初三化學重點知識點的歸納

1、初三化學重點知識點的歸納初中化學知識1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的

2、氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的.氣體)。9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。11、復分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。初三化學知識重點一、藥品的取用原則1.使用藥品要做到

3、“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。3.使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用1.少量液體藥品的取用-用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸

4、空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)2.從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。3.量筒的使用A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體

5、，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。C:讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。初中化學考點知識點證明氫氧化鈉是否變質(zhì)(1)酸用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。(2)堿用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。(3)鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣。用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)(1)水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色(2)指示劑(可鑒別酸堿)(3)酸(可鑒別金屬等)(4)堿(可鑒別非金屬氧化物等)(5)碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產(chǎn)生)金屬的化學性質(zhì)(1)金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。(2)金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)。(3)金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學反應(yīng))：分解