專題07 鹽類的水解 (發(fā)生條件、實質(zhì)、特點)- 名校同步2022-2023學年高二化學疑難點突破實用課件（人教版2019選擇性必修1）

1、第三節(jié) 鹽類的水解（1）Na2CO3 俗稱“純堿”Na2SiO3 的水溶液俗稱“泡花堿”明明是“鹽”，為什么叫“堿”？新課導入它們的酸堿性會如何？你將用什么方法檢測？NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液檢測下列溶液的酸堿性 , 填寫下表： 被測物pH試紙顏色pH值酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性堿性堿性酸性酸性=7777鹽溶液組成分類酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性堿性酸性強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽強酸強堿鹽問題1：試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關系。(

2、1) CH3COONa溶液中存在著幾種離子？(2) 哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡 有何影響？(3)為什么CH3COONa溶液顯堿性？問題2：鹽溶液呈不同酸堿性的原因是什么？1.CH3COONa溶液為什么呈堿性CH3COONa = CH3COO- + Na+c(H+) c(OH-) H2O OH- + H+ NH3H2ONH4+OH-+NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 3.氯化鈉溶液為什么顯中性？NaCl = Cl- + Na+ H2O H+ + OH- 由于NaCl溶于水后電離產(chǎn)生的Na+、Cl-都不能與水電離產(chǎn)生的H+

3、或OH-結(jié)合，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性。 請各小組討論分析氯化鋁、碳酸鈉、硝酸鉀溶液分別呈酸性、堿性、中性的原因。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ CO32- +H2O HCO3- +OH - HCO3- +H2O H2CO3 +OH - Na2CO3 在水溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的 H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應叫做鹽類的水解。 多元弱酸鹽水解:分步進行,以第一步為主,一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3水解的離子方程式 。多元弱堿鹽水解:水解離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式 。1、鹽類水解

4、離子方程式的書寫一般鹽水解程度較小，生成物中通常不會形成沉淀或氣體放出，因此，難溶物不用“”氣態(tài)物不用“”，不穩(wěn)定物也不分解。 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 （7）NH4NO3 （8）CsCl （9）KHS （10）K2S （11）NaClO （12）NaAlO21 判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式 從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，下列問題：1. 結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實質(zhì)是什么、有什么規(guī)律？2. 鹽類水解反應與中和反應的關系如何？水解反應是能量變化如何？水解程度怎樣？2.鹽

5、類水解的條件、實質(zhì)和特點 在水溶液中、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。水解的條件：破壞了水的電離平衡,促進 了水的電離。水解的實質(zhì)：CH3COONa + H2O中和水解CH3COOH + NaOH是中和反應的逆反應，存在水解平衡；是吸熱反應水解的特點：(3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。練習1、在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（ ）AHCO3+ H2OH3O+ + CO32BNH4+H2ONH3H2OH+ CHS-H= H2S DCl2H2OHCl-HClO B練習2、下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）AHCOOH + H2O HCOO- + H3

6、O+ BCO2 + H2O HCO3- + H+CCO32- + H2O HCO3- + OH- DHS- + H2O S2- + H3O+C3. 下列溶液PH小于7的是A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)24. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl35. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_6. 0.1molL-1氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H+ 、OH-、Cl_ B. Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C. H+、 Cl_ 、 NH4+ 、OH_ D. Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +BACBB7.下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是 D. NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B. K2