陜西省漢中中學(xué)2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、所謂手性分子是指在分子中，當(dāng)一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團(tuán)時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)化合物有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是()A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B與NaOH水溶液共熱C與銀氨溶液作用D在催化劑存在下與氫氣作用2、以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法中不正確的是A同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B每一能層的能級總是從s能級開始，且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時將釋放能量，光是電子釋放能量的重要形式之一

3、D同主族元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的遞增依次增大3、將質(zhì)量均為a g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（ ）AC2H4、CH4BCO2、Cl2CSO2、CO2DCH4、Cl24、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A1mol乙醇和足量的乙酸充分反應(yīng)可得到NA個H2OB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NAC1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子5、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是A只有甲烷

4、不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴6、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（）A降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率D增大壓強(qiáng)可以加快此反應(yīng)的速率7、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A海水pH約為8的

5、原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同8、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na +2 H2ONa+ + H2 + 2OH-B氯氣溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O29、如圖是一種利

6、用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法中正確的是A該電池充電時，陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4LiB該電池放電時,Li+向電極X方向移動C該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連D該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是AFeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體B氯水久置后，漂白性和酸性均增強(qiáng)C常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)DNaCl飽和溶液中依次通

7、入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO311、下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A往H2O2溶液中加入少量二氧化錳B稀硫酸與鋅粒反應(yīng)時加入幾滴CuSO4溶液C高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎D向鐵片和稀鹽酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶體12、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕13、下列說法不正確的是A皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油B淀粉纖維素、麥芽

8、糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C氨基酸既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)D“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴14、下列離子方程式或電離方程式正確的是ANaHSO3溶液呈酸性：B向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)：D在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：15、 “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列說法不正確的是A蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B蠶絲屬于天然高分子材料C“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D“淚”是油酯，屬于高分子聚合物16、一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是( )A2CH2CH2+O22CH3CHO

9、BCDCH2CH2+Br2BrCH2CH2Br二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_；Z的核外電子排布式是_；(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_；D原子的軌道雜化方式是_；(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18、化合物H是一種用于合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程

10、圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為_。（2）DE 的反應(yīng)類型為_。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式： _。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；屬于-氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2 ，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。19、B實驗化學(xué)丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點為103105 。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實驗步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟

11、3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_；分離出有機(jī)相的操作名稱為_。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_。20、TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240gmol1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g T

12、MB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；(2)B中試劑是_，作用是_ ；(3)裝置C中CuO粉末的作用為_。(4)理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結(jié)束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為_。(5)有同學(xué)認(rèn)為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置_（填“需要”或“不需要”），簡述理由_。21、鈦呈銀白色，因它堅硬、強(qiáng)度

13、大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_。（2）與CO互為等電子體的離子為_（填化學(xué)式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有_ 。（4）TiCl4在常溫下是無

14、色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于_(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是_；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 _。（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反

15、應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個相同的CH3COOCH2-原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故A錯誤；B與NaOH溶液共熱發(fā)生水解，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故B錯誤；C與銀氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍連接4個不同的原子或原子團(tuán)，具有光學(xué)活性，故C正確；D在催化劑存在下與H2作用，-CHO生成-CH2OH，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故D錯誤；故選C?！军c睛】手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的；本題難點要結(jié)合反應(yīng)原理判斷反應(yīng)產(chǎn)物是否具有

16、手性碳和光學(xué)活性，如選項C在NaOH溶液中水解后產(chǎn)物OHCCH(CH2OH)2就不再具有手性碳和光學(xué)活性，據(jù)此分析判斷即可。2、D【解析】A同一原子的能層越高，離原子核的距離越遠(yuǎn)，所以s電子云半徑越大，A正確；B每一能層的能級總是從能量低的s能級開始，并且能層序數(shù)等于該能層所具有的能級數(shù)，如第三能層，具有3s、3p、3d能級，B正確；C電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時，常將能量以光的形式釋放出來，C正確；D同主族元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的遞增依次減小，D不正確；故選D。3、B【解析】根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，溫

17、度相同時P(氧氣)P(X)P(Y)，根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，則相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，即X、Y的相對分子質(zhì)量大于32，且Y的相對分子質(zhì)量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。4、B【解析】A乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1mol乙醇和足量的乙酸充分反應(yīng)得到的H2O分子數(shù)目小于NA，故A錯誤；B則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，每個丙烯分子內(nèi)含有的極性共價鍵即C-H鍵數(shù)目為6個，則0.5mol丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA，故B正確；C每個羥基含有9個電子，每個OH-含有10個電子，則

18、1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數(shù)不等，故C錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下的苯為液體，則不能根據(jù)氣體摩爾體積計算2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)苯的物質(zhì)的量，也無法確定其完全燃燒生成的CO2分子數(shù)目，故D錯誤；故答案為B。5、C【解析】A.甲烷、苯不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；B.有機(jī)物含有的H元素的含量越大，則等質(zhì)量時燃燒消耗的氧氣就越多。由于三種烴中甲烷的H元素的含量最高，因此在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，錯誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面，正

19、確；D.甲烷屬于飽和烴，乙烯、苯是不飽和烴，錯誤。答案選C。6、A【解析】A項，該反應(yīng)有氣體參與，降低壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯誤；B項，使用適當(dāng)催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，正確；C項，升高溫度能使更多的分子變?yōu)榛罨肿樱岣呋罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，正確；D項，該反應(yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，正確；答案選A。7、D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發(fā)生水解，呈現(xiàn)堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把

20、SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達(dá)到排放，C正確；經(jīng)過稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯；答案選D。8、D【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是常規(guī)題。詳解：A.鈉和水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na +2H2O2Na+ + H2 + 2OH-，故錯誤；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；C. 硫酸鋁和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故錯誤；D.過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2+2

21、H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，故正確。故選D。點睛：掌握離子方程式的判斷方法：(1)違背反應(yīng)客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰

22、、陽離子配比.9、D【解析】A該電池充電時，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+，故A錯誤；B放電時，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動，故B錯誤；C該電池充電時，電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，故C錯誤；D正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，C的化合價降低4價，則每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC，故D正確；答案選D?！军c睛】放電時，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+

23、2Li2CO3-4e-3CO2+4Li+。10、D【解析】A實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，如果加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故A錯誤；B氯水放置過程中，HClO要見光分解生成HCl為O2，則氯水久置后，漂白性減弱，而酸性增強(qiáng)，故B錯誤；C常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，是化學(xué)變化，發(fā)生了反應(yīng)，故C錯誤；D向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，這是侯氏制堿法的原理，故D正確；故答案為D。11、D【解析】分析：增大反應(yīng)速率，可升高溫度、增大濃度、壓強(qiáng)、增大固體表面積或加入催化劑等，以此解答該題詳解：A.二氧化錳可以作為H

24、2O2分解的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B. 鋅粒與CuSO4溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅，鋅與銅能形成原電池，加快反應(yīng)速率，B錯誤；C. 高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎，能增大固體表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯誤；D. CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，降低氫離子的濃度，使反應(yīng)速率減慢，D正確；答案選D.點睛：形成原電池，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。12、C【解析】A、純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學(xué)腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因為Fe比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，鍍層不再起到保護(hù)作用，故B錯誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕，因

25、為Fe與Zn形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)被消耗，從而保護(hù)了正極(陰極)Fe，該防護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、利用電解池原理進(jìn)行金屬防護(hù)的方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，使被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，可保護(hù)鋼管不受腐蝕，故D正確。【點睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學(xué)知識。金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應(yīng)，例如本題A項；電化學(xué)腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項；金屬防護(hù)方法除了覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，

26、還可以根據(jù)電化學(xué)原理防護(hù)，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。13、A【解析】分析：本題考查的是糖類油脂蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意皂化反應(yīng)的原理。詳解：A. 皂化反應(yīng)是指油脂在堿溶液作用下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故錯誤；B. 淀粉纖維素、麥芽糖都屬于糖類，在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故正確；C. 氨基酸含有氨基和羧基，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；D. “春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴，故正確。故選A。14、B【解析】A. NaHSO3中的HSO3-不能完全電離，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的電離程

27、度大于HSO3-的水解程度，故A不選； B. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸鹽，故B選； C. 工業(yè)制漂白粉是把氯氣通入石灰乳中，氫氧化鈣不能寫成離子形式，故C不選；D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化為+6價，故D不選。故選B。15、D【解析】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分是石蠟。【詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子材料，故B正確；C項、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程，

28、蠟炬發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D項、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數(shù)較大的烷烴，不是高分子聚合物，故D錯誤；故選D。16、A【解析】A碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-CHO，引入氧原子，為氧化反應(yīng)，A正確；B苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B錯誤；C碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，不飽和度減小，為加成反應(yīng)，C錯誤；D乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO3 1s22s22p63s23p5 N2O 直線型 sp Mg3N2+

29、6H2O3Mg（OH）2+2NH3 【解析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為

30、S，最高價氧化物的化學(xué)式是SO3，Z為Cl，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D為C，最高價氧化物為CO2，E為N，CO2與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2+=2，不含孤電子對，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；(4)E的單質(zhì)為氮氣，鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，分別是氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3，故

31、答案為：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3?！军c睛】正確判斷元素種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點為元素的判斷，要注意從“正四面體”結(jié)構(gòu)的分子為甲烷或烷，結(jié)合常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)突破。18、氨基 取代反應(yīng) 【解析】由合成流程可知，AB發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；BC發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；CD為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；DE為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，GH發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻?1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案

32、為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于-氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡式為；(5)H中的醛基可以由CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。19、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點比水的高 【解析】（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A

33、為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103105，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100，而丙炔酸甲酯的沸點為103105，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱。【點睛】實驗化學(xué)的考查，相對比較簡單，

34、本題可以聯(lián)想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復(fù)習(xí)實驗時，應(yīng)注重課本實驗復(fù)習(xí)，特別是課本實驗現(xiàn)象、實驗不足等等。20、2H2O2 2H2O+O2 濃硫酸 干燥 O2，防止帶入 D或E 中引起增重 使 TMB 不充分燃燒生成 CO 全部轉(zhuǎn)化為 CO2 C16H20N2 需要 防止外界空氣中的 CO2 和 H2O 進(jìn)入 E 中，避免對 E 處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾 【解析】根據(jù)裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的

35、氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮氣，反應(yīng)后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2，故答案為2H2O22H2O+O2；(2)進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，保證碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；(4)實

36、驗后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置中的質(zhì)量，則n(H2O)=0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)=0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)=0.04mol，則：n(C)n(H)n(N)=0.32mol0.4mol0.04mol=8101，TMB的相對分子質(zhì)量為240，設(shè)分子式為：C8nH10nNn，則有：128n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生誤差，因此該實驗需要添加F裝置，防止外界空氣中的 CO2 和 H2O 進(jìn)入 E 中，避免對 E 處吸收二氧