第6課時鹽的綜合應(yīng)用

1、(1)在苦鹵制取鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是生石灰制得的，請寫出化學(xué)方程式_ _CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒？_理由是_（3）在利用粗鹽制備精鹽的過程中的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_.碳酸鈉做用是出去鈣離子，同時除去多余的鋇離子不可以除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉題型出擊能力培養(yǎng)之除雜鑒別推斷共存分離設(shè)計圖像探究計算鞏固舊知：物質(zhì)除雜應(yīng)遵循以下三條原則（1）能利用物理性質(zhì)，盡量不要化學(xué)方法；如利用溶解性不同，或結(jié)晶方法分離。（3）注意在除去原有雜質(zhì)后，不能引入新的雜質(zhì)；（2）加入某種物質(zhì)后，要盡可

2、能地把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)，或使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去的方法來除雜；1、除雜題 1、下列除雜方案中，括號內(nèi)為除雜所需的藥品，其中正確的是（ ）A NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B Cu(NO3)2溶液中混有 AgNO3 (Cu粉)C CO2中混有 CO （熾熱的炭） D CO2中混有HCI氣體 (NaOH溶液)B活學(xué)活用 分析：A應(yīng)用適量的Na2CO3或Na2SO4溶液;C選項應(yīng)用灼熱的氧化銅或其他金屬氧化物；D選項為AgNO3溶液或飽和NaHCO3溶液（Na2CO3溶液不行）。我挑戰(zhàn)，我自信2、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質(zhì)的溶液： （1）NaOH (

3、2)MgSO4 (3)FeCI3 (4)Ba(NO3)2 (5)KCI，則正確的鑒別順序是 （ ）A 、(2)(4)(3)(1)(5) B、(3)(1)(2)(4)(5) C、 (1)(3)(2)(4)(5) D、(3)(2)(4)(1)(5) B3、下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑就能一一鑒別出來的是（ ）A NaCI AgNO3 CaCI2 NaNO3 B Na2SO4 BaCI2 K2CO3 KNO3C CuSO4 BaCI2 NaOH NaCI D HCI Na2CO3 BaCI2 H2SO4C、D1、物質(zhì)的鑒別的原理：用最簡單的方法、最少量的試劑和最明顯的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別（能用物理方法

4、鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別）2、對于不用試劑的鑒別題要從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、氣味）尋找突破口，從而鑒別出一種試劑，然后再用這種試劑與其他物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象去鑒別其他試劑；或兩兩反應(yīng)法。物質(zhì)鑒別題解題方法剖析3、推斷題 記住一些溶液和不溶物的顏色：1、溶液 含F(xiàn)e2+ 的溶液：淺綠色；含F(xiàn)e3+ 的溶液：黃色含Cu2+ 的溶液：藍(lán)色；其余為無色2、不溶物Fe(OH)3 ：紅褐色Cu(OH)2 ：藍(lán)色其余為白色4、向某工廠排出的澄清廢液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入適量的鹽酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味氣體，與此有關(guān)的下列說法中，正確的

5、是（ ）。A.廢液中一定有Ag B.廢液中一定有CO32-C.廢液中一定有SO42- D.廢液中有H2SO4BC提醒：細(xì)致讀題，找到必要的信息來！5.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀上層清液為藍(lán)色;(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗可判斷出，該粉末中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。CuSO4 BaCl2CaCO3Na2SO4 KNO3信息要注意分析，雙向解讀！所謂共存及相互之間不發(fā)生反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀、氣體或水挑戰(zhàn)自己7、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該

6、溶液中能大量存在的是（ ） KCl、NaCl、Na2SO4NaCl、NaNO3、AgNO3C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4D. HCl、NaCl、Na2SO44、物質(zhì)（離子）共存題 AD8、下列某無色溶液中的離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、NO3-CCl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+分析：離子共存即是離子相互不反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀、水和氣體；pH=13是隱含條件，即溶液中含有大量OH-COH-OH-OH-OH-5、物質(zhì)分離題 9、下列物質(zhì)按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作，

7、可將它們一一分離的是( )A.NaCl、NaNO3 B.KCl、MnO2 C.CaCO3、Na2CO3 D.BaSO4、AgClBC物質(zhì)分離：1、兩種物質(zhì)，僅一種可溶，一般通過溶解過濾、蒸發(fā)分離；2、兩種均可溶，一般要運(yùn)用化學(xué)除雜的方法，轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去6、實驗設(shè)計題 11、現(xiàn)有石灰石、水、銅、空氣、硫酸五種物質(zhì)，寫出以上物質(zhì)為原料，制取氫氧化銅的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Cu + O2 = 2CuOCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3 = CaO + CO2高溫CuSO4+ Ca(OH)2 = Cu(OH)2+CaSO412.現(xiàn)

8、提供以下試劑：CuO 、Zn 、H2SO4溶液。請用不同的方法來制取金屬銅。方法一、_;方法二、_.上述方法中_更好，理由是 。CuO+H2SO4 CuSO4+H2O CuSO4+Zn ZnSO4+Cu Zn+ H2SO4 ZnSO4 + H2 H2+CuO Cu+ H2O方法一方法一節(jié)約藥品，且不需要加熱，操作方便13.某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四種中的兩種混合而成。向該溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如右圖所示。(1)該溶液所含的溶質(zhì)是 和 。(2)不含另外兩種物質(zhì)的理由：一是 ；二是_.HNO3CuCl2硝酸

9、、硫酸與碳酸鉀不共存且碳酸鉀與氯化銅不共存 若有硫酸，滴入氫氧化鋇應(yīng)立即出現(xiàn)白色沉淀 7、圖像題 （佛山）14、向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用右下圖曲線表示的是序號甲乙HNO3和Mg( NO3)2的混合溶液KOH溶液AgZn合金稀H2SO4久置空氣中的鋁片稀鹽酸含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液A、 B、 C D. B8、實驗探究 15實驗室有A、B兩瓶溶液，A瓶內(nèi)是含有少量BaCl2的KCl溶液，B瓶是含有少量KCl的BaCl溶液，小松和小思為回收試劑進(jìn)行了如下實驗探究。（

10、）小松欲從瓶中得到純凈的KCl晶體，可向的溶液中加入稍過量的_溶液，過濾后，在濾液中滴加鹽酸至pH=7,再蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干即得到純凈的KCl； (2)小思欲從瓶中得到純凈的aCl2晶體，設(shè)計如下，請你填寫實驗報告：碳酸鉀（a）向溶液中加入過量的碳酸鉀溶液，其實驗現(xiàn)象為_（b）過濾、_（填“蒸發(fā)結(jié)晶”、“洗滌沉淀”或“冷卻結(jié)晶”。）（c）將（b）操作得到的物質(zhì)加入適量的鹽酸，其實驗現(xiàn)象為_，反應(yīng)方程式為_(d)將(c)操作中得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)，結(jié)晶，烘干即得到純凈的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀洗滌沉淀沉淀溶解,產(chǎn)生大量氣泡BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO29、計算 16、向100g CuSO4和H