化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題(基礎(chǔ)題)匯總

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題(基礎(chǔ)題)1、反應(yīng)3X(g)+Y(gZ(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了O.lmol，則此反應(yīng)的平均速率v為()A.v(X)=0.03mol/(LminB.v(Y)=0.02mol/(LminC.v(Z)=0.10mol/(LminD.v(W)=0.20mol/(Lmin2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO

2、和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢3、(08年4月寶山)下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：N2(1體積)H2(3體積)圖中，X代表的物質(zhì)是()A、N2和H2B、催化劑C、NH3D、H24、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()AH2(g+I2(g2HI(gB3H2(g+N2(g2NH3(gC2SO2(g+O2(g2SO3(gDC(s+CO2(g2CO(g5、下列敘述能表示可逆反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡的是()A在N鍵斷裂的同時(shí)，有3molHH鍵生成B在1molNN鍵斷裂的同時(shí)，有3molHH鍵斷裂C.在ImolNN鍵斷裂的同時(shí)，有6molNH鍵生成D.在N鍵斷裂

3、的同時(shí)，有6molNH鍵斷裂6、(09年1月奉賢)在80C時(shí)，0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2042N02-Q，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：1寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K。計(jì)算20s40s內(nèi)用N204表示的平均反應(yīng)速率為。(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)。要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使NO2/N2O4值變小，可采取的措施有(填序號(hào))。A增大N204的起始濃度B向混合氣體中通入NO2C使用高效催化劑D升高溫度如圖是80

4、C時(shí)容器中N204物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60C時(shí)N204物質(zhì)的量的變化曲線。7、(08年4月閘北)在某個(gè)容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在TC時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g+nB(gpD（g+qE（s+Q（Q0）（m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。圖1）（圖2）（圖3）（1）據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率為（2）根據(jù)上圖可求得方程式中m:n:p:q二，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)：若降低溫度，D的濃度變化最可能的是（用圖2中ac的編

5、號(hào)回答；若在7min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來一半，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出7min后D濃度變化情況。（4）下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率2D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益8（08年4月徐匯）327K時(shí)在2L容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A（g如右圖所示（假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行）。（1）在2040s內(nèi)，反應(yīng)速率v（A=；（2）若達(dá)到平衡時(shí)，c（B=0.06m

6、ol/L，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出40100s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若反應(yīng)在473K進(jìn)行，平衡時(shí)c（B=0.08mol/L，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱（填“放”、“吸”）反應(yīng)。（4）在一定溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下結(jié)果lOlkPd202kPa6&6kPa平衡時(shí)A、E濃度關(guān)系c(B3c(Ag(B)=2c(A)2B（g。在前40s內(nèi)各物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系從101kPa到202kPa，A、B平衡時(shí)濃度相對(duì)大小變化的原因是課后作業(yè)（基礎(chǔ)題參考答案）1A2D3A4A5ADNO226.(1)K=(2)0.0020molLls1N2O4(3)變淺(4)DAB(5)見右圖7.(1)0.1mol/Lmin；物質(zhì)的量物質(zhì)的量（moy體系用強(qiáng)平衡niA.B濃度吳系體系爪強(qiáng)平衡時(shí)A、B濃度關(guān)系0.140?0.12