《金屬的化學(xué)性質(zhì)》 第3課時 作業(yè)設(shè)計(jì)

1、 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第3課時 作業(yè)設(shè)計(jì)深圳市高級中學(xué)北校區(qū) 于 巖【基礎(chǔ)性作業(yè)】（必做題）( )1. “假黃金”是銅鋅合金，因外形似黃金而得名。下列方法不可用于鑒別真假黃金的是 A測密度 B在火焰上灼燒 C滴加稀鹽酸 D觀察顏色 【答案】D【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與酸反應(yīng)理解掌握B2ML2中等（0.6）（ ）2除去銅粉中少量的鐵粉所選用的實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是A磁鐵吸引 B加足量AgNO3溶液 C加足量CuSO4溶液D加足量稀硫酸【答案】B【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f物質(zhì)的除雜理解掌握B2ML2中等（0.7）（ ）

2、3鈦（Ti）是一種具有優(yōu)良性能的金屬。興趣小組要探究Ti、Mg、Cu的活動性順序，在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別放入等質(zhì)量且完全相同的足量稀鹽酸（HCl）中，觀察現(xiàn)象如下：則下列說法不正確的是A三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g、Ti、CuB銅粉中混有鈦粉，可用稀鹽酸除去鈦C將鎂條放入CuSO4溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少D利用銅粉可從鈦的化合物溶液中置換出鈦 【答案】D【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序；模仿應(yīng)用B3RL3中等（0.6）（ ）4向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉，下列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是 【答

3、案】C【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f金屬與酸的反應(yīng)；定量計(jì)算模仿應(yīng)用B3RL3中等（0.6）（ ）5將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是A濾液中一定含有Mg2+和Fe2+ B濾液中一定含有Mg2+和Ag+C濾渣中一定含有Ag和Fe D濾渣中可能含有Mg 【答案】A【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f常見金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序；溶液的組成理解掌握B2ML2中等（0.5）6.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)流程回答問題（1）寫出的化學(xué)方程式 。寫出的化學(xué)方程式 。

4、合金中一定含有的元素為 （填元素符號）。 【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O； Fe和C【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程分析評價B4RL3較難（0.4）【拓展性作業(yè)】（選做13題）知識強(qiáng)化1下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法中，其中錯誤的是物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A 鐵粉鎂粉加入過量Al2(SO4)3溶液，過濾，干燥B Cu(NO3)2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾 C CO2CO通入足量的灼熱氧化銅中D N2O2通入灼熱的銅網(wǎng)【答案】D【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f金

5、屬活動性順序及除雜操作模仿應(yīng)用B3RL3中等（0.6）CO、CO2化學(xué)性質(zhì)理解掌握B2ML2中等（0.6）N2、O2化學(xué)性質(zhì)理解掌握B2ML2中等（0.7）能力提升2下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A室溫時向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條B. 向一定量鐵粉和銅粉混合物中加入硫酸銅溶液C. 向足量的稀鹽酸中加入等量的鋁、鎂、鋅D.向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量的Mg、Zn、Fe【答案】C【質(zhì)量水平】必備知識關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f金屬與酸的反應(yīng)；定量計(jì)算；金屬與鹽溶液的反應(yīng)模仿應(yīng)用B3RL3較難（0.4）金屬與酸反應(yīng)能量變化理解掌握B2ML2中等（0.6）綜合探究3如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn) （1）實(shí)驗(yàn)I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是 。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到C試管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是 （填字母序號）。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小華將實(shí)驗(yàn)中剩余的物質(zhì)都倒入燒杯中，一段時間后對燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有 （寫化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）酸的種類不同；（2）紅色銅絲表面有銀白色物質(zhì)、溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色； Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2