化學能與電能2 省賽獲獎 完整版PPT

1、(第二課時)第二章 化學反應與能量第二節(jié) 化學能與電能雙峰三中 舒華林由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負極活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：失電子的反應 反應 ；簡單原電池的正負極的判斷得電子的反應 還原反應 正極 。氧化負極復 習根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負極電子流動方向是由負極流向正極簡單原電池的正負極的判斷復習方法與技巧 電極反應式書寫方法：復習、確定反應物和生成物；、確定電子轉移數(shù)目；、電荷守恒和質量守恒；、由電池總反應式減去某一極反應。 練習1.判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極

2、名稱，并寫出電極反應式.()()1.判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.()2H+ + 2e- H2負極：總反應：正極：Zn - 2e- Zn2+Zn + 2H+ Zn2+ + H2鞏固 練習()()負極：正極：總反應：正極：負極：總反應：Zn - 2e- Zn2+2H+ + 2e- H2Zn + 2H+ Zn2+ + H2Fe - 2e - Fe2+Cu2+ + 2e- CuFe + Cu2+Fe2+ + CuFe + CuSO4 Cu + FeSO4()()正極：負極：總反應：Cu - 2e - Cu 2+2Ag + + 2e - 2

3、AgCu + 2Ag + Cu 2+ + 2AgCu + 2AgNO3 Cu(NO3) 2+ 2Ag構成原電池的條件小結(1)有兩個相連的電極 導體； 相連的形式可以多種多樣的； 電極材料可以多種多樣。 、兩種活潑不同的金屬； 、一種金屬與一種非金屬； 、也可以兩電極都是其它材料。(2)兩電極都接觸電解質溶液（酸、堿、鹽）(3)正極、負極、電解質溶液構成閉合回路(4)在電極表面上能夠發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應。把化學能轉化為電能的裝置。自發(fā)的氧化還原反應分兩處進行閉合電路電極相連接觸電解質溶液2.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極

4、。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）A. XYZ B. XZYC. YXZ D. YZX鞏 固 練 習C3. 試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池（1）Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag（2）2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+( ZnAgNO3C )( FeFe2(SO4)3C )鞏 固 練 習4.請判斷下列物質能否形成原電池，若能形成請指出正負極并寫出電極反應式（1）Mg / H2SO4 / Al （2）Mg / NaOH / Al鞏 固 練 習正極： 2H+ + 2e- H2()()負極： Mg - 2e- Mg2+負極： Al - 3e- Al3+ -Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OAl + 4OH - 3e- AlO2 + 2H2O- 請根據(jù)原電池的原理，指出下列原電池的正極與負極分別是什么？ 寫出電極反應方程式和 總反應方程式。 相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率一樣嗎？ 為什么？鞏 固 練 習總 結、原電池的工作原理是將氧化還原反應分別在正極（還原）、負極（氧化）兩極上進行，負極上失去的電子流入正極，從而產生電流。 、正、負兩極上進出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒原理可進行許多有關電極反應的計算。、原電池反應跟