2021-2022學年廣東省湛江市林屋中學高三化學聯考試卷含解析

1、2021-2022學年廣東省湛江市林屋中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡體系中，加入一定量的C2HOH，當重新達到平衡時，18O原子應存在于()。A乙酸乙酯和乙醇中B乙酸中C水中D乙酸、乙酸乙酯和水中參考答案：A略2. 標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列熱化學方程式正確的是AH2O(g)=H2(g)O2(g

2、)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1參考答案：D略3. 利用下列反應Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是()。A5080 時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成B該反應的平衡常數表達式是C50200 范圍內，該反應的平衡常數與溫度無關D利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的CO氣體參考答案：A略4. 現有H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，當其完全燃

3、燒時所需O2體積為（）A3VLB2VLCVLD0.5VL參考答案：D考點：化學方程式的有關計算專題：計算題分析：發(fā)生反應：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對多少無關，以此解答解答：解：發(fā)生反應：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對多少無關，則其完全燃燒時所需O2體積為VL=0.5VL，故選D點評：

4、本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，根據方程式確定相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同是解題關鍵5. 用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A直線形；三角錐形B V形；三角錐形C直線形；平面三角形 D V形；平面三角形參考答案：D略6. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合有序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A2種 B3種 C4種 D5種 參考答案：C略7. 設NA為阿伏加德羅常數的

5、值，下列說法正確的是A常溫常壓下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數目為3NAB標準狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有離子總數為7NAC1 mol NaBH4中離子鍵的數目為2NAD在K35ClO3+6H37ClKCl+3Cl2+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉移的電子數目為NA參考答案：A試題分析：A、常溫常壓下，16 g O2中含有原子數=NA=NA，32g O3的NA=2NA，混合物中含有的原子總數為3NA，故A正確； B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰

6、離子，總共含有6mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數是6NA，故B錯誤；C、1 mol NaBH4中離子鍵的數目為NA，故C錯誤；D、氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應中轉移電子數為5，生成的氯氣相對分子質量約為2=73.3，若生成71g Cl2，轉移的電子數目4.8mol，故D錯誤；故選A。8. 下列說法正確的是元素有關信息X所在主族序數與所在周期序數之差為4，在該周期中原子半徑最小Y最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子Z單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素AW與Y的最高價氧化物對應的水化物之間可相互反應B原子半徑

7、的大小順序為：rXrYrWC向濃ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可產生大量沉淀和氣體D可用電解W與Y形成的化合物來制取W單質參考答案：A略9. 1934年，科學家首先從人尿中分離出具有生長素效應的化學物質吲哚乙酸，吲哚乙酸的結構如右圖所示。下列有關吲哚乙酸的說法中正確的是A吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構體B吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應C1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗5 mol H2D吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結構參考答案：B試題分析：A、根據吲哚乙酸的結構判斷吲哚乙酸的分子式為C9H9O2N，苯丙氨酸的分子式為C9H11O2N，二者

8、分子式不同，不是同分異構體，錯誤；B、吲哚乙酸中含有碳碳雙鍵和羧基，可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應，正確；C、1 mol吲哚乙酸含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗4 mol H2，錯誤；D、吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結構，錯誤。10. 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是 ANO3 BCO32、NO3 CSO32、NO3 DCO32、NO3、Na參考答案：A略11. 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+） c（OH

9、-）的操作是（ ）A向水中投入一小塊金屬鈉 B將純水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳氣體 D向水中加食鹽晶體參考答案：C略12. 依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A. H2BO3酸性比H2CO3酸性強B. Mg（OH）2堿性比Be（OH）2堿性強C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D. 若M+和R2+的核外電子排布相同，則原子序數：RM參考答案：B試題分析：A、同周期非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯誤；B、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性增強，則Mg(OH)2

10、的堿性比Be(OH)2的強，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強弱有關，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘從上到下非金屬性減弱 ，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；D、M和R2的核外電子層結構相同，M所在周期在R的下周期，則原子序數：RM，錯誤；13. “碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關說法中錯誤的是A. 該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔蹷. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2C. 該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2-2e-=C2O42-D. 該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子參考答案：CA、“碳呼吸電池”為原電池原理

11、，將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔄正確；B. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2，作為原電池的正極材料，故B正確；C、該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-，正極應得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、根據工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1 mol草酸鋁，電路中轉移32=6mol電子，故D正確；故選C。14. （2001上海卷）11.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（） 高沸點能溶于水水溶液能導電低熔點溶融狀態(tài)不導電A.B. C.D.參考答案：A 略15. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的

12、氣體一定具有相同的A.質子數 B.原子數 C.密度 D.質量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）配制500 mL 1 molL1 NaCl溶液時，下列哪些操作會使實驗結果偏高_，偏低_，無影響_。A振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現液面低于刻度線，再補加水B稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤C原容量瓶洗滌后未干燥D移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，俯視刻度線參考答案：E ABD C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （共11分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H

13、2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應： MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O222H+ I22H2O CH3COOOH22H+ CH3COOHI2H2O I2 2S2O32- =2I- S4O62-請回答以下問題：（l）配平反應的離子方程式（配平系數填入以下方框內）：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數目：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（3）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應）選用的指示劑是_。（4）取b0 L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol的KMnO4標準溶

14、液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0 L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應和）。再用濃度為a2 mol的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）。c0 _ mol。（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _（填是或否）參考答案：（l）配平：2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5

15、O2十8H2O（2）2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O (略)（3）_淀粉溶液_（4）c0 _ mol。（5）_否_（填是或否）18. 25 時，現有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液： (NH4)2SO4溶液、 Na2SO4溶液。請回答：（1）兩種溶液中，pH7的是 （填“”或“”），其原因是 （用離子方程式表示）。（2）下列說法正確的是 （填序號）。 (NH4) 2SO4是弱電解質 (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進水的電離 兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)= c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)參考答案：（1） +

16、 H2ONH3H2O + H+ （2） 略19. 化學選修有機化學基礎 (15分) 現在，橡膠和塑料制品廣泛應用于工業(yè)或生活的各個方面。天然橡膠是是一種以聚異戊二烯（）為主要成分的天然高分子化合物。天然橡膠有兩種，一種是巴西三葉橡膠樹產出的橡膠，通常就稱為天然橡膠；另一種是杜仲樹產出的橡膠，它是我國特產，在湖北等地都有大面積種植，被稱為杜仲膠。（1）天然橡膠單體A的名稱用系統(tǒng)命名法可表示為 。（2）杜仲膠也是異戊二烯的聚合物，但與一般天然橡膠不同的是，它是反式結構，它的結構簡式可表示為： 。有機物A經過下述流程可制得在有機合成中具有很大用途的幾種有機化合物。已知：有機物C中的碳鏈比有機物B的更長，有機物F是一種六元環(huán)狀化合物。根據以上信息