江蘇省南通市高中化學(xué)《鹽類(lèi)的水解》課件 新人教選修4

1、 鹽類(lèi)的水解2021/8/8 星期日1動(dòng)動(dòng)手：用PH試紙檢測(cè)下列溶液的酸堿性CH3COONa Na2CO3 NH4Cl (NH4) 2SO4 NaCl Na2SO4實(shí)驗(yàn)探究2021/8/8 星期日2強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性測(cè)試對(duì)象生成該鹽的鹽的類(lèi)型溶液酸堿性酸堿CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4) 2SO4NaCl Na2SO4實(shí)驗(yàn)結(jié)果：CH3COOH NaOHH2CO3NaOHHCl NH3 H2OH2SO4 NH3 H2O H2SO4 NaOHHCl NaOH2021/8/8 星期日3CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）寫(xiě)出水電離的方程式？（2）

2、寫(xiě)出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式？（3）CH3COONa電離產(chǎn)生哪種離子能使水電離產(chǎn)生的離子濃度發(fā)生變化？（4）那么水電離產(chǎn)生的離子濃度如何變化 ？水的電離平衡如何移動(dòng)？ （5）當(dāng)水的電離平衡移動(dòng)之后溶液中 C（H+）和C（OH- ）的大小關(guān)系如何？2021/8/8 星期日4討論： 試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析： 為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？2021/8/8 星期日5一、 鹽類(lèi)的水解 在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。2021/8/8 星期日6水解的實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:對(duì)概念的理解破壞了水的電離平衡。

3、酸+堿 鹽+水中和水解促進(jìn)水解的條件：鹽必須溶于水生成弱電解質(zhì)。2021/8/8 星期日7書(shū)寫(xiě)水解方程式的注意點(diǎn)：（1）一般鹽類(lèi)水解的程度較小，用可逆號(hào)“ ”表示。（2）一般鹽類(lèi)水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“”或“”。（3）不把生成物（如NH3H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。（4）多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過(guò)程應(yīng)分步表示，以第一步為主。弱堿陽(yáng)離子的水解一步到位2021/8/8 星期日8各類(lèi)鹽水解的比較鹽類(lèi)實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離

4、酸性不能無(wú)無(wú)中性2021/8/8 星期日9水解規(guī)律有弱才水解無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性2021/8/8 星期日10鹽類(lèi)的水解定義1、生成弱電解質(zhì)2、促進(jìn)水的電離平衡規(guī)律(口訣）條件1、鹽中必須有弱根2、鹽必須溶于水2021/8/8 星期日11練 習(xí)1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（ ）A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 CO32B2021/8/8 星期日122. 下列溶液PH小于7的是（ ）A、氯化鉀 B、硫酸銅C、硫化鈉 D、硝酸鋇B練 習(xí)2021/8/8 星期日133. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）A 、碳酸鉀 B、 氯化銨 C、 硫酸鈉 D、氯化鐵A2021/8/8 星期日14 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OH-NH4+H2O NH3.H2O +H