高中化學(xué)71必考知識點

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。1復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，宜從準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵入手，抓住概念的應(yīng)用條件，對概念的內(nèi)容進行拓寬，仔細(xì)分析外在條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況，為化學(xué)平衡內(nèi)容的復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。從內(nèi)容框架的構(gòu)建上看，可建立如下復(fù)習(xí)思路：概念定量表示內(nèi)在因素外在因素。同時要強調(diào)“表示”的系列注意事項。2有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算類型有幾種，但難度都不大。在計算中首先

2、要注意把握好時間、體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等幾個因素的運用以及單位換算。另外在歷年考試中，容易出錯的就是涉及字母的計算，只要細(xì)心就可避免此類錯誤。一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的_濃度的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器里，通常用單位時間內(nèi)_或_來表示。不管用哪種物質(zhì)表示，均為正值。2計算公式_3單位_或_。4同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系：對于反應(yīng)aAbBcCdD，在同一時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)_。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1有效碰撞與活化分子發(fā)生反應(yīng)的先決條件：_。有效碰撞：_?；罨肿樱篲。2影響因素(1)內(nèi)因：_是決定

3、化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。(2)外因：對于同一化學(xué)反應(yīng)，改變外界條件可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。濃度：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_。壓強：在其他條件不變時，增大壓強會_化學(xué)反應(yīng)速率，減小壓強會_化學(xué)反應(yīng)速率。溫度：在其他條件不變時，_，化學(xué)反應(yīng)速率加快，_，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。催化劑：使用催化劑能_化學(xué)反應(yīng)速率。其他因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。答案：一、1.物質(zhì)的量反應(yīng)物物質(zhì)的量的變化生成物物質(zhì)的量的變化 3.mol/(Ls)mol/(Lmin) 4abcd二、1.微粒之間的碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞能夠發(fā)生有效碰撞的分子

4、2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)增大減小加快減慢升溫降溫改變1反應(yīng)4NH35O2=4NO6H2O在5L的密閉容器內(nèi)進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為()Av(O2)0.01 molL1s1Bv(NO)0.0081 molL1s1Cv(H2O)0.0013 molL1s1Dv(NH3)0.002 molL1s1答案：D2硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液作用時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列情況下反應(yīng)速率最小的是()A0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度30CB0.1 mol

5、/LNa2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度30CC0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度10CD0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水5 mL，反應(yīng)溫度10C答案：C3將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中(裝有少量V2O5)，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。反應(yīng)經(jīng)過10 min達(dá)到平衡，測得c(SO3)0.4 mol/L、c(SO2)0.1 mol/

6、L，則下列敘述中不正確的是()A容器里氣體的密度為40 g/LBSO3的分解率為20%C在這10 min內(nèi)的平均速率為v(O2)0.005 molL1min1D化學(xué)反應(yīng)速率：v(Ag2SO4)v(SO3)答案：D4在恒溫、恒容的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)，H0。若反應(yīng)物濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L需要時間為()A10 s D無法確定答案：C5(2009錦州模擬)下列說法正確的是()A升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強

7、(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率解析：升高溫度可增大反應(yīng)物分子能量使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，A項正確；增大壓強或增大反應(yīng)物濃度，能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，B、C不正確；催化劑可降低反應(yīng)所需的能量，從而使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，D項錯。答案：A6一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4

8、D6A2CB反應(yīng)進行到1 s 時，(A)(D)C反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls)D反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)0) mol6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A項錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B、D選項錯誤。答案：C7將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min 后，測得D的濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為0.

9、1 molL1min1。求：(1)此時A的濃度c(A)_ molL1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_ mol。(2)B的平均反應(yīng)速率(B)_ molL1min1。(3)x的值為_。解析：(1)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始(mol)aa005 min時(mol)a1.5a0.5 2答案：3(3)28稱取三份鋅粉，分別盛在三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管的塞子，定時間測定生成H2的體積。試管甲中加入pH3的鹽酸50 mL，試管乙中加入 pH3的醋酸50 mL，試管丙中加入pH3的醋酸50 mL及少量膽礬粉末。若反應(yīng)結(jié)束時，在同溫同壓下生成的H2一樣

10、多，且沒有鋅剩余，請比較三支試管中有關(guān)物理量的相對大小。(請用“”、“”或“”回答)。(1)開始時三者速率的大小為_。(2)三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是_。(3)反應(yīng)結(jié)束時，所需時間是_。簡要說明在反應(yīng)過程中乙、丙速率不相等的理由是_。解析：(1)開始時，試管中c(H)相同，反應(yīng)速率相同。(2)甲、乙兩支試管中，Zn只與酸反應(yīng)生成H2，H2量相同，Zn的質(zhì)量也相同；試管丙中，Zn除了與酸反應(yīng)生成H2外，還能與CuSO4反應(yīng)生成Cu，所以當(dāng)H2的量相同時，丙中反應(yīng)的Zn最多。(3)反應(yīng)中乙、丙試管中c(H)相同，都大于甲試管中c(H)，同時丙中還能形成原電池，所以反應(yīng)速率丙乙甲，反應(yīng)時間丙乙甲

11、。答案：(1)甲乙丙(2)甲乙丙(3)甲乙丙乙、丙中c(H)大，且丙中Zn置換出少量銅，形成了原電池，反應(yīng)速率最快1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡單計算(1)表達(dá)式(2)對于任意化學(xué)反應(yīng)在解題過程中經(jīng)常用“起始量、變化量、某時刻量”的格式來分析、解決問題。例如，對于反應(yīng)：mAnB=pCqD。A的濃度為a molL1，B的濃度為b molL1，反應(yīng)進行至t1 s時，A消耗了x molL1，則反應(yīng)速率可計算如下：mAnB=pCqD起始濃度/molL1ab00對上述反應(yīng)來說：(1)在同一段時間內(nèi)，(A)、(B)、(C)、(D)的數(shù)值不一定相同，但其表達(dá)的意義完全相同，都表示同一個反應(yīng)在某一段時間內(nèi)，反

12、應(yīng)向同一個方向進行的快慢。(2)(A)(B)(C)(D)mnpq，即速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。(3)可以利用化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值的大小比較化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。2準(zhǔn)確掌握有關(guān)概念(1)平衡(或末態(tài))時的濃度：c(反應(yīng)物)c(始)c(變)；c(產(chǎn)物)c(始)c(變)。案例精析【例1】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35，(C)0.1 molL1min1。試求：(1)x的值；(2)B的平均反應(yīng)速率；(3)A的平衡濃度 (3)3A(g)B(g)2C(g)

13、2D(g)起始量/molL1aa00轉(zhuǎn)化量/molL1平衡量/molL1aa(a0.75)(a0.25)35解得：a所以，A的平衡濃度c(A)1.5 molL10.75 molL10.75 molL1答案(1)2(2)0.05 molL1min1(3)0.75 molL1將4 mol A氣體和2 molB氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(Ls)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物

14、質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是()ABC D2 s時消耗A的物質(zhì)的量為：03 molL1s12 L2 s1.2 mol2 s時，c(B)1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1。答案：B1.物質(zhì)的量(或濃度)時間圖像及應(yīng)用例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)上述圖像可進行如下計算：(1)某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如：(2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比為(n1n3)(n2n3)n2。2速率時間圖像及應(yīng)用特別提醒(1)濃度改變時反應(yīng)速率圖像的變化中，(正)或(逆)是

15、連續(xù)的，無跳躍性，如；溫度、壓強改變時其圖像中(正)或(逆)是不連續(xù)的，有跳躍性，如。(2)氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體(或無關(guān)氣體)時，對反應(yīng)速率的影響；案例精析【例2】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示：則下列說法符合該圖像的是_。At1時刻，增大了X的濃度Bt1時刻，升高了體系溫度Ct1時刻，縮小了容器體積Dt1時刻，使用了催化劑解析(1)分析

16、圖像知：由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。(2)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度，升高體系溫度不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯誤。由(1)中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，縮小容器體積，增大壓強，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，D正確。答案(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(

17、3)C、D規(guī)律方法解圖像題三步曲：“一看”、“二想”、“三判斷”(1)“一看”看圖像看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義?？淳€：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平?？袋c：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等?？戳康淖兓号迨菨舛茸兓囟茸兓€是轉(zhuǎn)化率的變化?？匆灰鬏o助線：如等溫線、等壓線等。(2)“二想”想規(guī)律看完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)“三判斷”通過對比分析，作出正確判斷。一定條件下，可逆反應(yīng)X(s)Y(g)W(g)Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))，在一體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率(v)隨

18、時間變化的情況如圖所示：下列條件的改變與圖中情況相符的是()A增加了X的物質(zhì)的量B降低了溫度C增大了壓強D增大了Y的物質(zhì)的量答案：D【例1】(2008廣東高考題)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：(2)實驗中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：(3)請在(2)題圖中，畫出實驗、和中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。解析依據(jù)實驗?zāi)康模?)探究HNO3濃度對速率的影響，則溫度、大理石規(guī)格相同。()探究溫度對速率的影響，則與相比，只是改變溫度。()探究大理石規(guī)格對速率的影響，則與相比只規(guī)格改變。答案(1)(2)反應(yīng)時間7090 s范圍內(nèi)：m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 gn(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 mol(3)【例2】某中學(xué)化學(xué)實驗小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度都是500C左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗