2021-2022學(xué)年河南省漯河市化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、摩拜單車(chē)可利用車(chē)籃處的太陽(yáng)能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A充電時(shí)，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)B充電時(shí)，電路中每有1m

2、ol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜C該鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+2、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為（ ）AB C D3、下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是Amol氧氣BgC標(biāo)準(zhǔn)狀況下L二氧化碳D10g氖4、下列描述中正確的是ACS2為V形的極性分子BClO3的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)DSiF4和SO32的中心原子均

3、為sp2雜化5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是（ ）A18 g D2O(重水)中含有10NA個(gè)質(zhì)子B78 g苯中含有3NA個(gè)C=C雙鍵C1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3Da g某氣體中含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/aNAL6、有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子)。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是A處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵B該物質(zhì)是烴的含氧衍生物C處的原子可能是氯原子或氟原子D處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵7、下列說(shuō)法正確的是()A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是溶

4、液B將1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC納米粒子的大小與膠體粒子相當(dāng)，但納米粒子的體系不一定是膠體D將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體8、順鉑Pt(NH3)2Cl2是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()的簡(jiǎn)稱(chēng)，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是A碳鉑中所有碳原子在同一個(gè)平面中B1 mol 碳鉑含有鍵的數(shù)目為26NACPt(NH3)2Cl2有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，是一種復(fù)鹽D碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為129、核黃

5、素又稱(chēng)維生素B，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，正確的是A該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子B不能發(fā)生酯化反應(yīng)C不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D酸性條件下加熱水解，有CO2生成10、當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C該過(guò)程將產(chǎn)生發(fā)射光譜 D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量11、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是：A1.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數(shù)為NAB1.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-數(shù)目為13 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下24

6、LNO2氣體與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數(shù)目為1.5 NA12、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚HCOB在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過(guò)量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以證明淀粉已經(jīng)完全水解C鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質(zhì)D鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類(lèi)，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色13、將由NaOH、B

7、aCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1molL-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）AAB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4BBC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2OCD點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3DE點(diǎn)時(shí)溶液中含有大量的AlO2-14、下列分子中，只有鍵而沒(méi)有鍵的是（ ）AN2 BCH4 CCH2=CH2 D苯15、下列屬于非電解質(zhì)的是A氫氣B蔗糖溶液C已烷D硫化鈉16、已知BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180，則BeCl2屬于( )A由

8、極性鍵構(gòu)成的極性分子B由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子17、電子排布有能級(jí)順序，若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是AE(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E( 4f)E(3Px)=E(3Py)DE(5s)E(4s)E( 4f)E(3d)18、在有機(jī)物的研究過(guò)程中，能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是（ ）A紅外光譜儀B元素分析儀C質(zhì)譜儀D核磁共振儀19、中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列對(duì)描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是選項(xiàng)描述分析A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅其反應(yīng)原理是電鍍B以火燒之，紫青

9、煙起，乃真硝石（KNO3）紫青煙是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)C冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋之，取堿浣衣這里的堿主要是K2CO3D用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸餾AABBCCDD20、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（ ）A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)C金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1：221、將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的

10、是A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molBn(Na)n(Cl)可能為73Cn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1121D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.2522、已知向溶液X中滴加溶液Y可生成兩種沉淀，所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與所加入的溶液Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示，則X、Y分別為（ ）ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明礬Ba(AlO2)2YBa(OH)2明礬Ba(OH)2硫酸鋁AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從表中選擇.陽(yáng)離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu

11、2+陰離子OH、I、NO3、AlO2、HCO3、HSO4（1）若A的水溶液為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程_ （2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無(wú)明顯變化則：A的化學(xué)式為_(kāi) 經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（請(qǐng)用文字?jǐn)⑹觯?_._請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因_利用上述過(guò)程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流

12、向b，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)24、（12分）按以下步驟可從合成 (部分試劑和反應(yīng)條件已去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)分別寫(xiě)出 B、F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_、F_。(3)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是_，屬于加成反應(yīng)的是_(填代號(hào))。(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2，寫(xiě)出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2 與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)寫(xiě)出第步的化學(xué)方程式_。(6)下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號(hào))且強(qiáng)度之比為 112 的是_。A B C D25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用

13、作水處理劑、漂白劑。回答下列問(wèn)題：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置B的作用是_。裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，用0.100 0 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為2

14、0.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，C中ClO2溶液的濃度是_molL1。26、（10分）葡萄是一種常見(jiàn)水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是_。(2)葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_+ 2 C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類(lèi)，酯類(lèi)也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_。試管b中盛放的試劑是飽和_溶液。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入

15、液面下的原因是_。若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_(填字母)。A普通漏斗 B分液漏斗 C長(zhǎng)頸漏斗27、（12分）下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)， A的導(dǎo)管應(yīng)與_相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_(kāi)和_。A石蕊溶液 B苯酚鈉溶液 C碳酸氫鈉溶液 D碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_。28、（14分）氟的單質(zhì)及含氟化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)BF3常用作有

16、機(jī)反應(yīng)的催化劑，下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)、_。(填標(biāo)號(hào))(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態(tài)時(shí)包含的作用力有_(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵 b.鍵 c.鍵 d.氫鍵(3)由反應(yīng)2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構(gòu)型為_(kāi)，氧原子的雜化方式是_(4)CsF是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的bornHaber循環(huán)計(jì)算得到。由圖（a）可知，Cs原子的第一電離能為_(kāi)kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為_(kāi)kJmol1，CsF的晶格能為_(kāi)kJmol1。(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體如圖(b)所示。Ba2的配位數(shù)為_(kāi)個(gè)；已知其密度為4.893gcm

17、-3，則BaF2的晶胞參數(shù)為a=_(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計(jì)算式) nm。29、（10分）.用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加。(1)寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫(xiě)出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式。陽(yáng)極：_；陰極：_。.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.6mol D，并測(cè)得C的濃度為0.3mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)x值等于_。(2)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3)生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)。(4)達(dá)平衡后保持容器內(nèi)

18、氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入He(He不參加反應(yīng))，則平衡_移動(dòng)(填“正向”“逆向 “或”“不”)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】分析題給電池反應(yīng)原理：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，充電時(shí)，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)合題中結(jié)構(gòu)圖可知，聚合物電解質(zhì)膜為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼充電時(shí)，陽(yáng)極生成Li+，Li+向陰極（C極）移動(dòng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：6C+xLi+xe-=LixC6，陰極質(zhì)量增加，A項(xiàng)正確；B充電時(shí)，陽(yáng)

19、極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由裝置左側(cè)通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜移向右側(cè)，B項(xiàng)正確；C鋰離子電池工作時(shí)，為放電過(guò)程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確；D放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO2。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、B【解析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2+SO42-BaSO4可知每份含有SO42-cmol。令每份中N

20、O3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）=mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L。故選B。3、B【解析】A. 0.4mol氧氣含有原子數(shù)目0.42NA=0.8NA；B. 5.4g水的物質(zhì)的量是0.3mol，含有原子數(shù)目為0.9NA；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是0.25mol，含有原子數(shù)目為0.75NA；D. 10g氖的物質(zhì)的量是0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5NA；根據(jù)上面計(jì)算，原子數(shù)目最多的是B；答案：B4、C【解析】ACS2與CO2分子

21、構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯(cuò)誤；BClO3-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(7+1-23)=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；CSF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；DSiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(4-14)=4，SO32-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(6+2-23)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】分析：A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；C、HCO3-

22、在溶液中既能水解又能電離；D、根據(jù)ag某氣體中含分子數(shù)為b，求出cg該氣體的分子個(gè)數(shù)，再求出物質(zhì)的量和在標(biāo)況下的體積。詳解：A、18g重水的物質(zhì)的量n=18g20g/mol=0.9mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離，故溶液中HCO3-的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、由于ag某氣體中含分子數(shù)為b，故cg該氣體的分子個(gè)數(shù)N=bca個(gè)，則氣體的物質(zhì)的量n=bcaNA/mol=bcaNAmol，則在標(biāo)況下的體積V=bcaNAmol22.4L/mol=22.4b

23、caNAL，故D正確；故選D。6、D【解析】由于最左邊的碳?xì)渲g一定是單鍵，所以左起第一個(gè)和第二個(gè)碳之間應(yīng)該是三鍵，之后為單鍵三鍵交替，則A、處的化學(xué)鍵只能是三鍵，A錯(cuò)誤；B、原子不是氧原子，故不該物質(zhì)不是含氧衍生物，錯(cuò)誤；C、處原子與碳原子形成三鍵，應(yīng)該為第五主族元素，一定不是氯或氟，故C錯(cuò)誤； D、處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵，故D正確；答案選D。7、C【解析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁

24、液和乳濁液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將1L 2molL-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、膠體粒子直徑大小在1100nm之間，與納米級(jí)粒子的尺寸相當(dāng)，納米級(jí)粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項(xiàng)、制備Fe（OH）3膠體時(shí)，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體性質(zhì)及制備，注意膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關(guān)鍵。8、B【解析】A1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()中含有，具有

25、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有碳原子不可能在同一個(gè)平面中，故A錯(cuò)誤；BC-H、C-C、C-O、N-H及配位鍵均為鍵，C=O中有1個(gè)鍵，則1mol 1，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為26NA，故B正確；CPt(NH3)2Cl2屬于金屬配合物，其中只有一種陽(yáng)離子，不屬于復(fù)鹽，故C錯(cuò)誤；D碳鉑分子中有4個(gè)C形成4個(gè)鍵，為sp3雜化，2個(gè)C形成3個(gè)鍵，為sp2雜化，則碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為21，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】把握結(jié)構(gòu)中的成鍵方式及配位鍵形成為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目。9、D【解析】試

26、題分析：A根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯(cuò)誤；B因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有苯環(huán)，因此可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即 水和二氧化碳生成，故D正確。【考點(diǎn)定位】官能團(tuán)與性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】10、A【解析】試題分析：當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，電子發(fā)生躍遷，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，應(yīng)吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A?？键c(diǎn)：核外電子排布。11、D【解析】試題分析

27、：A中為3.5 mol A；B中未給定體積；C中為2/3 mol；NO2和N2O4中N與O原子質(zhì)量比都是7:36，所以N為7g,即35mol，O為36g，即3mol，原子共35mol故D正確?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。12、A【解析】A. 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明酸性：苯酚HCO3-，A正確；B. 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過(guò)量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，B錯(cuò)誤；C. 己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯與甲

28、苯都能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類(lèi)，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再加入稍過(guò)量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色，D錯(cuò)誤；答案為A13、B【解析】三種固體加入水中混合，發(fā)生Ba2SO42=BaSO4，根據(jù)圖像，BC沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH過(guò)量，則Al以AlO2形式存在，AB段沉淀質(zhì)量增加，說(shuō)明原溶液中有Ba2，據(jù)此分析解答。【詳解】A、發(fā)生的反應(yīng)是HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，故錯(cuò)誤；B、BC段沉淀質(zhì)量不變，說(shuō)明發(fā)生HOH=H2O，故正確；C、根據(jù)上述分析，D點(diǎn)沉淀是Al（OH

29、）3和BaSO4，故錯(cuò)誤；D、DE沉淀質(zhì)量減少，發(fā)生Al（OH）33H=Al33H2O，因此E點(diǎn)溶液中含有Al3，故錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】分析：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為NN，N2中含鍵和鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，CH2=CH2中含鍵和鍵；D項(xiàng)，苯中含鍵和大鍵。詳解：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為NN，1個(gè)N2分子中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)CH2=CH2分子中含5個(gè)鍵和1個(gè)鍵；D項(xiàng)，苯中含鍵和大鍵；只有鍵而沒(méi)有鍵的是CH4，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查鍵和鍵的判斷，鍵和鍵的一般規(guī)律：共

30、價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，共價(jià)三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。注意苯中含大鍵。15、C【解析】非電解質(zhì)是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼是單質(zhì)，故錯(cuò)；B是混合物，故錯(cuò)；C是有機(jī)物符合非電解質(zhì)的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質(zhì)；本題答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。解答依據(jù)，非電解質(zhì)的概念，看在水溶液和融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。16、B【解析】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180，說(shuō)明分子是對(duì)稱(chēng)的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B

31、?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。17、B【解析】試題分析：A、應(yīng)為E（3d）E（4s），則為E（4s）E（3d）E（3Px）=E（3Py），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、符合構(gòu)造原理，B項(xiàng)正確；C、應(yīng)為E（4f）E（5s）E（3Px）=E（3Py），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、E（4f）E（5s）E（3d）E（4s），D項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查電子排布的能級(jí)順序18、C【解析】A.紅外光譜儀用于檢測(cè)有機(jī)分子中的官能團(tuán)及化學(xué)鍵，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.元素分析儀來(lái)確定有機(jī)化合物中的元素組成，不

32、符合題意，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)譜儀能測(cè)出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測(cè)出有機(jī)物中氫原子的種類(lèi)以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19、A【解析】分析：A根據(jù)膽礬是硫酸銅晶體的俗名分析判斷；B根據(jù)K的焰色反應(yīng)為紫色分析判斷；C根據(jù)取堿浣衣是用堿洗衣服的含義分析判斷；D根據(jù)“蒸令氣上，用器承滴露”的原理分析判斷。詳解：A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”為Fe與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，與電解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；BK的焰色反應(yīng)為紫色，則“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)，故B正確；C取堿浣衣是用堿洗衣服，該堿來(lái)自于薪柴之灰，為碳酸鉀，故C正確；D“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承

33、滴露”為蒸餾原理，與酒的沸點(diǎn)有關(guān)，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握描述的化學(xué)知識(shí)、金屬的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是文言詩(shī)詞含義的理解，易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意草木灰的主要成分為碳酸鉀。20、D【解析】A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子，A錯(cuò)誤；B、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子定向移動(dòng)而產(chǎn)生電流的結(jié)果，B錯(cuò)誤；C、金屬原子在化學(xué)變化中失去電子越容易，其還原性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D、體心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和體心，則原子個(gè)數(shù)為1+81/8=2，面心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和面心，原子個(gè)數(shù)為81/8+61/2=4，原子的個(gè)

34、數(shù)之比為2：4=1：2，D正確。答案選D。21、D【解析】A、反應(yīng)后混合中沒(méi)有NaOH，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L10molL1=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故A錯(cuò)誤；B、Cl2可能發(fā)生兩種反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，n（Na）：n（Cl）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí)，n（Na

35、）：n（Cl）最小為6：5，n（Na）：n（Cl）應(yīng)介于兩者之間，即6：5n（Na）：n（Cl）2：1，現(xiàn)7：32：1，故B錯(cuò)誤；C、若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol1+1mol5=7mol，生成NaCl獲得的電子為11mol1=11mol，得失電子不相等，故C錯(cuò)誤；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol5/61=0.25mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，

36、轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol1/21=0.15mol，0.15n0.25，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度較大，用列方程組可以解，但利用極限法與守恒法等技巧可以達(dá)到事半功倍的效果。22、A【解析】從圖分析，開(kāi)始加入Y溶液即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁沉淀溶解，說(shuō)明加入的Y為強(qiáng)堿，從A、C中選擇，B、D錯(cuò)誤。加入Y產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀之后有一段沉淀量不變，說(shuō)明溶液中有銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，故選A?！军c(diǎn)睛】掌握多種離子存在的溶液中離子的反應(yīng)順序，如有鋁離子和銨根離子等的溶液中加入氫氧化鈉，則鋁離子先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，然后氫氧

37、化鋁再溶解。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵、共價(jià)鍵 H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O FeI2 僅有I被氧化成I2使溶液呈黃色 I、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色 取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理（其他合理亦可） NO3+4H+3e-NO+2H2O 【解析】（1）從所給離子的種類(lèi)判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，A的化學(xué)式為NH4HSO4，化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；A、B溶液混合后加熱呈中性，說(shuō)明氫氧根離子

38、與氫離子、氨根離子恰好完全反應(yīng)，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O；（2）A的水溶液呈淺綠色，說(shuō)明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A不與鹽酸反應(yīng)；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應(yīng)含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結(jié)合成為硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng) 時(shí)碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：

39、.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H+2 NO3-=2NO+ I2+4H2O；.I、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H+ Fe2+NO3-=NO+ I2+2H2O+Fe3+；取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理；利用上述過(guò)程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應(yīng)式為NO3+4H+3e-NO+2H2O。24、環(huán)己醇 CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD 【解析】苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)產(chǎn)生A是環(huán)

40、己醇，A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生B是環(huán)己烯，B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C是1，2-二溴環(huán)己烷，C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D是，D與Br2按1:1關(guān)系發(fā)生1，4-加成反應(yīng)產(chǎn)生E為，E與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F為，F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生G是，G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時(shí)發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高聚物H：，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是，名稱(chēng)為環(huán)己醇；(2) B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；(3)在上述反應(yīng)中，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，屬于消去反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，屬于消去反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)中消去反應(yīng)的是；屬于

41、加成反應(yīng)的是；(4)CH2=CHCH=CH2 與等物質(zhì)的量 Br2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-CH=CH2 +Br2BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第步的化學(xué)反應(yīng)是與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生的消去反應(yīng)，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6) A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰，且強(qiáng)度之比為1：1：4，A不符合題意；B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2，B符合題意；C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2：2，C不符合題意；D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD；【

42、點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合各類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系正向順推，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵，用對(duì)稱(chēng)的思想進(jìn)行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。25、2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)圖示

43、：A裝置制備ClO2，通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，據(jù)此計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）ClO

44、2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮?dú)饪梢詳嚢杌旌弦海蛊涑浞址磻?yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，同時(shí)會(huì)得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2

45、氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。26、產(chǎn)生磚紅色沉淀 CO2 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O Na2CO3(或碳酸鈉) 防止倒吸 B 【解析】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸

46、濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀； (2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗?！驹斀狻?1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)

47、方程式是CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O；由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；27、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì) 直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快 【解析】(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和

48、水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來(lái)的醋酸，通過(guò)二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會(huì)對(duì)乙炔的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會(huì)使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！驹斀狻?1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導(dǎo)管應(yīng)該與B連接；(2)圖二的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，通過(guò)醋酸與碳