2022-2023學(xué)年福建省漳州市建設(shè)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省漳州市建設(shè)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H2e=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e=40H根據(jù)此判斷，鋅片是（）A負(fù)極，并被氧化 B負(fù)極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化

2、反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理2. 下列離子方程式書寫正確的是A. Cl2通入水中：Cl+H2O2H+Cl-+ClO-B. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O參考答案：CCl2通入水中：Cl+H2OH+Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2

3、-+3H2，故B錯(cuò)誤；NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故C正確；H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤。3. 為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是：（ ）過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液A B C D參考答案：D略4. 通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A生成一種新離子 B. 生成一種新分子C生成一種新核素 D. 生成一種新單質(zhì)參考答案：C略5. 已知反應(yīng)X+

4、Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略6. a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動(dòng)性a比b強(qiáng)的是A常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能 B原子的電子層數(shù)a比b多 C原子的最外層電子數(shù)a比b少D1 mol a 、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量 a比b大參考答案：A略7. 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（）滴

5、有石蕊的H2SO4 溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的Na2CO3 溶液 溶有SO2 的品紅溶液A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：滴有石蕊的H2SO4溶液顯示紅色，加熱以后，溶液顏色不變，故錯(cuò)誤；滴有酚酞的氨水溶液顯示紅色，因?yàn)榘彼@堿性，解熱后，氨水受熱容易分解放出氨氣，導(dǎo)致堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，故正確；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯示紅色，氫氧化鈉受熱穩(wěn)定，加熱后堿性幾乎不變，溶液顏色不變，故錯(cuò)誤；滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液顯示紅色，加熱后，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，故正確；滴有酚

6、酞的Na2CO3溶液顯示紅色，其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響，溫度高，水解程度大，堿性增強(qiáng)，所以溶液顏色逐漸變深，故錯(cuò)誤；二氧化硫有漂白性，使品紅溶液褪色，但加熱后，其與品紅結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，分解，二氧化硫從溶液中逸出，品紅又顯紅色，故錯(cuò)誤；故選B。8. 下列比較中正確的是()A堿性：KOH Mg(OH)2NaOHB酸性：H3PO4H2SO4HClO4C原子半徑：KNaMgD氫化物穩(wěn)定性：NH3H2OHF參考答案：C試題分析：A金屬性KNaMg，則堿性：KOHNaOH Mg(OH)2，故A錯(cuò)誤；B非金屬性ClSP，則酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故B錯(cuò)誤；CK比Na多一個(gè)電

7、子層，則原子半徑：KNaMg，故C正確；D非金屬性FON，氫化物穩(wěn)定性：HFH2ONH3，故D錯(cuò)誤；答案為C。9. 一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由 5mol/L降至4mol/L。下列說法正確的是 （ ） A用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls) B維持容積的體積不變充入氬氣，會(huì)加快該反應(yīng)的速率 C增加H2的濃度該正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)加快 D反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零參考答案：C略10. 100時(shí)，兩種烴蒸汽組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量變化如圖所示。

8、則下列對(duì)該混合烴組成的判斷正確的是A一定含有甲烷 B一定含有乙烯C一定含有苯 D一定不含乙烯參考答案：A11. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：( )A排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導(dǎo)氣管B蒸餾自來水時(shí)，冷凝水從下口進(jìn)，從上口出 C用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中D稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢加入濃硫酸中并及時(shí)攪拌參考答案：B略12. 鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-參考答案：D鎂、鋁、鐵、銅四種金

9、屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化亞鐵，銅不反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液生成氫氧化鎂、偏鋁酸鈉、氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再過濾，濾液中存在的離子有AlO2-，答案選D。13. 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部 分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 AOH + HCl = H20 + C1 BCa(OH) 2+Cu2c = Ca2+ Cu(OH) 2 CFe + Cu2+ = Cu+ Fe2+ DFe + 2H += Fe3+H2

10、參考答案：C14. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( )A. B. C. D. 參考答案：BA、雙氧水是共價(jià)化合物，含有極性鍵和非極性鍵，A正確；B、氧化鈉是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C、氫氧根離子的電子式為，C錯(cuò)誤；D、HF是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤，答案選A。15. 煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是（ ）A.煤是含碳化合物 B.煤是一種可再生能源C.在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化 D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg

11、2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式） ，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式） 。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程： (1)濾液C中溶質(zhì)含有_ _ （寫化學(xué)式）；(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+_ _。(3)對(duì)所

12、得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）_ _。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對(duì)給2分，少寫1個(gè)給1分，錯(cuò)寫或少寫2個(gè)不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不寫不扣分）18. （14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C

13、2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.031023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫出該化合物的電子式_。（4）寫出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_ 。參考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非極性 離子 （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 19. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL