浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué) 1.6.2 鹽的制取 課后習(xí)題重點(diǎn)練習(xí)課件

1、第一章 物質(zhì)及其變化第6節(jié) 幾種重要的鹽第2課時(shí) 鹽的制取1欲判斷酸、堿、鹽間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，必須熟記酸、堿、鹽的溶解性。下列各組物質(zhì)中均可溶于水的是()A氫氧化鎂、碳酸鈣、氯化鈉B氯化鎂、碳酸鈉、硫酸銅C碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鈉D氯化銀、硝酸鉀、氯化銨【方法規(guī)律】本題運(yùn)用溶解性的記憶順口溜解答。溶解性的順口溜如下：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉銨鋇溶?！敬鸢浮緽22005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國和美國的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谙N(一類有機(jī)化合物)復(fù)分解反應(yīng)研究方面的重要貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)的過程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼

2、舞”。下圖可以被理解為烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程的是()B3(中考蘇州)下列物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣C氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀D高溫煅燒石灰石生成生石灰C4(中考宜昌)下列物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉B硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇C氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀D鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鈉B5(中考沈陽)下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是()ACuSO4 BAgNO3CCaCl2 DNa2CO3C6NaHSO4溶于水能離解出自由移動(dòng)的Na、H、SO42，下列有關(guān)NaHSO4溶

3、液的敘述不正確的是()A具有導(dǎo)電性B能使無色酚酞試液變紅C能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡D能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣體B7(中考成都)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯(cuò)誤的是()A生成藍(lán)色沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)D向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象有白色沉淀生成化學(xué)方程式CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO48我國著名化學(xué)家侯德榜在20世紀(jì)40年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球，其中的“堿”指的是()A氫氧化鈉 B碳酸鈉C碳酸氫鈉 D碳酸

4、鉀B9(中考泰安)氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下：(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；(2)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。對(duì)上述信息的有關(guān)理解不正確的是()A用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B(1)中析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)C氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解B10下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)且書寫正確的是()ACO2Ca(OH)2=CaCO3H2OBCu(OH)2Na2CO3=CuCO32NaOHCK2CO3Ca(OH)2=CaCO32KOHDNa2SO42KOH=2NaOHK2SO4【解析】學(xué)生易誤認(rèn)為酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分

5、解反應(yīng)，事實(shí)上堿與鹽反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)要求反應(yīng)物都能溶于水?！敬鸢浮緾11(圖像題)復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_。碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_。氫氧化鋇溶液與硝酸混合：_。(2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2和SO42，而Cl和Na是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_；上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)

6、的離子是_。(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖?！窘馕觥繌?fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間結(jié)合生成難溶物或氣體或水?！敬鸢浮?1)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClK2CO32HCl=2KClH2OCO2Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O(2)H和CO32；H和OH (3)12(中考茂名)復(fù)分解反應(yīng)的定義可以用字母ABCD=ADCB來表示。某化學(xué)興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質(zhì)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：(1)甲同學(xué)提出稀鹽酸與NaCl溶液是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為不反應(yīng)，因?yàn)檫@兩種化合物互相交換成分，所得的物質(zhì)是一樣的。你_(

7、填“同意”或“不同意”)乙同學(xué)的看法。同意NaCl溶液K2CO3溶液AgNO3溶液NaOH溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1在K2CO3溶液中加入稀鹽酸稀鹽酸與K2CO3溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2在AgNO3溶液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)3在NaOH溶液中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象甲、乙同學(xué)：不發(fā)生反應(yīng)(2)甲、乙設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你在空白處填寫相關(guān)內(nèi)容：(3)寫出實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)方程式：_。有氣泡生成稀鹽酸與AgNO3溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)HClAgNO3 =HNO3 AgCl(4)在實(shí)驗(yàn)3中，甲、乙兩同學(xué)因?yàn)闆]有觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故判斷該反應(yīng)不能發(fā)生，你_(填“同意”或“不同意”)他們的

8、看法。若不同意，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能發(fā)生?？捎迷噭篘aOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液。不同意實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將少量的NaOH溶液加入試管中，然后滴入12滴紫色石蕊試液，最后向試管中滴加稀鹽酸試管內(nèi)的溶液先變成藍(lán)色，然后藍(lán)色慢慢褪去，最終變成紅色稀鹽酸和NaOH 溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)13(中考玉林)俗話說“不是一家人，不進(jìn)一家門”，我是NaOH溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)。以下溶液中能進(jìn)我家門的一組是()AKNO3、Na2SO4、HCl、KClBKNO3、NaCl、BaCl2、Na2SO4CKOH、BaCl2、KCl、NaNO3DK2CO3、K2SO4、CaCl2、Na

9、NO3【方法規(guī)律】本題運(yùn)用范例法解答。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，在溶液中若物質(zhì)間能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能大量共存?！敬鸢浮緾14(中考佛山)分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是()ANaOHH2SO4BaCl2BNaOHCuSO4NaClCHNO3KNO3K2SO4DNa2SO4FeCl3KClC15(中考郴州)下列各組離子在pH1的溶液中能大量共存的是()ANH4NO3NaClBCO32 K Na SO42CCu2OHClBa2DAgNO3 ClNa【解析】pH1的溶液中存在大量的氫離子，A選項(xiàng)中四種離子交換成分后不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以可以在

10、酸性溶液中大量共存，故A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中碳酸根離子和氫離子會(huì)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中氫離子和氫氧根離子會(huì)生成水，銅離子和氫氧根離子結(jié)合，生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中銀離子和氯離子會(huì)結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼16(中考泰安)某化學(xué)興趣小組對(duì)A、B、C、D四種未知溶液的成分進(jìn)行了檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果見下表。其中檢驗(yàn)結(jié)果不正確的是()組別溶液中檢驗(yàn)出的離子AK、Na、OH、SO42BBa2、Na、Cl、OHCCu2、Mg2、NO3、ClDH、NH4、CO32、SO42【解析】A、B、C中各組離子在溶液中均能大量共存，檢

11、驗(yàn)結(jié)果正確；D組中氫離子和碳酸根離子會(huì)結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故檢驗(yàn)結(jié)果不正確?！敬鸢浮緿17(中考云南)某無色溶液X是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉溶液中的一種或兩種溶液的混合溶液。某興趣小組的同學(xué)為探究無色溶液X的成分，開展了如下的探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與完成：【查閱資料】獲得如下信息：1氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)。2NaHCO3溶液呈堿性，與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀?！静孪肱c假設(shè)】針對(duì)無色溶液X中的溶質(zhì)成分：猜想一：含有Na2CO3； 猜想二：含有 NaHCO3；猜想三：含有_； 猜想四：是其中兩種成分的混合溶液。 【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)設(shè)

12、實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于燒杯中，滴入過量的氯化鈣溶液，過濾產(chǎn)生白色沉淀猜想一_取的濾液于試管中，滴入適量的氫氧化鈣溶液_猜想二不正確取的濾液于試管中，滴入_試液溶液變紅色猜想三正確【綜合結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)，得出無色溶液X是_?！緦?shí)驗(yàn)反思與拓展】類比資料信息，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成質(zhì)量比為53 : 9的兩種化合物，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【解析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)猜想一、二、四分析可知，猜想三為含有NaOH?！緦?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】取樣于燒杯中，滴入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀；取的濾液于試管中，滴入適量的氫氧化鈣溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明溶液中不含有碳酸氫

13、鈉，猜想二不正確；取的濾液于試管中，滴入酚酞試液，溶液變紅色，是因?yàn)槿芤褐泻袣溲趸c。【綜合結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)，得出無色溶液X是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液。【解析】【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成質(zhì)量比為53 : 9的兩種化合物，說明碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O?！敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】NaOH【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】正確；無明顯現(xiàn)象；酚酞【綜合結(jié)論】碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O18(中考揚(yáng)州)堿式碳酸鹽廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。 (1)現(xiàn)有某堿式碳酸鹽樣品M(OH

14、)2MCO3，為確定金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，某研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置及步驟(不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響)。連接裝置并_；準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量；裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)；加熱至樣品質(zhì)量不再減少；冷卻到室溫；調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)、列式計(jì)算。.請(qǐng)將上述實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。.裝置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的試劑是_(填字母)。a堿石灰b濃硫酸c無水硫酸銅.步驟中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管_(填“緩慢上移”或“緩慢下移”)。.若其他操作均正確，僅因下列因素可使M相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定結(jié)果偏大的是_(多選)。a反應(yīng)前量氣管水面到0刻度處，反應(yīng)后仰視讀數(shù)b樣品未分解完

15、全即停止實(shí)驗(yàn)c量氣管中未加植物油(2)實(shí)際生產(chǎn)中的堿式碳酸銅可表示為Cu(OH)2mCuCO3，某研究小組仍使用上述裝置測(cè)定m的值，測(cè)得3組數(shù)據(jù)如下表所示。取3組數(shù)據(jù)的平均值得到CO2的體積為_mL。又已知常溫常壓下CO2的密度為1.964 g/L，據(jù)此計(jì)算m的值。(寫出計(jì)算m的過程，最后結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)組別樣品質(zhì)量CO2的體積第1組0.21 g22.39 mL第2組0.21 g22.41 mL第3組0.21 g22.40 mL【解析】(1)實(shí)驗(yàn)前一定要先檢查裝置的氣密性；.濃硫酸可以除去二氧化碳中的水；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸銅可以驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w中是否混有水蒸氣；.加熱A時(shí)，碳酸鹽樣品分