2022版高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界本專題重難點(diǎn)突破學(xué)案蘇教版必修1_第1頁
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1、2021版高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界本專題重難點(diǎn)突破學(xué)案蘇教版必修1PAGE PAGE 31專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界本專題重難點(diǎn)突破學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.學(xué)會(huì)使用分類法研究物質(zhì)的類別以及物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程及化學(xué)反應(yīng)的類別。2.學(xué)會(huì)選擇物質(zhì)分離,提純的方法,挖掘基本實(shí)驗(yàn)操作。3.掌握與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算。一、物質(zhì)的分類依據(jù)與方法1物質(zhì)的樹狀分類2物質(zhì)的交叉分類(以氧化物為例)特別提示物質(zhì)的交叉分類是應(yīng)用最廣泛的分類方法,因?yàn)橐环N物質(zhì)具有多種性質(zhì),可以按某一種性質(zhì)分類,也可以按另一種性質(zhì)分類,在以后的學(xué)習(xí)中注意應(yīng)用交叉分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì);物質(zhì)的樹狀分類是宏觀把握物質(zhì)的一種分類方法,尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)概

2、念時(shí)一般應(yīng)用這種分類方法?!纠?】下列十種物質(zhì):水空氣鐵二氧化碳H2SO4熟石灰Ca(OH)2膽礬FeCl3溶液堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3碳酸氫鈉(NaHCO3)其中屬于混合物的是_(填序號,下同);屬于氧化物的是_;屬于堿的是_;屬于酸的是_;屬于鹽的是_。解析堿式鹽Cu2(OH)2CO3、酸式鹽(NaHCO3)、結(jié)晶水合物(如膽礬CuSO45H2O),都有固定的組成,均為純凈物,而FeCl3溶液包含F(xiàn)eCl3和水,屬于混合物。答案理解感悟物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)較多,類別較多,但是都是以物質(zhì)的基本概念進(jìn)行區(qū)別和聯(lián)系的。如:有固定組成的物質(zhì)就是純凈物,如CuSO45H2O,其中CuSO4與結(jié)晶水

3、的個(gè)數(shù)比是15,組成固定,屬于化合物,所以CuSO45H2O是純凈物,不是混合物。由一種元素與氧元素組成的化合物是氧化物;在水溶液中電離出來的陰離子均為OH的化合物是堿;在水溶液中電離出來的陽離子均為H的化合物是酸;由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根離子組成的化合物為鹽。因此,只要我們把握好概念的內(nèi)涵和外延,從本質(zhì)理解概念,就可以把繁雜的分類知識掌握了。3分散系的類別與比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的種類分子、離子較多分子的集合體或大分子大量分子的集合體(固體小顆?;蛐∫旱?分散質(zhì)粒子的直徑d1 nm1 nmd100 nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定能否透過

4、濾紙能能不能鑒別方法無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實(shí)例食鹽水、碘酒氫氧化鐵膠體、淀粉溶膠泥水【例2】我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3109 mA“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B“鈷酞菁”分子不能透過濾紙C此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面解析直徑為1.3109m答案B理解感悟分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間,是膠體的本質(zhì)特征,所以先從分散質(zhì)粒子的大小確定其是哪種分散系,再據(jù)此判斷各項(xiàng)是否正確。二、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)化合

5、物CO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)CO2堿性氧化物堿CaOH2O=Ca(OH)2酸性氧化物酸CO2H2O=H2CO3酸鹽HClAgNO3=AgClHNO3堿鹽2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4鹽鹽NaClAgNO3=AgClNaNO3堿性氧化物鹽CaO2HCl=CaCl2H2O酸性氧化物鹽CO22NaOH=Na2CO3H2O化合物單質(zhì)2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2單質(zhì)單質(zhì)FeCuSO4=FeSO4Cu鹽氧化物CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2(2)不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2化學(xué)反應(yīng)的分類判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還

6、原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)有無變化。3化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件:有氣體(揮發(fā)性物質(zhì))、沉淀(難溶性物質(zhì))或水生成。(2)金屬間置換反應(yīng)發(fā)生的條件:金屬活動(dòng)順序中排在前面的金屬置換排在后面的金屬(K、Ca、Na除外)?!纠?】根據(jù)右圖,推斷物質(zhì)X的化學(xué)式,并選擇適宜的物質(zhì)完成圖中各步轉(zhuǎn)化,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。解析從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件出發(fā),以“NaCl”為突破口。能和NaCl溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的只有AgNO3溶液,由此可初步確定X為NaNO3。另三種物質(zhì)均可反應(yīng)生成NaNO3,由此可知X是NaNO3。答案X為NaNO3NaOHHNO3=NaNO3H2ONa2SO

7、4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3NaClAgNO3=AgClNaNO3Na2CO32HNO3=2NaNO3H2OCO22NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3三、電解質(zhì)中的“是與非”電解質(zhì)中的“是與非”(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的相同之處在于它們都是化合物,單質(zhì)既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);電解質(zhì)、非電解質(zhì)的不同之處是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)概念中的“或”,指兩種情況任取其一即可;非電解質(zhì)中的“無論”和“都”,指兩種情況必

8、須同時(shí)滿足。(3)從物質(zhì)類別上把握概念更清晰明了。如:酸、堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽以及H2O為電解質(zhì)。酒精、蔗糖和大多數(shù)非金屬氧化物是非電解質(zhì)。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨等;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如食鹽晶體。(5)NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電,但并非它們本身能電離出自由移動(dòng)的離子,而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3H2O、H2SO3能電離出自由移動(dòng)的離子,所以NH3、SO2都是非電解質(zhì)。【例4】現(xiàn)有下列物質(zhì):K2SO4晶體液態(tài)SO3冰醋酸(即純醋酸)汞Ca(OH)2固體蔗糖乙醇熔融的NaCl。回答下列問題:(1)能導(dǎo)電的是_(填序號,下同)。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解

9、質(zhì)的是_。解析金屬單質(zhì)及存在自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,故能導(dǎo)電;依據(jù)電解質(zhì)的定義,電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,可知為電解質(zhì),為非電解質(zhì)。答案(1)(2)(3)四、兩組相近的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作概念辨析1檢驗(yàn)和鑒定 (1)檢驗(yàn)(鑒別)檢驗(yàn)是指用一定的化學(xué)方法把兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)別開。檢驗(yàn)的實(shí)質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(有時(shí)可根據(jù)物理性質(zhì)),使被檢驗(yàn)物質(zhì)跟某些化學(xué)試劑發(fā)生反應(yīng),從而確定該物質(zhì)的存在。檢驗(yàn)的條件是反應(yīng)中必須出現(xiàn)能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,例如出現(xiàn)沉淀、產(chǎn)生氣體、溶液的顏色發(fā)生變化等等。例如對于兩無色液體NaNO3溶液和NaCl溶液的檢驗(yàn),可分別向兩溶液中加入AgNO3溶液

10、,有白色沉淀生成的是NaCl溶液,無現(xiàn)象的是NaNO3溶液。(2)鑒定鑒定是指用化學(xué)方法來確定某物質(zhì)的組成,各組成部分要逐一檢驗(yàn)出來,不能遺漏。鑒定的實(shí)質(zhì)是把物質(zhì)的組成微粒全部檢驗(yàn)出來。這樣就需要借用檢驗(yàn)的方法,利用反應(yīng)中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從而確定物質(zhì)的組成微?;蛟?。鑒定的條件是必須把物質(zhì)的所有微粒檢驗(yàn)出來,不能只檢驗(yàn)其中的某種粒子。例如鑒定氯化鈉固體,應(yīng)取少量固體溶于蒸餾水,先進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,確定有Na存在。再向溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,證明原固體中有氯離子?!纠?】下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中,其結(jié)論一定正確的是()A某溶液為藍(lán)色,則該溶液一定是CuSO4溶液B某無色

11、、無味氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,則該氣體一定是O2C向某溶液中加入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有AgD向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有COeq oal(2,3)解析Cu2的水溶液一般都是藍(lán)色,故A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng)對;C項(xiàng),溶液中若有COeq oal(2,3)等也會(huì)有同樣的現(xiàn)象,錯(cuò);D項(xiàng),原溶液中若含有Ag也會(huì)有同樣的現(xiàn)象,錯(cuò)。答案B2分離和提純(1)分離分離是指把混合物的各組分一一分開,每一組分都要保留下來,且原來是固體,最后還應(yīng)是固體,原來是溶液,最后還應(yīng)是溶液。分離的實(shí)質(zhì)是把混合物中各種成分分開,這就需要應(yīng)用物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì),把不同的物質(zhì)以不

12、同的形式分開,然后再把物質(zhì)恢復(fù)成原來的狀態(tài)。分離的條件是各種物質(zhì)必須以不同的狀態(tài)出現(xiàn),如果物質(zhì)直接分離有困難,需要把物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他的物質(zhì),分離開后再各自反應(yīng)成原來的物質(zhì)。分離的適用范圍是混合物。例如要從粗鹽(NaCl和少量泥沙的混合物)中分離出NaCl,可將粗鹽溶于水,過濾,對濾液進(jìn)行蒸干,即得NaCl固體。(2)提純(除雜質(zhì))提純是指保留混合物中的某一主要組分,把混合物中其余雜質(zhì)通過化學(xué)變化都除去。提純的實(shí)質(zhì)是混合物中只保留一種成分,分離后需要的物質(zhì)保留原來的狀態(tài),其他物質(zhì)不需要恢復(fù)成原來的狀態(tài)。提純的條件是需要的物質(zhì)與其他的物質(zhì)必須以不同的狀態(tài)出現(xiàn),各種雜質(zhì)可以以相同的狀態(tài)同時(shí)出現(xiàn)。提純的

13、適用范圍是混合物。例如實(shí)驗(yàn)室制得的二氧化碳?xì)怏w中混有少量水蒸氣,要得到純凈的CO2,可使混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,除去水蒸氣,就可得到純凈的CO2氣體。(3)混合物分離和提純的“四原則” “四原則”:一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì));二不減(不減少欲被提純的物質(zhì));三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離);四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要容易復(fù)原)?!纠?】下列有關(guān)分離和提純的說法正確的是()A除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入適量K2CO3B用蒸餾的方法從海水中得到淡水C用酒精可以從碘水中萃取碘D用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣解析A項(xiàng),加入適量K2CO3,會(huì)引入新的雜質(zhì),不正確; C項(xiàng),萃取劑不

14、能與水互溶,酒精可與水互溶,不能用酒精從碘水中萃取碘,錯(cuò)誤; D項(xiàng),氨氣會(huì)與濃硫酸反應(yīng),故不能用濃硫酸干燥,應(yīng)該用堿石灰。答案B【例7】下面每種物質(zhì)中均含有一種雜質(zhì),加入相應(yīng)的除雜試劑后能否達(dá)到除雜的目的。請你對每組除去物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法給予評價(jià)。組次物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑對實(shí)驗(yàn)方法的評價(jià)KClK2CO3稀H2SO4Cu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉解析選用化學(xué)試劑除雜時(shí)常因思維不嚴(yán)密而犯“前門驅(qū)狼、后門進(jìn)虎”的錯(cuò)誤。解決除雜問題的關(guān)鍵是在除去原有雜質(zhì)時(shí),不能引入新的雜質(zhì),同時(shí)又要易于分離。故思考時(shí)應(yīng)根據(jù)實(shí)際發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),循序而行。答案組不正確

15、,因?yàn)榧尤際2SO4后雖除去了COeq oal(2,3),但又引入了SOeq oal(2,4)組不正確,因?yàn)镃uSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成了兩種沉淀Cu(OH)2和BaSO4,而無法分開組正確,因?yàn)镕e比Ag活潑,F(xiàn)e2AgNO3=Fe(NO3)22Ag,過濾出Fe、Ag,可得濾液Fe(NO3)2理解感悟選用化學(xué)試劑進(jìn)行物質(zhì)提純的原則是不增、不減、易分離、易復(fù)原。其主要方法有雜轉(zhuǎn)純:將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?,這是提純物質(zhì)的最佳方案;雜變沉:加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀,最后用過濾的方法除去沉淀;化為氣:加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出,如食鹽水中混有Na2CO3,則可加鹽酸使

16、COeq oal(2,3)轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2逸出;溶劑分:加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來,如用CCl4可將碘從水中萃取出來。五、以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算的解題方法1物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶,是計(jì)算的核心。2要緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個(gè)計(jì)算的核心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式,充分利用下列“萬能恒等式”及其變形,進(jìn)行各量的相互求算。neq f(m,M)eq f(Vg,Vm)eq f(N,NA)cV(aq)。3物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(1)物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系例如:2H2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)

17、燃)2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 1 2擴(kuò)大NA倍 2NA NA 2NA物質(zhì)的量之比 2 mol 1 mol 2 mol(2)在化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于微粒數(shù)目之比,等于物質(zhì)的量之比,也等于同溫同壓下氣體體積之比,所以,n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,對于定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會(huì)更加方便。(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟為設(shè):設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)或質(zhì)量為m(B),或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(B)等。寫:寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。標(biāo):在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量。列:列出已知量與未知量之間的比例式或方程組。解

18、:根據(jù)比例式或方程組求解。答:簡明地寫出答案。特別提醒列出比例式中的四個(gè)相關(guān)量中,必須符合“左右量值相當(dāng),上下單位相同”原則?!纠?】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M gmol1,該氣體的質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_gL1;該氣體所含的原子總數(shù)為_個(gè)。(2)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是_。解析(1)根據(jù)neq f(m,M)eq f(Vg,Vm)eq f(N,NA)及eq f(m,V

19、)等公式進(jìn)行計(jì)算。Veq f(m g,M gmol1)22.4 Lmol1eq f(22.4m,M) L;eq f(m,V)eq f(M,Vm)eq f(M gmol1,22.4 Lmol1)eq f(M,22.4) gL1;Neq f(m,M)NA,則所含原子總數(shù)為eq f(m g,M gmol1)NA mol12eq f(2mNA,M)。(2)由neq f(N,NA)可知a g氣體的物質(zhì)的量為eq f(b,NA) mol,那么c g氣體的物質(zhì)的量為eq f(b,NA)eq f(c,a) mol,則VnVmeq f(22.4bc,aNA) L。(3)由eq f(m,M)eq f(Vg,Vm)

20、可知Meq f(1.6 g22.4 Lmol1,0.56 L)64 gmol1。答案(1)eq f(22.4m,M)eq f(M,22.4)eq f(2mNA,M)(2)eq f(22.4bc,aNA) L(3)64 gmol1【例9】把6.5 g Zn放入足量鹽酸中,鋅完全反應(yīng)。計(jì)算:(1)6.5 g Zn的物質(zhì)的量。(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系,先計(jì)算出6.5 g Zn的物質(zhì)的量,然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,計(jì)算出參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量和生成H2的體積。(1)Zn的摩爾質(zhì)量是65 gmol1

21、。n(Zn)eq f(mZn,MZn)eq f(6.5 g,65 gmol1)0.1 mol。(2)Zn2HCl=ZnCl2H2 1 2 0.1 mol n(HCl)eq f(1,2)eq f(0.1 mol,nHCl)n(HCl)eq f(0.1 mol2,1)0.2 mol。(3)Zn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 0.1 mol V(H2)V(H2)eq f(0.1 mol22.4 L,1 mol)2.24 L。答案(1)6.5 g Zn的物質(zhì)的量是0.1 mol。(2)有0.2 mol HCl參加了反應(yīng)。(3)生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24 L。六、阿伏加德羅

22、常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的“熱點(diǎn)”問題,主要考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應(yīng)用,以及與微觀粒子(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)之間的關(guān)系,較好地考查了思維的嚴(yán)密性。陷阱之一:狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況,如常溫常壓下(25 、1.01105Pa),已知?dú)怏w體積,不能直接應(yīng)用22.4 Lmol1進(jìn)行計(jì)算。陷阱之二:物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,而給出的是非氣態(tài)的物質(zhì),不能直接應(yīng)用22.4 Lmol1進(jìn)行計(jì)算。陷阱之三:微粒數(shù)目。注意:He、Ne等為單原子分子;N2、O2等為雙原子分子;O3、P4為多原子

23、分子。【例10】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下,1 mol O2含有的原子數(shù)為2NAC在常溫常壓下,11.2 L O2所含的原子數(shù)目為NAD在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同解析A項(xiàng)、C項(xiàng)是已知?dú)怏w在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,A、C錯(cuò)誤;B項(xiàng),物質(zhì)的量與狀況無關(guān),B正確;D項(xiàng),由阿伏加德羅定律知在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同,當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時(shí),相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同,D錯(cuò)誤。答案B七、原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律1原子的組成eq oal(A,Z)X的含義:代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。如eq oal(35,1

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