2022-2023學(xué)年安徽省亳州市振興中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省亳州市振興中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是 AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW參考答案：B略2. .將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐

2、漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果不正確的是 A第二份溶液中最終的溶質(zhì)為FeSO4 BOA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生的氣體是H2 C原混合酸中NO-3的物質(zhì)的量共為0.4mol D原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為5molL-1參考答案：D略3. 在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。下列說法中確的是A光照一段時(shí)間后，增大B加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大C加入少量水，由水電離的c(H)減小D加入NaOH固體，一定有c(Na)c(Cl)c(H)c(Cl

3、O)）參考答案：B4. 一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式為CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去）。按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是（ ）A.CF3Br1301 B.CF2Br2122C.C2F4Cl2242 D.C2ClBr22012參考答案：B5. 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32. 550粉末狀42.530

4、粉末狀A(yù)4321 B1234 C3421 D1243參考答案：C略6. 下列方程式書寫正確的是 A. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 NaHCO3 B. H2SO3的電離方程式H2SO3 2HSO32C. CO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHD. HS-的水解方程式：HS-H2O H2SOH參考答案：D7. 下列反應(yīng)中符合下列圖象的是： AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H0參考答案：D8.

5、 （14分）在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n（N O）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 已知：K300CK350C，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 av（NO2）=2v（O2） b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cNO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2d容器內(nèi)密度保持不變e容器內(nèi)氣體的顏色不再變化（4）縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡

6、向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）；放；（2）b；1.5103mol?L1?s1；（3）be；（4）正；不變考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；平衡常數(shù)越大說明平衡正向進(jìn)行程度越大；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量c（NO）；根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=V逆 （同種物質(zhì)表示）或正逆速率之

7、比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷（4）反應(yīng)前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g），依據(jù)化學(xué)方程式寫出平衡常數(shù)表達(dá)式為：；故答案為：；K300CK350C，說明溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：；放；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量c（NO）=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b

8、，故答案為：b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=3.0103mol?L1?s1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=3.0103mol?L1?s1=1.5103mol?L1?s1，故答案為：1.5103mol?L1?s1；（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)a、v（NO2）=2v（O2） 表示同一方向反應(yīng)速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，氣體壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；c、平衡濃度和起始量和轉(zhuǎn)化率

9、有關(guān)，NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下，氣體密度都不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；e、反應(yīng)中二氧化氮?dú)怏w是紅棕色氣體，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮?dú)怏w濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；故答案為：be；（4）反應(yīng)前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；故答案為：正；不變點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素、平衡標(biāo)志分析判斷，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和移動原理是關(guān)鍵，題目難度中等9. 將固體NH4Br置于密

10、閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，測得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是 A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)參考答案：B略10. 下列敘述中，不正確的是()A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡D化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略11. 茉莉

11、醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是A在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略略12. 據(jù)法國科學(xué)與未來雜志報(bào)道，美國科學(xué)家最近在實(shí)驗(yàn)室中合成了與脫氧核糖核酸（DNA）分子結(jié)構(gòu)相近的蘇糖核酸分子。一些專家認(rèn)為這種物質(zhì)包含遺傳信息，可能是第三種遺傳分子。蘇糖核酸簡稱TNA，是DNA和RNA的“近親”。TNA中含有蘇糖的結(jié)構(gòu) 單元。已知蘇糖的結(jié)構(gòu)簡式為：，以下有關(guān)蘇糖的說法中，不正確的是（ ）A蘇糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體 B蘇糖與甲酸甲酯含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C蘇糖在一定條件下

12、能發(fā)生加成或取代反應(yīng) D蘇糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：A略13. 在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)： A（g）+2B（g） 2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說法正確的A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l： 2 B起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b-） C當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) D充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：CD14. 下列關(guān)于離子交換膜法電解食鹽水的說法錯(cuò)誤的是A陰極產(chǎn)物為NaOH和H2 B所用離子交換膜只允許陰離子通過C陽極反應(yīng)式為2Cl2e= Cl2 D陽極室注入精制

13、的較濃食鹽水參考答案：B略15. 下列說法正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)不加熱，一定不能發(fā)生C.放熱反應(yīng)在常溫下，一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí), 常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)。部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫二氧化碳水蒸氣和炭黑。請用下列編號為的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn), 以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳二氧化硫和水蒸氣。（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向） （2）裝置中的固體藥品為 現(xiàn)象是 （3）裝置中的現(xiàn)象是

14、 ，驗(yàn)證 ; 裝置中溴水的作用是 ， 此時(shí)盛有澄清石灰水的裝置中出現(xiàn) ， 參考答案：（1） （2）無水硫酸銅 無水硫酸銅變藍(lán) （3）溶液褪色 二氧化硫存在 除去二氧化硫氣體 渾濁三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： 其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A B混合氣體中CO濃度不變(4)在850時(shí)，可逆反應(yīng)：在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：計(jì)算：3min4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=_，CO2(g)的

15、轉(zhuǎn)化率a=_。參考答案：18. .1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應(yīng)C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應(yīng)熱H = ，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g

16、) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量） 圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 (3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 E容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2

17、SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_ g。 參考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 對于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個(gè)合理答案給分。注：t1時(shí)刻不能確認(rèn)是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 變小； 4819. （16分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）： 。（2）比較：、的第一電離能： （寫元素符號）。（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ；堿性最強(qiáng)的化合