lèi)型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀XY3型BF3極性鍵非極性分子平面三角型NH3極性鍵極性分子三角錐型第12頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四常見(jiàn)分子的構(gòu)型及其分子的極性（五）類(lèi)型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀XY4型CH4極性鍵非極性分子正四面體型CCl4極性鍵非極性分子正四面體型第13頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵極性分子非極性分子非極性分子第14頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四分子間作用力與化學(xué)鍵的比

6、較思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）第15頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四練習(xí)1. 下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵的是： A. 共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵 B. 離子化合物中的共價(jià)鍵 C. 同種元素原子間的共價(jià)鍵 D. 不同元素原子間的共價(jià)鍵第16頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四2. X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、 Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié) 構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。 （1）X離子符號(hào)為_(kāi) （2）Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH_ （3）Z2X屬于_（共價(jià)或離子）化合物，它與氯水反應(yīng)的 化學(xué)方程式為_(kāi) （4）Z2Y2中含有_ 鍵和_鍵，它溶于水時(shí)發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)S2強(qiáng)離子Na2S Cl22NaCl S離子非極性共價(jià)2Na2O2 2H2O4NaOH O2第17頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)18分，星期四相似