高中化學(xué)高中 化學(xué)反應(yīng)原理 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與熱能導(dǎo)學(xué)案

1、第一節(jié)化學(xué)能與熱能 （第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)，理解化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱的原因。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，理解中和熱的概念。3.了解人類(lèi)能源利用的歷史和前景，提高節(jié)能意識(shí)。【自主學(xué)習(xí)】二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.兩個(gè)基本自然規(guī)律“質(zhì)量守恒”和“能量守恒”(1)質(zhì)量守恒定律：自然界中的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)_保持不變。(2)能量守恒定律：不同形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)換時(shí)_保持不變。2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)定義吸熱反應(yīng)：_熱量的化學(xué)反應(yīng)；放熱反應(yīng)：_熱量的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)探究鋁和稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_產(chǎn)生；用溫度計(jì)測(cè)量，水銀柱_離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論活潑金屬與酸反應(yīng)是_反應(yīng)

2、Ba(OH)28H2O和氯化銨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象聞到_氣味，燒杯壁_；玻璃片和燒杯_，混合物呈_化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論該反應(yīng)是_反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度高離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸堿中和反應(yīng)是_反應(yīng)3.中和熱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 _水時(shí)所釋放的熱量。4、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：_、 _、 _、_、及物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的_ 反應(yīng)、_的氧化還原反應(yīng)、_的復(fù)分解反應(yīng)等。易錯(cuò)點(diǎn)提示(1)“三個(gè)不一定”。需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)28H2O晶體和N

3、H4Cl晶體的反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化，如NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過(guò)程是吸熱過(guò)程，但不是吸熱反應(yīng)。三、能源人類(lèi)利用能源的三階段：_、 _、 _。【當(dāng)堂過(guò)關(guān)】1.下列各圖中，表示該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()2.已知斷裂1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列對(duì)H2(g)I2(g)eq o(,sup7()2HI(g)的反應(yīng)類(lèi)型判斷錯(cuò)誤的是()A.放出能量的反應(yīng) B.吸收能量的反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng) D.可逆反應(yīng)3.下列說(shuō)法正確的是()A.對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C.形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多4.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后，(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是_熱反