化學反應的調控同步課時練（B） 高二化學人教版（2019）選擇性必修1

1、絕密啟用前2.4化學反應的調控同步課時練（B）2021-2022學年高二化學人教版（2019）選擇性必修1【原卷】一、單選題（共15 題）1.符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是( )A作催化劑B反應溫度由催化劑決定C將和液化D由吸收塔吸收2.關于合成氨工業(yè)的下列說法正確的是( )A.從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)效率都很低B.由于易液化，可循環(huán)使用，則總的說來氨的產(chǎn)率很高C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在700K左右，目的是使平衡向正反應方向進行D.合成氨工業(yè)采用1030MPa，是因為該條件下催化劑的活性最好3.生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中

2、除去。有Cl存在時。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO）將或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。下列說法不正確的是 （ ）ApH=3 時，主要發(fā)生ClO氧化NH3的反應 BpH8 時，有效氯濃度隨 pH 的增大而減小 CpH8 時，轉變?yōu)?NH3H2O，且有利于NH3逸出 DpH8 時，氮的去除率隨 pH 的減少而下降的原因是 c(HClO)減小4.在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲得諾貝爾化學獎。氨是氮肥工業(yè)及制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是( )A.和在點燃或光照條件下可合成B.和溶于水

3、后都能導電，故二者都是電解質C.遇到濃硝酸會發(fā)生反應產(chǎn)生大量白煙D.由制的過程中，氮元素被還原5.工業(yè)上常利用合成氨，下列說法錯誤的是( )A.合成氨是一個放熱反應B.反應過程中涉及共價鍵的斷裂和形成C.反應中是氧化劑D.每生成，轉移的電子數(shù)目是6.某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應：。下列有關該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是( )A工業(yè)上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成B若物質B價廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A和B的轉化率C工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應物的轉化率越高D工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因為生產(chǎn)中使用催化劑可提高M的日產(chǎn)量7.對于合成氨的反應來說，使用催化劑和施

4、加高壓，下列敘述中正確的是( )A都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響B(tài)都對化學平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間C都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響D催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用8.對已達化學平衡的下列反應2X(g)+Y(s) 2Z(g),減小壓強,對反應產(chǎn)生的影響是( )A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小,平衡不移動D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動9.下列說法中正確的是( )A合成氨選擇在400500進行的重

5、要原因是催化劑在500左右時的活性最大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C工業(yè)合成氨的反應是的反應，在任何溫度下都可自發(fā)進行D在合成氨中，為增加的轉化率，充入的越多越好10.有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（）A從合成塔出來的混合氣體，其中只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低B由于氨易液化，在實際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率較高C合成氨工業(yè)的反應溫度控制在700K左右，目的是使化學平移向正反應方向移動D合成氨廠采用的壓強是，因為該壓強下鐵的活性最大11.對于工業(yè)合成氨反應：，下列說法錯誤的是( )A.使用合適的催

6、化劑可以加快反應速率B.升高溫度可以加快反應速率C.增大濃度可以使轉化率達到100%D.增大濃度可以加快反應速率12.在合成氨工業(yè)中，要使氨的產(chǎn)率增大，同時又能提高化學反應速率，可采取的措施有( )增大容器體積使壓強減小減小容器體積使壓強增大升高溫度降低溫度恒溫恒容，再充入等量的和恒溫恒壓，再充入等量的和及時分離產(chǎn)生的使用催化劑A.B.C.D.13.對于合成氨的反應來說，使用催化劑和加壓，下列敘述中正確的是( )A.都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響B(tài).都對化學平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間C.都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響D.催化劑能縮短反

7、應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而加壓無此作用14.據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：下列敘述錯誤的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應需在300下進行可推測該反應一定是吸熱反應C.充入大量氣體可提高的轉化率D.從平衡混合氣體中分離出和可提高和的利用率15.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為。230時，該反應的平衡常數(shù)。已知：的沸點為42.2，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷不正確的是( )A.該反應達到平衡時，B.第一階段應選擇稍高于42.2的反

8、應溫度C.第二階段，230時分解率較高D.其他條件不變，增大，平衡正向移動，該反應的平衡常數(shù)不變二、填空題（共3題）16.分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫.碘循環(huán),主要涉及下列反應: SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應,下列判斷正確的是_a.反應易在常溫下進行 b.反應I中SO2還原性比HI強 c.循環(huán)過程中需補充H2O d.循環(huán)過程中產(chǎn)生lmolO2的同時產(chǎn)生1molH2 （2）一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應,H2物質的量隨時間的變化如圖所示。02min 內的平均反應速率 v(HI)=

9、 。該溫度下,反應2HI(g)H2(g)+I2(g) 的平衡常數(shù)表達式為K= 。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,則是原來的2倍。 a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 c.達到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分數(shù)（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3,其主反應為:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)AH0, 若此反應起始的物質的量相同,則下列關系圖正確的是_.實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是:常壓、五氧化二釩、500,選擇該溫度條件的原因是_.（4）實際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽?，F(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的SO2全部反應出來,應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的

10、體積范圍為_.17.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：（1）步驟中制氫氣的原理如下：對于反應，一定可以提高平衡體系中的百分含量，又能加快反應速率的措施是_。a.升高溫度 b.減小CO濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強利用反應，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量。若將1 mol CO和的混合氣體充入一容積為2 L的容器中反應，若第4分鐘時達到平衡時放出32.8 kJ的能量，則前4分鐘的平均反應速率為_。（2）步驟的反應原理為合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是_（填選項）。A.采用較高壓強（20MPa50MPa）B.采用500的高溫C.用鐵觸媒作

11、催化劑D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來 = 2 * GB3 450時該反應的平衡常數(shù)_500時的平衡常數(shù)（填“”或“=”）。合成氨工業(yè)中通常采用了較高壓強（20MPa50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強，理由是_。（3）天然氣的主要成分為，在高溫下的分解反應相當復雜，一般情況下溫度越高，小分子量的產(chǎn)物就越多，當溫度升高至上千度時，就徹底分解為和炭黑，反應如下：。該反應在初期階段的速率方程為：，其中k為反應速率常數(shù)。設反應開始時的反應速率為r1，甲烷的轉化率為時的反應速率為，則_。對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是_。A.增加甲烷濃度，r增大 B.增加氫氣濃度，r增大

12、C.氫氣的生成速率逐漸增大 D.降低反應溫度，k減小18.2018年是哈伯因發(fā)明用氮氣和氫氣合成氨的方法而獲得諾貝爾獎100周年。和生成的反應為，在Fe的催化作用下的反應歷程如下（*表示吸附態(tài)）化學吸附：；。表面反應：；。脫附：。其中，的吸附分解反應活化能高、反應速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。請回答下列問題：（1）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有 。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E催化劑（2）實際生產(chǎn)中，常用鐵觸媒作催化劑，控制溫度為773K左右，壓強為左右，原料氣中和物質的量之比為1:2.8。分析說明原料氣中過量的兩個理由 。（3）關于合成氨工藝的下列理解，正確的是 。A.合成氨反應

13、在不同溫度下的和都小于零B.當溫度壓強一定時，在原料氣（和的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率C.易液化，不斷將液氨移去，有利于反應正向進行D.分離空氣可得通過天然氣和水蒸氣轉化可得原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和發(fā)生安全事故絕密啟用前2.4化學反應的調控同步課時練（B）2021-2022學年高二化學人教版（2019）選擇性必修1【解析卷】一、單選題（共15 題）1.符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是( )A作催化劑B反應溫度由催化劑決定C將和液化D由吸收塔吸收1.答案：B2.關于合成氨工業(yè)的下列說法正確的是( )A.從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)效

14、率都很低B.由于易液化，可循環(huán)使用，則總的說來氨的產(chǎn)率很高C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在700K左右，目的是使平衡向正反應方向進行D.合成氨工業(yè)采用1030MPa，是因為該條件下催化劑的活性最好2.答案：B解析：從合成塔出來的氣體中，氨氣一般僅占15%，但由于氮氣和氫氣的再循環(huán)，使得生產(chǎn)氨的工業(yè)效率也能達到相當高的水平，故A項錯誤，B項正確；合成氨工業(yè)的反應溫度控制在700K左右，是為使催化劑的活性達到最佳狀態(tài)，故C項錯誤；合成氨工業(yè)采用1030MPa，是因為再增大壓強，平衡轉化率不會提高太多，且增大壓強對設備的要求更高，不能達到更好的經(jīng)濟效益，故D項錯誤。3.生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷

15、酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl存在時。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO）將或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。下列說法不正確的是 （ ）ApH=3 時，主要發(fā)生ClO氧化NH3的反應 BpH8 時，有效氯濃度隨 pH 的增大而減小 CpH8 時，轉變?yōu)?NH3H2O，且有利于NH3逸出 DpH8 時，氮的去除率隨 pH 的減少而下降的原因是 c(HClO)減小3.答案：A4.在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲得諾貝爾化學獎。氨是氮肥工業(yè)及制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是(

16、 )A.和在點燃或光照條件下可合成B.和溶于水后都能導電，故二者都是電解質C.遇到濃硝酸會發(fā)生反應產(chǎn)生大量白煙D.由制的過程中，氮元素被還原4.答案：C解析：和合成氨的條件是高溫、高壓、催化劑，在點燃或光照條件下，和不發(fā)生反應，故A錯誤；氨水能導電是因為溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子，自身不能電離，因此不是電解質，屬于電解質，故B錯誤；濃硝酸易揮發(fā)，與揮發(fā)的硝酸反應生成固體，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量的白煙，故C正確；用氨制備硝酸的過程中，發(fā)生反應的化學方程式依次為，N元素的化合價由3價升高至+5價，被氧化，故D錯誤。5.工業(yè)上常利用合成氨，下列說法錯誤的是( )A.合成氨是一個放熱反應

17、B.反應過程中涉及共價鍵的斷裂和形成C.反應中是氧化劑D.每生成，轉移的電子數(shù)目是5.答案：D解析：反應，該反應是放熱反應，A正確；反應過程中，反應物涉及共價鍵的斷裂，生成物涉及共價鍵的形成，故B正確；反應中氮元素的化合價由0價變?yōu)?價，化合價降低，氮氣作氧化劑，C正確；反應中氮元素的化合價由0價變?yōu)?價，每生成，轉移的電子數(shù)目是，D錯誤。6.某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應：。下列有關該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是( )A工業(yè)上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成B若物質B價廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A和B的轉化率C工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應物的轉化率越高D工業(yè)

18、生產(chǎn)中常采用催化劑，因為生產(chǎn)中使用催化劑可提高M的日產(chǎn)量6.答案：D7.對于合成氨的反應來說，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中正確的是( )A都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響B(tài)都對化學平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間C都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響D催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用7.答案：C8.對已達化學平衡的下列反應2X(g)+Y(s) 2Z(g),減小壓強,對反應產(chǎn)生的影響是( )A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小

19、,平衡不移動D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動8.答案：C9.下列說法中正確的是( )A合成氨選擇在400500進行的重要原因是催化劑在500左右時的活性最大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C工業(yè)合成氨的反應是的反應，在任何溫度下都可自發(fā)進行D在合成氨中，為增加的轉化率，充入的越多越好9.答案：A解析：A合成氨選擇在400500進行的重要原因就是催化劑在500左右時的活性最大，故A項正確；B若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，通過增加單位體積內活化分子總數(shù)提高反應速率，但是活化分子的百分數(shù)保持不變，故B項錯誤；C

20、的反應在低溫下都可自發(fā)進行，故C項錯誤；D在合成氨中，充入可增加的轉化率，但轉化率提高到足夠高后，再充入對的轉化率影響不大，但成本增加太多，故不是充入的越多越好，故D項錯誤；故答案為A。10.有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（）A從合成塔出來的混合氣體，其中只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低B由于氨易液化，在實際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率較高C合成氨工業(yè)的反應溫度控制在700K左右，目的是使化學平移向正反應方向移動D合成氨廠采用的壓強是，因為該壓強下鐵的活性最大10.答案：B解析：A、雖然從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，但由于原料氣N2和H2循環(huán)使用和不斷分離出液氨

21、，所以生產(chǎn)NH3的效率還是很高的，故不正確；B、由于氨易液化，N2和H2在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)率很高，故正確；C、控制反應溫度為700K，一是為了使反應速率不至于很低，二是為了使催化劑活性最大，故不正確；D、增大壓強有利于NH3的合成，但壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設備的制造要求越高，我國的合成氨廠一般采用21075107Pa，但這并不是因為該壓強下鐵觸媒的活性最大，故不正確；故選B。11.對于工業(yè)合成氨反應：，下列說法錯誤的是( )A.使用合適的催化劑可以加快反應速率B.升高溫度可以加快反應速率C.增大濃度可以使轉化率達到100%D.增大濃度可以加快反應速率1

22、1.答案：C解析：升高溫度、增大反應物濃度或使用催化劑都可以加快反應速率，故A、B、D項正確；在可逆反應中，轉化率不可能達到100%，故C項錯誤。12.在合成氨工業(yè)中，要使氨的產(chǎn)率增大，同時又能提高化學反應速率，可采取的措施有( )增大容器體積使壓強減小減小容器體積使壓強增大升高溫度降低溫度恒溫恒容，再充入等量的和恒溫恒壓，再充入等量的和及時分離產(chǎn)生的使用催化劑A.B.C.D.12.答案：C解析：從反應速率的角度分析，均使化學反應速率降低，均使化學反應速率升高，不影響化學反應速率。從平衡移動的角度分析，使化學平衡向右移動，使氨的產(chǎn)率增大，不影響化學平衡，使化學平衡向左移動。13.對于合成氨的反

23、應來說，使用催化劑和加壓，下列敘述中正確的是( )A.都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響B(tài).都對化學平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間C.都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響D.催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而加壓無此作用13.答案：C解析：對于反應：，催化劑只能降低反應的活化能，提高反應速率，縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，不能使化學平衡發(fā)生移動。加壓能提高反應速率，縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，能使化學平衡向生成的方向移動。14.據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：下列敘述錯誤的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化

24、劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應需在300下進行可推測該反應一定是吸熱反應C.充入大量氣體可提高的轉化率D.從平衡混合氣體中分離出和可提高和的利用率14.答案：B解析：使用催化劑可加快反應速率，從而提高生產(chǎn)效率，A項正確；加熱可以加快化學反應速率，放熱反應也可能在加熱條件下進行，B項錯誤；充入大量氣體可使平衡正向移動，提高的轉化率，C項正確；從平衡混合氣體中分離出和可促使平衡正向移動，從而提高和的利用率，D項正確。15.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為。230時，該反應的平衡常數(shù)。已知：的沸點為42.2，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來

25、，加熱至230制得高純鎳。下列判斷不正確的是( )A.該反應達到平衡時，B.第一階段應選擇稍高于42.2的反應溫度C.第二階段，230時分解率較高D.其他條件不變，增大，平衡正向移動，該反應的平衡常數(shù)不變15.答案：A解析：同一化學反應中，反應速率之比等于對應物質的化學計量數(shù)之比，該反應達到平衡時，應滿足，A錯誤；第一階段得到氣態(tài)，應選擇稍高于42.2的反應溫度，B正確：230時可得到高純鎳，說明此時分解率較高，C正確；通常情況下，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D正確。二、填空題（共3題）16.分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫.碘循環(huán),主要涉及下列反應: SO2+2H2O+I2H

26、2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應,下列判斷正確的是_a.反應易在常溫下進行 b.反應I中SO2還原性比HI強 c.循環(huán)過程中需補充H2O d.循環(huán)過程中產(chǎn)生lmolO2的同時產(chǎn)生1molH2 （2）一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應,H2物質的量隨時間的變化如圖所示。02min 內的平均反應速率 v(HI)= 。該溫度下,反應2HI(g)H2(g)+I2(g) 的平衡常數(shù)表達式為K= 。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,則是原來的2倍。 a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 c.達到平衡的時間

27、 d.平衡時H2的體積分數(shù)（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3,其主反應為:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)AH0, 若此反應起始的物質的量相同,則下列關系圖正確的是_.實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是:常壓、五氧化二釩、500,選擇該溫度條件的原因是_.（4）實際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽?，F(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的SO2全部反應出來,應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為_.16.答案：（1）bc; （2）0.05molL-1min-1; ;b（3）bd; 加快反應速度; （4）a/11618.4Va/19818.417.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，一種

28、工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：（1）步驟中制氫氣的原理如下：對于反應，一定可以提高平衡體系中的百分含量，又能加快反應速率的措施是_。a.升高溫度 b.減小CO濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強利用反應，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量。若將1 mol CO和的混合氣體充入一容積為2 L的容器中反應，若第4分鐘時達到平衡時放出32.8 kJ的能量，則前4分鐘的平均反應速率為_。（2）步驟的反應原理為合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是_（填選項）。A.采用較高壓強（20MPa50MPa）B.采用500的高溫C.用鐵觸媒作催化劑D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來 = 2 * GB3 450時該反應的平衡常數(shù)_500時的平衡常數(shù)（填“”或“=”）。合成氨工業(yè)中通常采用了較高壓強（20MPa50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強，理由是_。（3）天然氣的主要成分為，在高溫下的分解反應相當復雜，一般情況下溫度越高，小分子量的產(chǎn)物就越多，當溫度升高至上千度時，就徹底分解為和炭黑，反應如下：。該反應在初期階段的速率方程為：，其中k為反應速率常數(shù)。設反應開始時的反應速率為r1，甲烷的轉化率為時的反應速率為，則_。對于處于初期階段的該反應，下列