2022年的高考全國(guó)卷1理綜(化學(xué)部分)試題及解析

1、精品 Word 可修改 歡迎下載高考全國(guó)卷 1 理綜(化學(xué)部分)試題及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、選擇題：每小題 6 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 7陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A “雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)9實(shí)

2、驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi) KB實(shí)驗(yàn)中裝置 b 中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C裝置 c 中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯精品 Word 可修改 歡迎下載10固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、 催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量 HCl 氣體分子在 253 K 冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是11NaOH 溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀 H2A 的 Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如圖所示

3、，其中b 點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。 下列敘述錯(cuò)誤的是A混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)B Na+與 A2 的導(dǎo)電能力之和大于 HA 的C b 點(diǎn)的混合溶液 pH=7D c 點(diǎn)的混合溶液中， c(Na+)c(K+)c(OH)12利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是精品 Word 可修改 歡迎下載A相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能2H+2MV+B陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng) H2+2MV2+C 正極區(qū)，固氮酶為催化劑， N2 發(fā)生還原反應(yīng)生成 NH3D電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

4、 13科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中 W 、X、Y、Z 為同一短周期元素， Z 核外最外層電子數(shù)是 X 核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的 是A WZ 的水溶液呈堿性B元素非金屬性的順序?yàn)?XYZC Y 的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D該新化合物中 Y 不滿(mǎn)足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、非選擇題： 2628 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 3536 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：26 (14 分)硼酸(H3BO3 )是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦精品 Word 可修改 歡迎下載(含 Mg2B2O5 H2O、SiO2 及少量 Fe

5、2O3、Al2O3 )為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如 下：27 (15 分)硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2 xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_。(2)步驟需要加熱的目的是_ ，溫度保持 8095 ，采用的合適加熱方式是_ 。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_(kāi) (填標(biāo)號(hào))。(3)步驟中選用足量的 H2O2 ，理由是 _ 。分批加入 H2O2 ，同時(shí)為了 _，溶液要保持 pH 小于 0.5。(4)步驟的具體實(shí)驗(yàn)操作有_，經(jīng)干燥得到

6、硫酸鐵銨晶體樣品。(5) 采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)， 將樣品加熱到 150 時(shí)， 失掉 1.5個(gè)結(jié)晶水，失重 5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_(kāi) _。28 (14 分)水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工過(guò)程， 主要用于合成氨、 制氫以及合成 氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問(wèn)題：(1) Shibata 曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：使純 H2 緩慢地通過(guò)處于 721 下的過(guò)量氧化鈷 CoO(s)，氧 化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中 H2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.0250 。 在同一溫度下用 CO 還原 CoO(s)，平衡后氣體中 CO 的物

7、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原 CoO(s)為 Co(s)的傾向是 CO_H2 (填“大于”或“小于”)。 (2) 721 時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的 CO(g)和 H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行 反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中 H2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi) (填標(biāo)號(hào))。A0.25 B 0.25 C 0.250.50 D 0.50 E0.50(3) 我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果， 研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程， 如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用 標(biāo)注。精品 Word 可修改 歡迎下載可知水煤氣變換的 H_0 (填“大于”“等于”或“小于”)，該

8、歷程中最大能壘(活化能) E 正=_eV，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式_。(4) Shoichi 研究了 467 、 489 時(shí)水煤氣變換中 CO 和 H2 分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖 所示)，催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的 PH2O 和 PCO 相等、 PCO2 和 PH2 相等。精品 Word 可修改 歡迎下載(二) 選考題： 請(qǐng)考生從 2 道化學(xué)題中任選一題作答。 如果多做， 則每科按所做的第一題計(jì)分。 35 化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15 分)在普通鋁中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一種稱(chēng)為拉維斯相的 MgCu2 微小晶粒，其分散在 Al 中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形

9、成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要村料。回答下列 問(wèn)題：(1) 下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_ (填標(biāo)號(hào))。精品 Word 可修改 歡迎下載(2) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物， 分子中氮、 碳的雜化類(lèi)型分別是_、_。 乙二胺能與 Mg2+ 、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_ ，其中與乙二胺形成的 化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)。(3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物熔點(diǎn)/CSO275.5MgO2800Li O 21570P O 4 623.8解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因_。(4)圖(a)是 MgCu2

10、的拉維斯結(jié)構(gòu)， Mg 以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙 中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?jiàn)， Cu 原子之間 最短距離 x=_pm，Mg 原子之間最短距離 y=_pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則 MgCu2的密度是_g cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。36 化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15 分)化合物 G 是一種藥物合成中間體，其合成路線(xiàn)如下：精品 Word 可修改 歡迎下載回答下列問(wèn)題：(1) A 中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_。(2)碳原子上連有 4 個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出 B 中的手性碳_。

11、(3)寫(xiě)出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、 并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的 B 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(不考慮立 體異構(gòu)，只需寫(xiě)出 3 個(gè))(4)反應(yīng)所需的試劑和條件是_。(5)的反應(yīng)類(lèi)型是_。(6)寫(xiě)出 F 到 G 的反應(yīng)方程式_。精品 Word 可修改 歡迎下載答案：7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13.C解析：8.9. 【解析】加入苯和液溴的混合物之前應(yīng)先打開(kāi)止水夾K，連通反應(yīng)裝置 a 和尾氣吸收裝置b 、c，同時(shí)平 衡壓強(qiáng)，使液體順利從分液漏斗中滴下， A 正確；液溴具有揮發(fā)性， b 中 CCl4 溶液吸收了揮發(fā)的少量溴單 質(zhì)而逐漸變?yōu)闇\紅色， B 正確； HBr 為強(qiáng)酸性氣體， 性質(zhì)與

12、 HCl 相似， 可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 + HBr = NaHCO3 + NaBr ，因此可用碳酸鈉溶液吸收生成的溴化氫， C 正確； 溴苯常溫下為無(wú)色液體， 難溶于水， 密度比水大， a 中制得的溴苯因溶解 Br2 而顯褐色， 用稀堿溶液洗滌(2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O) 后分液即可，下層為溴苯， D 錯(cuò)誤。10.精品 Word 可修改 歡迎下載11. 解析】溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)， A 正確；加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)HA- + OH- = A2- + H2O，觀察圖像，加入氫氧化鈉后混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，因此， Na+與

13、 A2 的導(dǎo)電能力之和大于 HA 的， B 正確； b 點(diǎn)為鄰苯二甲酸氫鉀恰好轉(zhuǎn)化為鄰苯二甲酸鉀鈉， 鄰苯二甲酸根離子水解， 溶液顯堿性， pH7 ，C 錯(cuò)誤； b 點(diǎn)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則 n (Na+ )n (K+ )，加入的氫氧根離子在 b 點(diǎn)之前均 參與反應(yīng)，因此 n(Na+)n(K+)n(OH )，同一體系中體積相同，所以 c(Na+)c(K+)c(OH )，D 正確。12. 【解析】生物燃料電池在室溫下即可進(jìn)行氨的合成，條件溫和，且可形成原電池提供電能 A 正確；圖 中左側(cè)為負(fù)極區(qū)，負(fù)極： H2 - 2e- = 2H+ ，負(fù)變陰，正變陽(yáng)，陰極區(qū)就是生物燃料電池的負(fù)極區(qū)，陰極：

14、2H+ 2e- = H2 ，MV2+和 2MV+在電池正負(fù)極循環(huán)轉(zhuǎn)化，不參與電極反應(yīng)， B 錯(cuò)誤，秒殺方法，電極反應(yīng)無(wú)電子，錯(cuò)；圖中右側(cè)為正極區(qū)，正極： N2 + 6e- +6H+ =2NH3 ，N2 發(fā)生還原反應(yīng)生成 NH3 ，C 正確，秒殺方法，負(fù) 氧正還；負(fù)極區(qū)生成的氫離子即質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)， D 正確，秒殺方法，正正負(fù)負(fù)。13. 【解析】 Z 核外最外層電子數(shù)是 X 核外電子數(shù)的一半，當(dāng)Z 的最外層電子數(shù)為 7，X 則為 Si，滿(mǎn)足同一 周期 Z 為 Cl；當(dāng) Z 的最外層電子數(shù)為 6 ，X 則為 Mg，不符合圖中分子結(jié)構(gòu)； W 可形成 W+ ，與 Z 和 X 同周

15、期， W 為 Na，Y 原子通過(guò)兩個(gè)單鍵及一個(gè)負(fù)電荷形成 8 電子結(jié)構(gòu)， Y 最外層電子數(shù)為 8-2-1=5，所以 Y 為 P。WZ 的水溶液為 NaCl 溶液，呈中性， A 錯(cuò)誤；非金屬性： XYZ ，B 錯(cuò)誤； P 的最高價(jià)氧化物的水化 物是 H3 PO4 ，中強(qiáng)酸， C 正確； Y 滿(mǎn)足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， D 錯(cuò)誤。精品 Word 可修改 歡迎下載【26 答案】(1) NH4 HCO3+NH3=(NH4)2CO3(2) SiO2 、Fe2O3 、Al2O3 KSCN(3)一元弱 將 B(OH)4轉(zhuǎn)化為 H3 BO3 ，促進(jìn)析出(4) 2Mg2+3CO32-+2H2OMg(OH)2 M

16、gCO3 +2HCO3-(或 2Mg2+2CO32-+H2OMg(OH)2 MgCO3 +CO2t) 溶浸 高溫焙燒【27 答案】(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng) 水浴加熱 C(3)將 Fe2+全部氧化為 Fe3+ ；不引入雜質(zhì) 防止 Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)(5) NH4 Fe(SO4)2 12H2O【解析】(1)堿性物質(zhì)可以除油污，加熱促進(jìn)油污水解(2)升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率； 100以?xún)?nèi)可選用水浴加熱；生成的有毒氣體 H2S 進(jìn)行尾 氣處理，要防倒吸，倒扣的漏斗用于防倒吸(3) H2O2 為綠色氧化劑，產(chǎn)物為水，無(wú)雜質(zhì)引入，加入過(guò)量的 H2O2 可將 Fe2+完全

17、轉(zhuǎn)化為 Fe3+ , Fe3+極易水解，強(qiáng)酸性溶液防止 Fe3+水解 (4)從溶液中析出帶結(jié)晶水的晶體步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)、干燥【27 答案】【35 答案】(1) A(2) sp3 sp3 乙二胺的兩個(gè) N 提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵 Cu2+(3) Li2O、MgO 為離子晶體， P4O6 、SO2 為分子晶體；晶格能 MgOLi2O；分子間力(分子量) P4O6SO2【解析】(1)原子軌道的能量高低順序是 3s3p ，3s 軌道電子能量更低，電離所需能量更高，并且 電離第二個(gè)電子比電離第一個(gè)電子所需能量更高，所以選 A精品 Word 可修改 歡迎下載(2)根據(jù)價(jià)層

18、電子對(duì)互斥理論(VSEPR)，乙二胺(H2NCH2CH2 NH2)中碳原子：孤電子對(duì)數(shù) 為 0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4，故為 sp3 雜化； 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 中氮原子： 孤電子對(duì)數(shù)為 1， 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 3，故也為 sp3 雜化；乙二胺的兩個(gè) N 提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵，所以乙二胺能與 Mg2+ 、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；過(guò)渡元素離子更易形成配合物，與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是 Cu2+，(3) Li2O、MgO 為離子晶體， P4O6 、SO2 為分子晶體， MgO 和 P4O6 的相對(duì)分子質(zhì)量大，晶格能 MgOLi2O；分子間力(分子量)

19、P4O6SO2【36 答案】精品 Word 可修改 歡迎下載【解析】(1)根據(jù) A 的結(jié)構(gòu)可知官能團(tuán)為羥基 (2)手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，用C*表示，所以該分子中的 手性碳原子只有兩個(gè)(3) B 分子中除去六元環(huán)還有 2 個(gè) C，一個(gè) O 和一個(gè)不飽和度，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明分子中 存在醛基，即分子包括一個(gè)六元環(huán)、一個(gè)-CH3 和一個(gè)-CHO，同分異構(gòu)體共 5 種 (4)發(fā)生氧化反應(yīng)，醇氧化生成酸， D 中官能團(tuán)含有-COOH，F(xiàn) 中官能團(tuán)含有酯基，說(shuō)明發(fā)生酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸/加熱，試劑為 C2 H5OH3 2 2(5)對(duì)比 G 和 E 可知， CH CH CH Br 經(jīng)過(guò)取代反應(yīng)連接到六元環(huán)上，所以反應(yīng)為取代