化學反應中物質(zhì)變化和能量變化

1、化學反應中物質(zhì)變化和能量變化第1頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一1、離子反應的概念：在 溶 液 中 進行 有 離 子 參加的反應,叫離子反應.2、離子方程式的概念：用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子,叫離子方程式.3、離子方程式的表示含義：1、表示某一具體反應的離子方程式2、表示某一類反應的離子方程式復習回顧：第2頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一寫出下列反應離子方程式：1、CuSO4與BaCl2兩溶液反應SO42- + Ba2+ = BaSO42、Na2CO3與HCl酸兩溶液反應CO32- + 2H+ = H2O +CO23、H2S

2、O4與NaOH兩溶液反應4、Cl2與通入FeCl2溶液反應 H+ + OH - = H2O Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-練習第3頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一一、離子反應的本質(zhì)：CuSO4與BaCl2兩溶液進行離子反應的實質(zhì)是：SO42- + Ba2+ = BaSO4 反應物所有離子濃度一定都會減少？離子反應的本質(zhì)： 反應物的某些離子濃度的減少。Na2CO3與HCl酸兩溶液進行離子反應的實質(zhì)是：CO32- + 2H+ = H2O +CO2思考：第4頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一二、離子反應發(fā)生的條件1、生成難溶物質(zhì)

3、（或膠體）的反應2、生成難電離物質(zhì)的反應3、生成易揮發(fā)物質(zhì)的反應如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等如：NH4+與OH-、H+與OH -、 H+與Ac- 等如：H+與CO32-、HCO3- 、 S2-、SO32-等生成；第5頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一4、發(fā)生氧化還原反應：如：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。5、發(fā)生絡(luò)合反應：6、發(fā)生雙水解反應：如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+; Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等如：Al3+和AlO2-

4、等第6頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一三、離子方程式的書寫1、寫出化學方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-步驟：3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl-寫-拆-刪-查第7頁，共30

5、頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一把下列化學方程式改寫成離子方程式1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O練習：第8頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一說明：書寫離子方程式應注意問題 1、凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(O

6、H)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O第9頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一2、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3H2O)、水等難電離物質(zhì)寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學式。第10頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一3、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2KHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+=BaSO4第11頁，共30頁，2022

7、年，5月20日，22點39分，星期一4、對于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應寫成離子形式。 如石灰水中的Ca(OH)2要分開寫成Ca2+和OH-當反應物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應寫化學式。如石灰乳寫Ca(OH)2第12頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一5、操作順序或反應物相對量不同時其離子方程式不同。例：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與

8、Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？第13頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一 1、NaHCO3少量時：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3過量時：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O2、KHSO4少量時：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O KHSO4過量時：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O第14頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一1、下列離子方程式中錯誤的是（ ）A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應： Fe2+ + Cu = Fe +

9、Cu2+B、鈉跟水反應： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、鐵跟稀硫酸反應： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 課堂練習：AD第15頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一2.下列離子方程式正確的是（ ）A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳: 2OH- + CO2 = CO32- + H2OB、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- = BaSO4+ NH3+ H2OC、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水: 2F

10、e2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D、磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應生成磷酸鈣沉淀: 3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- = Ca3(PO4)2 + 4H2OC第16頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一3、(上海高考) 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是：（ ）A、HCO3- + OH- = H2O + CO32-B、2HCO3- + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O + CO32-C、HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3D、2HCO3- + Ba2+ + 2O

11、H- = 2H2O + BaCO3+ CO32-C第17頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一4、（高考）下列離子方程式不正確的是（ ） A、氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+ B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- C、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反應 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al（OH）3 D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OD第18頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一5、（全國高考）下列離子方程式中,不正確的（

12、 ）A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應: 2I- + Br2 = 2Br - + I2C、將金屬鈉加入水中: Na + 2H2O = 2OH- + H2D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-AC第19頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一6、(2004年江蘇試卷）下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3B、電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸鈣與

13、鹽酸反應 CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O電解BC第20頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一7、（2004年上海高考試卷）下列離子方程式中正確的是（ ）A、硫化亞鐵放入鹽酸中 S2- + 2 H+ H2S B、硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C、氯化鋁溶液中加入過量氯水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2OB第21頁，共30

14、頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一8、（2003年江蘇試卷）能正確表示下列化學反應的離子方程式是（ ）A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-SO2H2O2HCO3 - SO32-B、金屬鋁溶于鹽酸中： Al2HAl3H2C、硫化鈉溶于水中： S2-2H2OH2S2OH-D、碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-2HH2OCO2A第22頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一四、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物的反應：生成難電離物質(zhì)的反應：發(fā)生氧化還原反應：發(fā)生絡(luò)合反應：

15、發(fā)生雙水解反應：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的反應：第23頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一2、附加隱含條件的應用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。常見的有色離子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等強堿性溶液中肯定不存在與OH-反 應的離子。強酸性溶液中肯定不存在與H+反 應的離子。第24頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一1、與H+不能共存（即酸性溶液、PH7、 酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。3、金屬陽離子與酸根離子Ag+、Ca2+、

16、Ba2+、Pb2+與 CO32-、SO42、PO43-、SO32-、SiO32； Ag+與Cl-、Br-、I-； F-與Ca2+。常見的離子共存問題第25頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一1.（93）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl- 、NO3- B、K+、 Al3+ 、Cl-、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cl-、SO42-、 NO3- 2.（94）在PH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的是（ ）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K

17、+、S2- 、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3- 、SO42-3.（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2- 、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42- 、Cl- C、Na+、K+、NO3-、AlO2- D、Na+、K+、SO42-、S2O32-課堂練習：BACB第26頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一4、下列各組離子，在強堿性溶液中可能大量共存的是（ ）A、I-、AlO2-、S2- 、Cl- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、 C、Br-、S2- 、Cl- 、CO32 D、SO32-、NO3-、SO42-、 HCO3-5、(

18、99) 在水溶液可以共存，且加入氨水也不產(chǎn)生沉淀（ ）A、Na+、Ba2+、SO42- 、Cl- B、K+、AlO2-、NO3- 、OH- C、H+、NH4+、Al3+、SO42- D、H+、Cl- 、CH3COO-、NO3-ACB第27頁，共30頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一6、（00）在水溶液可以大量共存的是（ ） A、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、 K+ C、Fe2+、NH4+、SO42- 、 S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-A7(2004年江蘇卷）巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是( ) AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-D第28頁，共30頁，2022年，5