浙江省杭州市第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2H2O(l)=H2O(g)H=Q3常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)

2、到常溫，則放出的熱量為A-4Q1-Q2-10Q3B4Q1+Q2+10Q3C-4Q1-0.5Q2+9Q3D4Q1+0.5Q2-9Q32、判斷下列實驗說法不正確的是A向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 ，可用于檢驗Fe3+B向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成藍(lán)色沉淀 ，可用于檢驗Fe2+C把飽和的FeCl3溶液煮沸至紅褐色 ，可用于制備氫氧化鐵膠體D配制FeCl3溶液時，可先將FeCl3固體溶于鹽酸中3、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)B陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化C含有最高價元素的化合物不一定具有很

3、強(qiáng)的氧化性D在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原4、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是AXYZBXYZDXYOB均相NOCO反應(yīng)經(jīng)歷了三個過渡態(tài)和六個中間體C整個反應(yīng)分為三個基元反應(yīng)階段，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定DNO二聚體( )比N2O分子更難與CO發(fā)生反應(yīng)15、食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過程與電化學(xué)知識相關(guān)。下列分析正確的是A脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期B脫氧過程中炭作原電池正極，電極反應(yīng)為：4H+O2+4e-=2H

4、2OC含有0.56 g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D該過程實現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化16、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O33SiO2C煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子 陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+

5、、Ba2+、K+陰離子NO3、OH、Cl、CO32、Xn（n1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn為了確定Xn，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_（填字母）aBr bCH3COO cSO42 dHCO3（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中

6、的_（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_（填化學(xué)式）。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為_、_、_（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為_ （3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.19、亞硝酰氯（NO

7、Cl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5，沸點-5.5，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10冰鹽水中。經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：NO2熔點-64.5，沸點-5.5，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱是_。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為_。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_。（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適

8、量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時裝置C的作用為_；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當(dāng)_（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_。（6）若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1，會引起什么后果_。20、磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為- 54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。（1

9、）儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是_，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和_。（3）試劑X、Y的組合最好是_（填字母）。a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是_，反應(yīng)結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實驗操作是_。21、回答下列有關(guān)問題。（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各

10、種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子KCu2Fe3Al3Fe2陰離子ClCO32NO3SO42SiO32某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_。（2）光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示

11、意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。圖1 圖2圖1中N型半導(dǎo)體為_(填“正極”或“負(fù)極”)該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為_。若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生_LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】甲烷和氫氣的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為n=5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=5mol=4mol，氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=5mol-4mol=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

12、2H2O(g)H=Q1可知，4mol甲烷燃燒生成水蒸氣8mol，放出的熱量為4mol(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2可知，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣1mol，放出的熱量為1mol(-0.5Q2) kJ/mol=-0.5Q2kJ，則共生成了水蒸氣n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)H=Q3可知，9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為9Q3，所以體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的總熱量為(-4Q1kJ)+( -0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0

13、.5Q2+9Q3)kJ，C正確；答案為C。2、C【題目詳解】A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 ，所以可用KSCN溶液檢驗Fe3+，故A正確；B. 向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成藍(lán)色沉淀 ，故K3Fe（CN）6溶液可用于檢驗Fe2+；故B正確；C. 把飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈紅褐色 ，可制得氫氧化鐵膠體，若直接把飽和氯化鐵溶液煮沸會生成氫氧化鐵沉淀，C不正確；D. 配制FeCl3溶液時，為防止氯化鐵水解，可先將FeCl3固體溶于鹽酸中，再加適量的蒸餾水稀釋到所需要的濃度即可，故D正確；答案：C。3、C【答案解析】試題分析：A2H2+O22H

14、2O的反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，SO2+H2O=H2SO3的反應(yīng)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，所以只有部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定沒有元素化合價的變化，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤。B化合價處于最高的陽離子只能得到電子被還原，化合價處于最低的陰離子只能失去電子被氧化，中間價態(tài)的陰陽離子既可以失去電子被氧化，也可以得到電子被還原，故B錯誤；C含有最高價元素的化合物可能不具有強(qiáng)氧化性，如碳酸；可能具有強(qiáng)氧化性，如硝酸，所以含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性，故C正確；D氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一元素之間，如氯氣和水的反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。考點：考查

15、氧化還原反應(yīng)4、C【題目詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離；氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿；所以在pH相等的條件下，要使稀釋后的pH仍然相等，則強(qiáng)堿稀釋的倍數(shù)是相同的，而氨水稀釋的倍數(shù)要大于強(qiáng)堿的，即XYZ，答案選C。5、A【題目詳解】A. 陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A選；B. 紙張的主要成分為纖維素，為有機(jī)材料，故B不選；C. 不銹鋼的主要成分為鐵，有無機(jī)金屬材料，故C不選；D. 蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，為有機(jī)材料，故D不選。故答案選：A。6、A【答案解析】A.碘易溶于有機(jī)溶劑，如四氯化碳等，且四氯化碳與水不互溶，因此，除去食鹽水中混有的雜質(zhì)碘，可以采用萃

16、取法，不能采取蒸發(fā)的方法，故A錯誤；B.進(jìn)行萃取時，上下顛倒，振蕩液體，使液體混合均勻，操作正確，故B正確；C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度線以下，圖中操作合理，故C正確；D.聞氣體時,應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔,則用手輕輕扇動來聞氣體氣味，圖中操作合理，故D正確；綜上所述，本題選A。7、C【分析】電池放電時為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極b上LiMn2O4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2Mn2O4，電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，外加直流電源的負(fù)極與負(fù)極電極a相連為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷

17、?！绢}目詳解】A.該電池放電時，溶液中的SO42-向負(fù)極電極a移動，A錯誤；B.電池放電時為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，B錯誤；C.電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)與正極相反，則反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正確；D.電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。【答案點睛】本題考查化學(xué)電源新型電池二次電池的知識，二次電池是可充電電池，放電時起原電池作用，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時負(fù)極

18、電源的負(fù)極連接，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；正極與電源的正極連接，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫，明確離子的定向移動問題。8、D【題目詳解】A. 苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為，A錯誤；B. 標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C. ，在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯誤；D. 和的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為，D正確；故答案選D。9、A【分析】A. H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol，且均含10個中子；B. 1mol

19、Na2O2中含2mol鈉離子與1mol過氧根離子；C. CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D. 鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵?！绢}目詳解】A. H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol，故2.0 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，且兩者均含10個中子，所以0.1 mol混合物中含1 mol中子即NA個，A項正確；B. 1mol Na2O2固體中含鈉離子為2 mol，過氧根離子為1 mol，所以所含離子總數(shù)為3 NA，B項錯誤；C. CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能按氣體摩爾體積計算11.2 L CCl4的物質(zhì)的量，C項錯誤；D. Fe與Cl2按物質(zhì)的量之比為2:3充分反應(yīng)生成FeCl3后，鐵剩

20、余，則1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子即2 NA個，而不是3NA，D項錯誤；答案選A。10、B【答案解析】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為A族元素時，Y為A族元素；或X、Y均為A族元素；還有可能為X在A族，Y為A族或H，以此來解答?！绢}目詳解】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為A族元素時，Y為A族元素；或X、Y均為A族元素；還有可能為X在A族，Y為A族或H；若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m-4，故正確；若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故正確；若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故正確；若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m-2，故正確；若Y

21、為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+1，故正確；故答案為B。11、B【題目詳解】A電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B制備單質(zhì)時都涉及到化學(xué)變化，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2和SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；CSO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D制備硅的過程中，利用沸點不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確；故答案選B。12、A【分析】A電池充電時負(fù)極與外電源的負(fù)極相連；B向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移

22、動；C該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D根據(jù)電極反應(yīng)計算消耗Li的質(zhì)量?！绢}目詳解】A電池充電時負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，Li為負(fù)極反應(yīng)物，所以Li與外電源的負(fù)極相連，故A正確；B向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故B錯誤；C該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故C錯誤；D若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上，所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量為0.2mol7g/mol=1.4g，故D錯誤；故答案選：A。13、B【答案解析】A. 使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H+ ClOHClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-

23、、Cl、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，一定能大量共存；C. 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應(yīng)，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D. KW/c(H)c(OH-)=0.1 molL-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng)，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.14、C【分析】整個反應(yīng)分為三個基元反應(yīng)階段，NO(g)+NO(g)= (g) H=+199.2 kJ.mol-l；(g)+CO(g)= CO2(g)+ N2O(g) H=-513.5 kJ.mol-l； CO(g)+ CO2

24、(g)+ N2O(g)= N2(g) +2CO2(g) H=-307.6 kJ.mol-l，結(jié)合活化能、焓等知識分析?！绢}目詳解】A +得2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，H=+199.2 kJ.mol-l -513.5 kJ.mol-l -307.6 kJ.mol-l =-621.9 kJ.mol-l，故A錯誤；B均相NOCO反應(yīng)經(jīng)歷了TS1、TS2、TS3三個過渡態(tài)，TM1、TM2、N2O、TM3五個中間體，故B錯誤；C整個反應(yīng)分為三個基元反應(yīng)階段，NO(g)+NO(g)= (g) H=+199.2 kJ.mol-l；(g)+CO(g)= CO2(g)+ N2O(

25、g) H=-513.5 kJ.mol-l； CO(g)+ CO2(g)+ N2O(g)= N2(g) +2CO2(g) H=-307.6 kJ.mol-l，由于所需活化能最高，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定，故C正確；D從(g)+CO(g)= CO2(g)+ N2O(g) H=-513.5 kJ.mol-l； CO(g)+ CO2(g)+ N2O(g)= N2(g) +2CO2(g) H=-307.6 kJ.mol-l，反應(yīng)放出的能量更多，生成物能量更低，NO二聚體（）比N2O(g)分子更容易與CO發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選C。15、C【分析】Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，因為是脫氧劑，說明發(fā)

26、生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵?！绢}目詳解】A該裝置構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以脫氧過程為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B炭作正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯誤；C負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為+3價鐵元素，0.56gFe的

27、物質(zhì)的量為0.01mol，完全轉(zhuǎn)化為+3價鐵元素時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗氧氣體積22.4L/mol=168mL，故C正確；D原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選：C。16、C【題目詳解】A. CO2、Na2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯誤；B. 根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O36SiO2，B錯誤；C. 煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D. 向KAlO

28、2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3 Ba（OH）2 C NO3 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O FeCl3 【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)。【題目詳解】（1）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)

29、無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為

30、3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、S Al Na NaAlSO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為

31、鋁，D為鈉。據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S 、Al、Na。 (2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為： NaAlSO； (3) 鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (4). 硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為： Na2O2+SO2=Na2SO4。19、蒸餾燒瓶平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下儲存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止

32、水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2【答案解析】（1）.據(jù)圖可知，甲為蒸餾燒瓶，故答案是：蒸餾燒瓶；（2）. 分液漏斗滴加液體時，當(dāng)燒瓶與漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等時，液體不再向下滴，而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，使液體順利流下，故答案是：平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下；（3）. NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對共用電子對，電子式為：，故答案是：；（4）. 關(guān)閉K1、K2后，A中依然可以產(chǎn)生NO氣體，故此時C可以作為安全瓶，儲存A中產(chǎn)生的NO氣體，故答案是

33、：儲存A中產(chǎn)生的NO氣體；（5）. 亞硝酰氯（NOCl）遇水易水解，裝置乙中無水CaCl2可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解；（6）.由題可知，此實驗的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸點都是-5.5，在常溫下易揮發(fā)，故在吸收尾氣時可選用NaOH溶液，同時為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可在上方加一個浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)，故最佳選擇是：；（6）. 若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3 ，則NO會與裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2熔點-64.5，沸點-5.5，會被冷凝留在裝置D中，與Cl2可發(fā)

34、生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2，引入雜質(zhì)NClO2，故答案是：NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2。20、關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系導(dǎo)致磺酰氯水解c飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接觸面積，使之充分反應(yīng)（其他合理答案也給分）蒸餾【答案解析】由(4)戊是貯氯氣裝置，可知甲裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在丙中反應(yīng)生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比較大的表面積，可起催化劑作用，SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，乙為干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出

35、裝置內(nèi)氯氣，可以是飽和食鹽水，降低氯氣溶解度，丁干燥氯氣，SO2Cl2沸點低、易揮發(fā)，B為冷凝管，使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流，堿石灰吸收為反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致磺酰氯水解。(1)根據(jù)裝置圖，儀器組裝完畢后，需要檢驗戊裝置氣密性，可以關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴，表明裝置氣密性良好，故答案為：關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴；(2)根據(jù)裝置圖可知，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故C中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故堿石灰是用于吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置導(dǎo)致磺酰氯水解；(3)甲是制備SO2的裝置，銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用c.60%H2SO4+K2SO3來制備SO2，故選c；(4)因氯水不溶于飽和食鹽水，故E中的試劑是飽和食鹽水，氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸，自身被還原為