2022-2023學(xué)年山東省德州市二屯鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省德州市二屯鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 （ ） A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L參考答案：C2. A2、B2、C2 3種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)：2X-+C2=2C-+X2，則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A氧化性：B2C

2、2A2 B還原性：B-C-X- CX2與B-能發(fā)生反應(yīng) DX2與B-不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：BC略3. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是( )A. 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑XY，離子半徑XZ2C. 同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最高 D. 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B試題分析：X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進(jìn)而可知Y為Cl，則AX為Na，由同周期元素從左到右元素的

3、金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，故A正確；B具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：Z2-X+，故B錯(cuò)誤；CZ的氫化物為H2O，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確；故選B。4. 氯氣跟下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，能夠產(chǎn)生白霧的是ANa BCu CH2 D Fe參考答案：C5. 在給定一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A分子直徑的大小 B分子間距離的大小 C分子間引力的大小 D分子數(shù)目的多少參考答案：B略6. 在一絕熱

4、（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個(gè)容器內(nèi)溫度不變 混合氣體的密度不變 混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 C(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 某時(shí)刻v(A)2v(C)且不等于零單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol AA. 4 B. 5 C. 6 D. 7參考答案：C該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過(guò)程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大

5、，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過(guò)程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過(guò)程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過(guò)程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C（g）的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，

6、說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；某時(shí)刻（A）=2（C）且不等于零，沒(méi)有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，A的濃度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有，共6個(gè)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變。“逆向相等”指達(dá)到平衡時(shí)同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變

7、不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。7. 下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是 A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 參考答案：D8. 在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量比為A1：15 B1：1 C1：2 D2：1參考答案：B9. 下列說(shuō)法中正確的是()A. 某無(wú)色溶液中可能含有下列離子：H、Cl、Na、Fe2B. 能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC. 取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過(guò)觀察是否有白色沉淀生成

8、，可證明該溶液中是否含有SO42D. HOH=H2O可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)參考答案：B試題分析：亞鐵離子是淺綠色的溶液，A錯(cuò)誤；使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，能大量共存，B正確；加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀，可能為氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀，故無(wú)法確定是否含有硫酸根離子，C錯(cuò)誤；HOH=H2O只表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，不能表示所有的酸堿中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B.10. 通常人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱下列是一些化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJ?mol1）414489565155

9、根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（）A. 放熱1940kJB. 吸熱1940kJC. 放熱485kJD. 吸熱485kJ參考答案：A分析：根據(jù)H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量解答。詳解：根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)CH4+4F2CF4+4HF的H（4414+415544894565）kJmol1940 kJmol，因此每消耗1molCH4的熱效應(yīng)為放熱1940 kJ。答案選A。11. 亞硝酸（HNO2）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是AN2 BN2O3 CHNO3 DNO2 參考答案：A略12. 、

10、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A B C D全部參考答案：A略13. 在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是（ ） A 溶質(zhì)的質(zhì)量 B 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D 氫離子的物質(zhì)的量濃度參考答案：C略14. 下列

11、反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)同種元素之間的是A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4 K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O參考答案：D15. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋅粒與稀H2SO4反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與CO2反應(yīng) D葡萄糖在人體內(nèi)氧化參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝

12、置應(yīng)盛放的試劑是I ； IV （將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 。（3）使用裝置II的目的是 。（4）使用裝置III的目的是 。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是 。參考答案：（12分）（1）A，D （2）I中品紅褪色； （3）除去SO2 （4）檢驗(yàn)SO2是否除盡； （5）中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。

13、(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱(chēng))：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果a是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a_，b_，c_，d_，e_。參考答案：(1)硫 硫化氫 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 （2）N2 NH3 NO NO2 HNO318. 第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輪。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗。(1)混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)芤旱膒H (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH19. （10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)如下：A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該