2022-2023學年山西省臨汾市縣底中學高二化學測試題含解析

1、2022-2023學年山西省臨汾市縣底中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于有機化合物的敘述不正確的是 A新制的氫氧化銅可以檢驗病人是否患有糖尿病B三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機溶劑C根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同D蛋白質、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是純凈物參考答案：D2. 下列反應中，水作為氧化劑的是A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca(OH)2

2、 D. Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO參考答案：B略3. 如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z 反應影響的示意圖圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)下列敘述正確的是（）A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應的正反應的H0參考答案：C考點：化學平衡的影響因素 專題：化學平衡專題分析：由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，以此解答該題解

3、答：解：A圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，故A錯誤；B如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確；D由A可知，正反應吸熱，H0，故D錯誤故選C點評：本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結合外界條件對化學平衡的影響分析4. Cl2是有毒

4、的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈爆炸時，在順風處通?？捎玫姆烙k法是A、人畜應躲到低洼的地方去 B、可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面C、可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面 D、人畜應多飲水參考答案：C5. 把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（ ）Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca參考答案：B略6. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應的電極方程式是AFe2e=Fe2+ B2H2e=H2 C4O

5、H4e=2H2OO2 D2H2OO24e=4OH參考答案：D略7. 北京奧運會主體育場 “鳥巢”，運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼。關于釩氮合金高新鋼的說法正確的是A硬度小于鐵的硬度B熔點比各成分金屬的低C釩、氮、鐵混合即得釩氮合金高新鋼D改變各元素的含量，其性能不變參考答案：B略8. 右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是A電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞， 呈紅色B蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案：D略9. 下列物質中，可能屬于同系物的是 （ ）A、C2H4 、C3

6、H8 B、C2H6 、C3H8 C、CH4、H2 D、C2H2、C3H參考答案：B10. 用鈉熔法可定性確定有機物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有關有機物與足量鈉反應，各元素的轉化結果正確的是 A碳元素轉化為NaCN B氯元素轉化為高氯酸鈉C溴元素轉化為溴化鈉 D硫元素轉化為硫酸鈉參考答案：C11. 下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 ( )A乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O D苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O

7、+ 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32參考答案：A略12. 有機物A在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，B中是標出該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是A B A 、 B 、 C 、 D 、參考答案：B略13. 某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是 A能將電能轉換成化學能 B電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒 C. 碳棒發(fā)生氧化反應D總反應為Fe+H2SO4= FeSO4+H2參考答案：D略14. 參考答案：D15. 用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸 改用30毫升6摩/升鹽酸

8、 改用3克粉末狀大理石 適當升高溫度 A B C D 參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （17分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。測定過氧化的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 mL密度為 g/mL的過氧化氫溶液至250mL （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物

9、質的化學計量數(shù)及化學式填寫在括號里。（ ）MnO4（ ）H2O2（ ）H=（ ）Mn2（ ）H2O（ ）（ ）（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是 。（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。探究過氧化氫的性質該化學舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀

10、器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實 驗 內(nèi) 容實 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性參考答案：I（1）容量瓶（1分）（2）2 5 6 2 8 5O2 （2分）（3）酸式（1分），滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分） （5）偏高（1分）II（各2分，共8分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍色。）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。（或取適量過氧化氫溶液于

11、試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復燃。（或溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）： 。（2）比較：、的第一電離能： （寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；堿性最強的化合物的電子式是: （4）具有兩性的最高價氧化物是 (填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。（5）下表為原子序數(shù)依次增

12、大的短周期元素AE的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7試回答：表中可能為非金屬元素的是 （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是 。參考答案：18. 有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為2

13、4，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1) 推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它們在周期表的位置。 (3) 寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個，因此E元素為Cl。它們在周期表中的位置及最外層電子排布分別為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。19. （1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工業(yè)廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法?？捎?為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。操作I的名稱為 ，試劑