云南省昭通市大關(guān)縣二中2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W的一種單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，由此推知下列選項(xiàng)正確的是XYZWAX、Y、W的簡單氣態(tài)氫化物

2、的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為WXYBX、Y、Z的簡單離子的半徑大小關(guān)系為ZXYCZ、Y形成的化合物能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)DW的單質(zhì)與氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)，且有相同的生成物2、下列物質(zhì)不與氯水反應(yīng)的是ANaClBKICAgNO3DNaOH3、下列說法正確的是A所有共價鍵都有方向性BH3O離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性D兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間4、檸檬烯()是一種食用香料。下列分析正確的是A檸檬烯的一氯代物有8種B檸檬烯和互為同分異構(gòu)體C檸檬烯分子中所有碳原子可能均處同一平面D一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、氧化

3、、酯化等反應(yīng)5、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說法正確的是A香葉醇的分子式為C11H18OB香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)Cl mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng)D香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)6、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若分子中共線碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（ ）A3，4，5 B3、14，4 C3，l0，4 D4，l0，47、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。

4、下列說法不正確的是AWZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B離子半徑從大到小的順序是Y、Z、XCW、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是元素ZDW與Y通過離子鍵形成離子化合物8、下列說法正確的是A間二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B用酸性高錳酸鉀溶液可除去甲烷中的乙烯從而達(dá)到除雜的目的C煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)可通過蒸餾的方法分離D等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同9、下列說法正確的是（ ）A植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D水可以用來分離溴苯和苯的混合物10

5、、欲將碘水中的碘萃取出來，下列萃取劑不能選用的是( )乙醇 四氯化碳 苯 己烷 己烯ABCD11、常溫下，關(guān)于下列兩種溶液的說法不正確的是（ ）pH1212溶質(zhì)NaOHNH3H2OA中c(NH4+)等于中c(Na+)B兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：C中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：12、下列說法正確的是A冰和水晶都是分子晶體B原子晶體一定是共價化合物C某物質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述不正確的是（ ）A2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混

6、合氣體的分子數(shù)大于2NAB0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NACO2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NAD5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA14、已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是( )A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同C苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)15、下列說法正確的是A常溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大B已知：0.1molL-1

7、KHC2O4溶液呈酸性，則存在關(guān)系：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)C25，H2SO3HSO3+H+的電離常數(shù)Ka=110-2molL-1，該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=110-12molL-1D0.1molL-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)16、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是AY的分子結(jié)構(gòu)中有2個酚羥基BY的分子式為C15H18O2CX的核磁共振氫

8、譜有1個吸收峰DX、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為_。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為_ 。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 _。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露，寫

9、出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。18、化合物G可用作香料，一種合成路線如圖：請回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱為_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）A中含有的官能團(tuán)的名稱為_。（4）由D到E的化學(xué)方程式為_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl的物質(zhì)的量

10、B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_。20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗(yàn)過程如下：（查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu

11、2）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未見紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)的目的是_，由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是_。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有_性。 A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_。能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_。（4）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是 CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反

12、應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S 溶解的化學(xué)方程式_。21、 “司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。（1）下列關(guān)于M的說法正確的是_(填序號)。a屬于芳香族化合物b遇FeCl3溶液顯紫色c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下： 已知： 烴A的名稱為_。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是_。步驟III的反應(yīng)類型是_。步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為_。C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有_種。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】根據(jù)

13、X、Y、Z、W均為短周期元素，且W的一種單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料可知，W為Si，由四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y、Z分別為N、O、Al。則A、非金屬性：YXW，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯誤；B、X、Y、Z的簡單離子分別為N3、O2、Al3+，這三種離子具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑大小關(guān)系為XYZ，B項(xiàng)錯誤；C、Z、Y形成的化合物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，與酸、堿均能反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D、Si、SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，都生成Na2SiO3，D項(xiàng)正確。答案選D。2、A【解析】A. NaCl不與氯水反應(yīng)，A正確；B. K

14、I與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. AgNO3與氯水反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C錯誤；D. NaOH不與氯水反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】明確氯水中含有的微粒以及性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，氯水中含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，在不同的反應(yīng)中參加反應(yīng)的微粒不同，注意結(jié)合具體的反應(yīng)靈活應(yīng)用。3、C【解析】A. 共價鍵具有方向性，但并非所有的共價鍵都具有方向性，比如H2的共價鍵沒有方向性，A錯誤；B. H3O+的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價鍵的飽和性，B錯誤；C. S原子最外層只有6個電子，可與兩個電子形成共價鍵，與H形成化合

15、物為H2S，否則違背了共價鍵的飽和性，C正確；D. 兩原子形成共價鍵后，兩核間電子是繞兩核運(yùn)動的，D錯誤；故合理選項(xiàng)為C。4、A【解析】A項(xiàng)，分子中一共有8種不同環(huán)境的H，則其一氯代物有8種，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，二者分子式不同，丁基苯少了2個H，則二者不是同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，連接甲基的環(huán)不是苯環(huán)，環(huán)上含有亞甲基、次甲基結(jié)構(gòu)，亞甲基、次甲基均是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，檸檬烯中沒有發(fā)生酯化反應(yīng)所需要的羥基或羧基，所以不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)

16、物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。5、C【解析】分析：香葉醇分子中含有2個碳碳雙鍵和1個醇羥基，甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵和1個酯基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)以及選項(xiàng)中的問題分析判斷。詳解：A. 根據(jù)香葉醇的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C11H20O，A錯誤；B. 香葉醇分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上不存在氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C. 甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵，因此l mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D. 甲酸香葉酯中含有甲酸形成的酯基，因此能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯誤。答案選C。6、B【解析】已知乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，則與CC鍵相連的C原子可能共線，則

17、共有3個；分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面，則可能共面的碳原子最多為14，即所有的碳原子可能共平面；含四面體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子，共4個，故答案選B。7、D【解析】X失去兩個電子得到X2+，Z得到一個電子為Z-，由于兩個離子的電子數(shù)之差為8，則X、Z這兩種元素處于同一周期，即X為Be時，Z為F；X為Mg時，Z為Cl。由于W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，若X為Be，則W為He，不符合題意。故X為Mg，Z為Cl，W為C。它們的最外層電子數(shù)之和為19，且Y在X之后，Z之前，則Y為S。綜上所述，W為C，X為Mg，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻緼. WZ4為CCl4，C-Cl鍵屬于共價鍵，

18、C、Cl的最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，A正確；B. Y、Z、X的簡單離子分別為S2-、Cl-、Mg2+，這三種離子的半徑依次減小，B正確；C. W為C，Y為S，Z為Cl，由于Cl的非金屬性最強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Cl，即C正確；D. W為C，Y為S，形成的化合物為CS2，該物質(zhì)是共價化合物，D錯誤；故合理選項(xiàng)為D。8、D【解析】A. 即使苯中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，間二甲苯也只有一種，假如苯中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯就有兩種，則鄰二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液可氧化乙烯產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故不能用酸性高錳酸鉀溶液

19、除去甲烷中的乙烯，B錯誤；C. 煤中沒有苯、甲苯，煤干餾得到的煤焦油中含有的苯、甲苯等物質(zhì)可通過蒸餾的方法分離，C錯誤；D. 乙烯和丙烯的最簡式相同，故等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C容易錯，同學(xué)經(jīng)常誤以為煤中含有苯、甲苯等，煤是無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，但煤中不含苯、甲苯，煤干餾以后得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣，煤焦油里有苯、甲苯等。9、A【解析】A.植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，氫化過程中，碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.淀粉和纖維素都可以表示為（C6H10O5）n，但n的取值不同，兩者不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.己烷、苯都不能使酸

20、性KMnO4溶液褪色，所以己烷與苯不能用酸性KMnO4溶液鑒別，故C錯誤；D.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都難溶于水，所以不能用水分離溴苯和苯的混合物，故D錯誤；答案選A。10、B【解析】碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，但乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，故正確；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，能作為萃取劑，故錯誤；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應(yīng)，水與苯不互溶，能作為萃取劑，故錯誤；碘在己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與己烷不反應(yīng)，水與己烷不互溶，能作為萃取劑，故錯誤；己烯能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用己烯作為碘水中提取

21、碘的萃取劑，故正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】明確萃取劑的選擇原則是解題關(guān)鍵，萃取劑的選擇原則：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；萃取劑不能與原溶液中的溶質(zhì)、溶劑反應(yīng)；萃取劑要與原溶劑密度不同。11、D【解析】A.電荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，兩溶液的pH相同，相同溫度下氫離子、氫氧根離子濃度相同，則c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)- c(H+)，A正確；B.NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱堿，存在電離平衡，所以c(NH3H2O)c(OH-)=c(NaOH)，即c

22、(NaOH)，所以當(dāng)兩者體積相同時，n(NH3H2O)n(NaOH)，因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：n(NH3H2O)n(NaOH)，即c(NaOH)，所以兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后，一水合氨過量，溶液相對來說，堿性強(qiáng)些，故混合后混合液的pH：，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。12、C【解析】A. 冰和水晶分別是分子晶體、原子晶體，A錯誤；B. 原子晶體不一定是共價化合物，例如金剛石等，B錯誤；C. 某物質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體，其中一定含有離子鍵，C正確；D. 干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程發(fā)生化學(xué)變化，需克服共價鍵和分子間作用力，

23、D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，注意在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞，因此可以根據(jù)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。13、D【解析】A、假設(shè)SO2和O2不發(fā)生反應(yīng)，此時混合氣體分子物質(zhì)的量為3mol，假設(shè)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3，此時氣體分子物質(zhì)的量為2mol，因?yàn)镾O2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此氣體分子物質(zhì)的量介于2mol和3mol之間，故A說法正確；B、NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式為NaHSO4=NaHSO4，因此0.05molNaHSO4中含有陽離子物質(zhì)的量為0.05mol，故B說法正確；C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原

24、子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.62/56mol=0.2mol，故D說法錯誤。點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式，硫酸氫鈉的水溶液中NaHSO4=NaHSO42，熔融狀態(tài)：NaHSO4(熔融)=NaHSO4。14、A【解析】分析：結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代，故A正確；B含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生

25、加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C錯誤；D應(yīng)選蒸餾法除去乙苯中混有的苯乙烯，除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)，會引入新雜質(zhì)，故D錯誤；故選A。15、C【解析】A根據(jù)，可計算出c(H+)=0.1mol/L，說明該一元酸為強(qiáng)酸，加入少量NaA晶體時，溶液中c(OH-)不變，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，則c(OH-)增大，A項(xiàng)錯誤；BKHC2O4溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)c(H2C2O4)，B項(xiàng)錯誤；CNaHSO3水解方程式為：HSO3-+H2OH2

26、SO3+OH-，其水解平衡常數(shù)Kh=，C項(xiàng)正確；DNaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，故0.1molL-1NaHSO4溶液中根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。16、B【解析】根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡式，以及題中信息，推出形成該化合物的單體為和，然后進(jìn)行分析。【詳解】根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡式，推出形成該化合物的單體為和，A、根據(jù)上述分析，Y的結(jié)構(gòu)簡式為，Y分子中含有2個酚羥基，故A說法正確；B、Y的分子式為C15H16O2，故B說法錯誤；C、X的結(jié)構(gòu)簡式為，只有一種氫原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，故C說法正確；D、根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)

27、構(gòu)簡式，X和Y生成聚碳酸酯的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故D說法正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中

28、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為； (4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8

29、NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。18、苯甲醇 水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 氯原子和羧基 ：+Cl2+HCl 9 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH 【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反應(yīng)生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應(yīng)生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，則E是；在氫氧化鈉

30、溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G為。【詳解】（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于芳香醇，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2COOH，官能團(tuán)為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸

31、，可以視作兩個COOH取代C4H10分子中的兩個氫原子，C4H10分子由兩種結(jié)構(gòu)，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時伴隨的分子中原子數(shù)目的變化，在此基礎(chǔ)上判斷有機(jī)物的反應(yīng)類型，書寫有關(guān)化學(xué)方程式。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依據(jù)c1000/M計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體

32、積有關(guān)判斷；（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c1000/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為10001.1936.5%/36.5mol/L11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物質(zhì)的量ncV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯誤；B溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B正確；C溶液中Cl-的數(shù)目NnNAcVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯誤；D溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D正確；答案選BD；（3）令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V11.9mol/L0.5L0.400mol/L，解得：V0.0168L16.8mL；利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。20、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O 做對比實(shí)驗(yàn) 黑色沉淀中不含CuO 還原性 2NO+