2022-2023學(xué)年安徽省安慶市斯橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省安慶市斯橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2005上海卷）5、以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是 A、石墨制成金剛石B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體參考答案：C本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解程度，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，在轉(zhuǎn)化過程中遵守元素守恒與原子個(gè)數(shù)守恒，顯然水中沒有碳元素，不可能轉(zhuǎn)化為碳原子為C5C11的烴的汽油。2. 用0.1026 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，

2、滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()參考答案：B略3. 已知1g H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出akJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是AH2(g)O2(g)=H2O(l) H =akJ/mol BH2(g)O2(g)=H2O(l) H =2akJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g) H =akJ/molDH2(g)O2(g)=H2O(g) H =2akJ/mol 參考答案：B4. 根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKClO濃鹽酸Cl2KMnO4H2O2 H2SO4O2Mn2+A第組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2

3、物質(zhì)的量之比1：2時(shí)，只有一種元素被氧化B第組事實(shí)可以推測：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C氧化性強(qiáng)弱的比較：KClOCl2D第組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【分析】A當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比1：2時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；BClO、Cl在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C由中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；D電子不守恒【解答】解：A當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比1：2時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比1：2時(shí)溴離子才被氧化，故A正確；BC

4、lO、Cl在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而堿性溶液中ClO、Cl能大量共存，故B錯(cuò)誤；C由中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KClOCl2，故C錯(cuò)誤；D第組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大5. 過渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等，鎢的最高價(jià)為+6價(jià)?，F(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na2WO42 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H

5、2SO4，反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可看作含+5價(jià)、+6價(jià)混合價(jià)態(tài)的鎢的氧化物）且無H2產(chǎn)生。現(xiàn)用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO4中的+7價(jià)錳被還原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO4+6價(jià)的W的化合物）。那么上述藍(lán)色化合物的化學(xué)式是 AW10O21 BW8O22 CW5O14 DW10O27參考答案：D略6. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1,下列敘述中正確的是 A常溫常壓下，18.0g重水(D2O)的含的電子數(shù)約為106.021023 B室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混

6、合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.021023 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為6.021023參考答案：答案;BD7. 某A族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)、中H2O均是還原劑B工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉CD與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA B10

7、0mL0.2molL-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA C1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA D在密閉容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA參考答案：C略9. 分析硫鐵礦中FeS2的含量(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)，所加試劑均足量)，某研究性小組設(shè)計(jì)了如下四種實(shí)驗(yàn)方案，不正確的是參考答案：D略10. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( ) XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠 體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C略11. 用初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置電解水和重

8、水（）組成的混合液，通電一段時(shí)間后，在兩極共收集到33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個(gè)數(shù)之比 （ ）A31 B13 C23 D41參考答案：A略12. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：下列說法正確的是A 品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會更好B 加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的C上述可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的H0D品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上參考答案：BD13. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說

9、法正確的是A小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品DFeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路參考答案：D略14. 常溫下將0.1 mol下列物質(zhì)分別投入90 g水中充分混合：NaNaOH Na2ONa2O2，所得溶液中OH物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是 A BC D參考答案：D略15. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 A2H2O + O2 + 4e 4OH-BFe 2e Fe2+C2H+ + 2e H2 DFe 3e Fe3+參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

10、16. （19分）某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一、如圖所示 （1）若用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號） 其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是 （3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?（填能或不能）若能，請說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù) ；若不能，請簡要說明理由 實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)當(dāng)石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 實(shí)驗(yàn)

11、三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是 ；（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是 參考答案：實(shí)驗(yàn)一、（1）NaHCO3； （2）、；（3）能；固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）；實(shí)驗(yàn)二、Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O；實(shí)驗(yàn)三、（1）AgNO3溶液和稀HNO3；（2）取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：實(shí)驗(yàn)一、（1）試管A中溫度高、試管B中溫度低，將碳酸氫鈉放在試管低的試管中，如

12、果碳酸氫鈉分解了而碳酸鈉沒有分解，據(jù)此可以證明碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否有明顯區(qū)別進(jìn)行判斷；根據(jù)等質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的量進(jìn)行分析；（3）利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以通過實(shí)驗(yàn)測量Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)二、石灰水過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；實(shí)驗(yàn)三、（1）根據(jù)檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行解答；（2）檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉，可以先加入過量氯化鋇溶液除去碳酸鈉，然后向?yàn)V液中加熱鹽酸，根據(jù)是否產(chǎn)生無色無味氣體判斷是否含有碳酸氫鈉解答：解：實(shí)驗(yàn)一、（1）給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直

13、接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故答案為：NaHCO3； （2）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故無法鑒別；而利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?、；?shí)驗(yàn)中，鑒別原理為：等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3CO2、NaHCO3CO2可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，泡沫滅火器用碳酸氫鈉的原因是：等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，故答案為：、；

14、（3）采用實(shí)驗(yàn)，加熱后利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：能；固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）；實(shí)驗(yàn)二、碳酸氫鈉不足，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故答案為：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O；實(shí)驗(yàn)三、（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽，可以通過檢驗(yàn)氯離子的方法判斷，使用的試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，故答案為：AgNO3溶液和稀HNO3；（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中

15、加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打，故答案為：取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打點(diǎn)評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，能夠正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，明確實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)的方法三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑和：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，

16、當(dāng)abgh時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18. （15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)： (1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）_ (2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_，的反應(yīng)類型為_ (3)為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為_參考答案：19. （15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反