高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)寒假復(fù)習(xí)：主要知識(shí)及化學(xué)方程式

1、PAGE PAGE 4高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)寒假復(fù)習(xí)：主要知識(shí)及化學(xué)方程式高中化學(xué)學(xué)習(xí)中掌握重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)是學(xué)習(xí)方法中最有效的一種，知識(shí)點(diǎn)掌握之后在學(xué)習(xí)起來會(huì)變的輕松很多，下面是整理的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)寒假復(fù)習(xí)：主要知識(shí)及化學(xué)方程式，供參考!一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2. 基本程序：第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O23. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;現(xiàn)象：鈉浮在水面上;熔化為

2、銀白色小球;在水面上四處游動(dòng);伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色.4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2uarr;5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2uarr;7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性質(zhì)1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl33.

3、 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3darr;+2HClO四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV五、 膠體：1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散

4、系.2. 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng)3. 膠體提純：滲析六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1. 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài);性質(zhì)：能否導(dǎo)電;物質(zhì)類別：化合物.2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.3. 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn).下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等. 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去. 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-