2023版化學一輪復習第五章物質結構及元素周期律第二講元素周期律和元素周期表

1、01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設計元素周期表一、題目設計1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)周期表中第七周期最多容納32種元素( )(2)周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列( )(3)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期A族( )(4)除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)( )(5)副族元素沒有非金屬元素( )F元素沒有正價，O元素沒有最高正價(6)堿金屬元素是指第A族的所有的元素( )(7)元素周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素( )(8)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1(

2、)(9)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素( )除H元素外第A族沒有非金屬元素，第A族沒有金屬元素二、典例剖析2021普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(全國乙卷)我國嫦娥五號探測器帶回1.731 kg的月球土壤，經分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結論正確的是()A原子半徑大小順序為WXYZB化合物XW中的化學鍵為離子鍵CY單質的導電性能弱于Z單質的DZ的氧化物的水化物的酸性強于碳酸轉解析BO Mg AlSiXYZWAl的導電性大于SiH2SiO3，其酸

3、性弱于碳酸返回原題解析由于X、Y、Z為同周期相鄰元素，因此它們的最外層電子數(shù)之和必然是3的倍數(shù)并且小于15。假設是12，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為3、4、5，W的最外層電子數(shù)為3，則W與X同族，與題意不符；假設是9，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為2、3、4，W的最外層電子數(shù)為6，符合題意。由W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可知，W、X、Y、Z分別是O、Mg、Al、Si。原子半徑：MgAlSiO，即XYZW，A錯誤；MgO是由離子鍵構成的化合物，B正確；Al是導體，而Si是半導體，Al的導電性大于Si，C錯誤；Si的氧化物的水化物為H2SiO3，其酸性弱于碳酸，D錯誤。(2020課標全國，1

4、3)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是()A該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵BZ的單質既能與水反應，也可與甲醇反應CY的最高化合價氧化物的水化物為強酸DX的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構轉解析DNaHNY連3個共價鍵B解析由題意，4種短周期元素中，Z的原子序數(shù)最大，且能形成Z，則Z為Na元素，W的原子序數(shù)最小，且形成一個化學鍵，則W為H元素，再由4種元素的原子序數(shù)之和為24，可知X與Y的原子序數(shù)之和為12，結合題給化合物中X與Y的成鍵數(shù)，可知X為B元素，Y為N元素。從該化合物的

5、成鍵情況可確定H、B、N之間均為共價鍵，A項正確；Na為活潑金屬，既能與水反應，又能與CH3OH發(fā)生置換反應生成H2，B項正確；氮元素的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，是典型的強酸，C項正確；BF3中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤。返回原題(2019課標全國，9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZWDX的最高價氧化物的水化物是強堿轉解析DAlNPSi返回原題解析由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z

6、位于第三周期，結合W與X的最高化合價之和為8，且族序數(shù)相差2，可知X為Al，W和Z分別為N和P，Y為Si。原子半徑：NAl，A項正確；常溫常壓下，單質硅呈固態(tài)，B項正確；由非金屬性：PN，可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應水化物若為HNO3，則HNO3酸性強于Al(OH)3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體的熔、沸點，錯誤；D項，O2與Al3的電子層結構相同，但O2的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。三、反思歸納同主族、鄰周期元素的原子序

7、數(shù)差的關系A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。轉解析 (名師改編)甲戊五種短周期元素(除稀有氣體元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半徑在同周期中最小。下列有關判斷一定正確的是()A甲、丁位于第A族，均為堿金屬元素B五種元素中，原子半徑最大的元素為丁C甲、乙、丙三種元素組成的物質中只含共價鍵D五種元素的最高價氧化物對應的水化物中只有一種強酸BHCl解題指導：以點破面，完成推理；利用規(guī)律，得出判斷四

8、、試題備選返回原題解析由于第一、二、三周期為短周期，故甲只能是H，丁為Na，乙、丙為第二周期元素，戊為第三周期原子半徑最小的元素，故戊為Cl，根據(jù)乙、丙和戊的位置關系可知乙、丙分別為N、O。A項，H位于第A族，但不是堿金屬元素，錯誤；B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故Na的原子半徑最大，正確；C項，H、N、O三種元素可組成HNO3、HNO2、NH4NO3等物質，其中HNO3和HNO2中均只含共價鍵，但NH4NO3中含有共價鍵和離子鍵，錯誤；D項，N、Cl兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均為強酸，

9、錯誤。（2017聊城聯(lián)考）根據(jù)中學化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（）A目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素B原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素D稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8解析顯/隱解析目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素；原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，陽離子則不是；稀有氣體元素He原子的最外層只有2個電子。C陰離子01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設計元素周期律及其應用一、題目設計1.判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)氫化物

10、穩(wěn)定性：HFHClH2SSiH4PH3( )(2)酸性：HClO4H2SO4H3PO4( )(3)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強( )(4)第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7( )(5)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強( )PH3SiH4最高價含氧酸O元素沒有最高正價，F(xiàn)元素沒有正價與多少無關，與難易有關(6)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強( )(7)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱( )(8)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性( )(9)電子層結構相

11、同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小( )最高價氧化物最高價含氧酸的酸性越強只有F的氫化物溶于水顯酸性二、典例剖析轉解析H N O Na(2021湖南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為21的18e分子。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：ZXYBW與Y能形成含有非極性鍵的化合物CX和Y的最簡單氫化物的沸點：XYD由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性BXYZ常溫下，NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)NH3H2O的水溶液呈堿性返回原題解析Z的最外層電子數(shù)為

12、K層的一半，則Z的最外層電子數(shù)為1，又W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z不可能為氫、鋰元素，故Z為第三周期的Na元素。Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，且Y的原子序數(shù)小于11，又W與X可形成原子個數(shù)比為21的18 e分子，分析可知N2H4符合題意，故W為氫元素、X為氮元素，則Y為氧元素。Z、X、Y的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即簡單離子半徑：XYZ，A錯誤；W與Y能形成H2O2，既含有極性鍵又含有非極性鍵，B正確；X和Y形成的最簡單氫化物分別為NH3和H2O，常溫下，NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，故H2O的沸點更高，C錯誤；由氫、氮、氧三種元素所

13、組成的化合物NH3H2O的水溶液呈堿性，D錯誤。轉解析(2021山東省普通高中學業(yè)水平等級考試)X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以XY4XY6的形式存在。下列說法錯誤的是()A原子半徑：XYB簡單氫化物的還原性：XYC同周期元素形成的單質中Y氧化性最強D同周期中第一電離能小于X的元素有4種ClPDNa、Al、Mg、Si、S解析Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A.P與Cl在同一周期，則P半徑大，即XY，A項不符合題意；B.兩者對應的簡

14、單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3Cl，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即XY，B項不符合題意；C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應的金屬單質還原性減弱，非金屬單質的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項符合題意；故選D。返回原題(2020課標全國，13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足XYWZ；化合物XW3與WZ相遇會

15、產生白煙。下列敘述正確的是()A非金屬性：WXYZB原子半徑：ZYXWC元素X的含氧酸均為強酸DY的氧化物水化物為強堿轉解析DNH3HClH N Na Cl解析化合物XW3與WZ相遇會產生白煙，結合W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，又因四種元素的核外電子總數(shù)滿足XYWZ，可知W、X、Y、Z分別為H、N、Na、Cl，XW3為NH3，WZ為HCl。由上述分析可知，W為H、X為N、Y為Na、Z為Cl。非金屬性：ClNHNa，A項錯誤；同周期主族元素滿足序大徑小的規(guī)則，原子半徑：NaClNH，B項錯誤；N可以形成HNO2，HNO2為弱酸，C項錯誤；Na的氧化物的水化物為NaOH，NaOH屬于強堿，D項

16、正確。返回原題轉解析(2020江蘇化學，9)下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()ANaOH的堿性比Mg(OH)2的強BCl2得到電子的能力比Br2的弱C原子半徑r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)D原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)A返回原題解析元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，A項正確；Cl的非金屬性強于Br，則Cl2得到電子的能力比Br2強，B項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為r(Na)r(Mg)r(Cl)，C項錯誤；Na、Mg、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、7、7

17、，D項錯誤。轉解析D堿性In(OH)3RbOH返回原題轉解析 （2018天津理綜，2）下列有關物質性質的比較，結論正確的是（）A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HClPH3C.沸點：C2H5SHC2H5OHD.堿性：LiOHP，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HClPH3，B項錯誤；C2H5SH、C2H5OH均為分子晶體，但C2H5OH能夠形成分子間氫鍵，故沸點：C2H5SHBe，故最高價氧化物對應的水化物的堿性：LiOHBe（OH）2，D項錯誤。三、反思歸納微粒半徑的大小比較轉解析 已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是()A原子序數(shù)：D

18、CBAB原子半徑：BACDC離子半徑：C3DA2BD氧化性：A2B，還原性：C3DB解題提示：注意元素正負化合價與主族序數(shù)之間的關系四、試題備選解析aA2、bB、cC3、dD都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)AB，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)DC，A.由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，所以原子序數(shù)為ABDC，故A錯誤；B.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為BACD，故B正確；C.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為ABDC，則離子半徑為C3DBA2，故C錯誤；D.金屬性越強，

19、其陽離子的氧化性越弱，金屬性為BA，則氧化性：A2B，非金屬性：CD，則還原性：C3D，故D錯誤；故選B。返回原題（2016課標全國，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸CCl2HClOHCl烷烴轉解析解析由n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具

20、有漂白性，可知q為HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH為2，可判斷r為一元強酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HOC，錯誤；B項，根據(jù)同周期元素非金屬的變化規(guī)律，可知非金屬性：OC，再由CCl4、ClO2中化合價的正負，可知非金屬性：OClC，錯誤；C項，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項，碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。返回原題不同結構物質的沸點比較01020304典例剖析思維建模試題備選一、典例剖析【典例1】(2019四