化學實驗《中和滴定》-完整版PPT

1、化學實驗酸堿中和滴定【知識歸納】1、酸堿中和滴定的定義和原理（1）定義：用已知物質的量濃度的酸或堿來滴定未知濃度的堿或酸的實驗方法（2）原理：用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟一種未知物質的量濃度的堿或酸溶液完全中和，測出兩者所用的體積，根據化學方程式中酸堿的物質的量之比，計算出堿或酸溶液的物質的量濃度。2、中和滴定的主要儀器及使用（1）儀器滴定管（酸式或堿式），洗耳球，移液管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺，滴定管夾等（2）儀器的洗滌滴定管：先用水洗凈，再用所盛裝的溶液潤洗2-3次。移液管：先用水洗凈，再用待測液潤洗2-3次。錐形瓶：只能用蒸餾水洗凈，不能用待測液潤洗。（3）儀器的使用【思考】滴定管

2、在使用前該如何操作？酸性高錳酸鉀溶液該放在哪種滴定管中，為什么？3、指示劑的選擇【思考與交流】為什么不選擇石蕊試劑作為指示劑？常用做指示劑的有哪些？強酸和強堿之間的滴定可以選擇哪些指示劑？如果是強酸滴定弱堿選用哪種指示劑？強堿滴定弱酸呢？4、中和滴定的操作（1）準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調液面（2）滴定：移取待測液、加指示劑（2-3滴）、滴定、判斷終點、讀數（3）數據處理：取三次消耗標準溶液體積的平均值，求出待測液的物質的量濃度。5、中和滴定的誤差分析【思考與交流】造成中和滴定誤差的原因有很多，如讀數誤差、操作誤差、計算誤差、指示劑的選擇誤差、藥品不純引起的誤差，請同學們舉出具體的

3、實例分析造成的結果是比實際值偏低還是偏高？練習1、用標準氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時，若配制標準溶液稱取的氫氧化鈉固體中含有下列雜質時，會引起滴定結果偏低的是( )A、氯化鈉 B、氧化鈉C、碳酸鈉 D、碳酸氫鈉2、要準確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是（ ）A、50ml容量瓶 B、25ml量筒C、50ml酸式滴定管 D、50ml堿式滴定管3、（1）甲乙兩份體積均為25ml0.10mol/L氫氧化鈉溶液，把甲放在空氣中一段時間后，溶液的PH-（填“增大”、“減少”、或“不變”）原因是-。（2）用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和甲溶液所消耗的鹽酸的體積為V1，中和乙溶液消耗鹽酸的體積為V2，則A、以甲基橙作為指示劑時V1 與V2的關系，B、以酚酞為指示劑時， V1與V2的關系4、在25ml的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20ml刻度線處，現將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為（ ）A、20ml B、大于20mlC、大于5ml D、小于5ml5、用物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸、磷酸溶液，分別中和質量相同、濃度相同的氫氧化鈉溶液生成正鹽，消耗這三種酸的體積比（ ）A、1:1:1 B、3:2:1C、6:3:2 D、1:2:36、用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時，由于滴定速度太快，當混合溶液變紅時不知氫氧化鈉