2022-2023學年湖南省湘西州高三化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在100時，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內N2O4和NO2的物質的量變化如表所示： 時間/s0210

2、306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說法正確的是A10s時，以NO2濃度變化表示的該反應速率為0.006molL-1s-1B該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K=0.216C2s時容器內壓強至少為反應前的1.1倍以上D其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分子質量減小2、在某一化學反應A3B=2CD中，反應物A的濃度在20 s內由1.0 mol/L變成0.2mol/L，則在這20 s內用C表示的平均反應速率為( )A0.01 mol

3、/(Ls)B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)3、火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進行發(fā)電，同時產生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（ ）A火電站產生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨B加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量C靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質D向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放4、和分別是短周期元素，如果、的電子層結構相同，則下列關系正確的是（ ）AB原子序數：C離子半徑：D原子半徑：5、海水中含量最高的電解質是A水B氯化鈉C乙醇D脂肪6、固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：下列推

4、斷不正確的是（ ）A由現象1得出化合物X含有氧元素B固體混合物Y的成分是Cu和KOHCX的化學式K2CuO2D若X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑7、下列推理正確的是A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬單質參與氧化還原反應時金屬均作還原劑8、已知X、Y、Z、E四種常見物質含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉化關系，下列推斷不合理的是（ ）AX可能是一種氫化物BY不可

5、能轉化為XCY可能直接轉化為ED若X是單質，則X轉化為Y的反應可能是化合反應9、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) H0，下列有關說法正確的是A升高溫度，增大，逆減小B平衡后再加入1molB，上述反應的H增大C通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動D若B的平衡轉化率為50%，則該反應的平衡常數等于210、草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產草酸鋅晶體（ZnC2O

6、42H2O）的流程如下：下列說法不正確的是（ ）A濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3B“除錳”時發(fā)生的離子反應為Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+C流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒D“合成”時過濾所得濾液主要溶質為NH4Cl11、實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A操作是過濾，將固體分離除去B操作是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質氯化鈉C操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D操作總共需兩次過濾12、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個氮原子的氨氣在標準狀況下的體積約為11.2LB25、，

7、64gSO2中含有的原子數為3NAC常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數為0.5NAD標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA13、已知反應X(g)Y(g) nZ(g) H 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A反應方程式中n1B10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D前5min后，用X表示的反應速率為v(X)0.08molL1min114、下列說法正確的是合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑Mg2、H

8、、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存向含K、Na、Br、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存SiO2不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體SiSiO2H2SiO3均能一步轉化ABCD15、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試管不變藍原溶液中無AABBCCDD16、能夠說明硫的非金

9、屬性比氯弱的事實有與鐵反應生成，S與鐵反應生成FeS和的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而S與反應需較高溫度將通入氫硫酸中可置換出硫常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài)ABCD17、用下列裝置完成相關實驗，合理的是()A圖：驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H518、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）A飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq) Cu(s)CFeS2SO3H2SO4DFe2O3FeCl3(

10、aq) Fe19、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數目小于NAB標準狀況下，將22.4LC12通入水中，發(fā)生反應后，轉移的電子數為NAC100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數目為NAD4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2,轉移0.2NA個電子20、以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖。下列說法正確 的是A以此電池為電源電解飽和食鹽水，當有 0.2 mol e轉移時，陽極產生標準狀況下 2.24 L 氫氣B若以甲烷在燃料極反應時，負極電極反應式為： CH448

11、e=5CO22H2OC該電池使用過程中需補充 Li2CO3 和 K2CO3D空氣極發(fā)生的電極反應式為 O24e2CO2 =221、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、Al（OH）4-、Cl-CKw/c（ H+）=110-2 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-22、已知。25時，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數與溶液的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是( )A向等濃度的和的混

12、合溶液中滴加溶液，先沉淀B當和沉淀共存時，溶液中：CY點對應的分散系是均一穩(wěn)定的D無法通過直接控制的方法除去溶液中含有的少量二、非選擇題(共84分)23、（14分）用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）反應的反應類型為_。（2）反應的試劑及條件_；C中官能團名稱是_。（3）驗證反應已發(fā)生的操作及現象是_。（4）反應的化學方程式為_。（5）寫出滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式_。A苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應（6）請補充完整CH2=CH2A的過程（無機試劑任選）：_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）。24、（12分）現

13、有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出）根據以上信息填空：（1）寫出下列物質的化學式：A_ G_ ；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現象：_；（3）寫出下列反應的離子方程式：反應_；反應_；25、（12分）某研究小組設計如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應。已知：NO與Na2O2可發(fā)生反應2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I關閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應并檢驗NO。(1)反應

14、開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是_。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是_。(3)裝置F中的實驗現象為_。裝置H中收集的氣體為N2和_(填化學式)。關閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是_。(5)若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_(填化學式)。(6)測定反應后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時，

15、消耗bmL酸性KMnO4溶液。判斷滴定終點的方法_。樣品中NaNO2的質量分數為_(用含有a、b的代數式表示)。26、（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 時析出的晶體是NaClO2，高于60 時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用圖所示裝置進行實驗。(1)裝置的作用是_，裝置的作用是_。 (2)裝置中制備ClO2的化學方程式為_；裝置中反應生成NaClO2的化學方程

16、式為_。 (3)從裝置反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55 蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；_；低于60 干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_。 (4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是取少量晶體溶于蒸餾水，_。 (5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入23滴淀粉溶液，用0.20 molL-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.

17、00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。27、（12分）高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。用天平需要稱量固體KMnO4的質量 _ 。下列操作導致所配制溶液的濃度偏大的是_(填序號)。a加水定容時俯視刻度線 b容量瓶底部有少量蒸餾水c顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上 d天平的砝碼生銹（2）某化學興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產的FeS

18、O4溶液中Fe2的物質的量濃度。酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_。該小組在測定過程中發(fā)現，測得的Fe2的物質的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質；證明方法是_；猜想二：_。28、（14分）Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下：.C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5kJmol-1.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) H=-138.0 kJmol-1請回答：（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應，2

19、min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.5mol。0-2min內，用CO表示的反應速率v(CO)=_。CO2的平衡體積分數=_。（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關系如圖所示（平衡分壓=物質的量分數總壓強）。能表示CO2的平衡分壓與溫度關系的曲線為_(填p1”或“p2”)，理由是_。溫度為T1時，該反應的平衡常數K=_；溫度升高，K_（填“變小”、“變大”或“不變”）實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響，則溫度為T1時，k正

20、/k逆=_。29、（10分）減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。(1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJmol-1若某反應的平衡常數表達式為：K=，請寫出此反應的熱化學方程式_，該反應(填高溫、低溫)_能自發(fā)進行。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系?；卮鹣铝袉栴}：溫度：T1_T2(填“”或“”

21、)。某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=_L/mol(保留兩位有效數字)；用CO的濃度變化表示的平均反應速率(CO)=_。若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的_點。(3)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O54NO2(g)+O2(g)，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.NO2和O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化c.2V正（NO2）=V逆（N2O5） d.氣體的密度保持不變(4)用CH4催化還原NOx可以

22、消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】根據表格數據可知，60s時反應已經達到平衡，則b=0.12mol，根據反應N2O4(g) 2NO2(g)，10s時，N2O4物質的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，則a=0.3mol，據此分析解答?！绢}目詳解】A10s內，以NO2表示的該反應平均速率為v(NO2)=0.006 molL-1s-1，1

23、0s時為瞬時速率，小于0.006molL-1s-1，故A錯誤；B根據分析，60s時反應達到平衡，平衡時，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K=4.63，故B錯誤；C. 前10s內，以NO2表示的該反應平均速率為v(NO2)=0.006 molL-1s-1，若以此反應速率計算，2s時NO2的物質的量為0.06mol，N2O4的物質的量為0.27mol，氣體總物質的量為0.33mol，同溫同體積時，氣體的壓強比等于氣體物質的量之比，則2s時容器內壓強為反應前的=1.1倍，但隨著反應的進行反應速率逐漸減小，前2s內的化學反

24、應速率大于0.006 molL-1s-1，所以2s時生成的NO2的物質的量大于0.06mol，氣體總物質的量大于0.33mol，所以2s時容器內壓強至少為反應前的1.1倍以上，故C正確；D其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因為容器體積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分數越大，建立新平衡時，與原平衡相比較，氣體平均相對分子質量增大，故D錯誤；答案選C。2、D【題目詳解】v(A)0.04 mol/(Ls)，根據反應速率之比等于化學方程式中各物質化學計量之比，得，得v(C)0.08 mol/(Ls)，D項正確。3、B【題目詳解】A. 火電站產生的SO2、NO2等氣

25、體能與空氣中的氧氣、水蒸氣形成酸雨，與題意不符，A錯誤；B. 加高火電站的煙囪，對減少尾氣中CO的含量無關，符合題意，B正確；C. 靜電沉淀器除塵利用了膠粒都帶有電荷的性質，與題意不符，C錯誤；D. 向煤中加入CaO，可與空氣中的氧氣，煤中的硫，反應生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，與題意不符，D錯誤；答案為B。4、A【分析】、的電子層結構相同，表明離子核外電子層數相同，各電子層容納的電子數相同，離子核外電子總數相同?！绢}目詳解】A. 兩離子的核外電子數相等，即，正確；B. ，則a-b=m+n0，從而得出原子序數：a b，B錯誤；C.對電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑越小，因為

26、a b，所以離子半徑：Y，D錯誤。故選A。5、A【題目詳解】海水中水的含量最高，含水量達96.5%，H2O是電解質，所以海水中含量最多的電解質是水，故合理選項是A。6、C【分析】固體X經H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，則說明產物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質呈紫紅色，則該單質為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.7g X中含有n(Cu)=0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應為紫色，則說明化合物X中含有K，該堿性溶液為KOH，且n(KOH)=n(HCl)=0.02mol；經H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和KOH

27、；綜上所述，2.7g化合物X含1.28g Cu、0.02mol K和O元素，則m(O)=2.7g-1.28g-0.02mol39g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.7g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol K、0.04mol O，故化合物X的化學式為KCuO2，據此分析解答?！绢}目詳解】A由現象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，說明經H2還原的產物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，故A正確；B根據分析，固體混合物Y的成分是Cu和KOH，故B正確；C根據分析，X的化學式KCuO2，故C錯誤；D若X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體Cl2，Cl元素的化合價由-1

28、價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，故D正確；答案選C。7、D【分析】A鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會生成Fe2O3；B鈉與硫酸銅溶液反應的實質為：鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質；C、根據鋁易于空氣中的氧氣反應進行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應；D金屬的化合價為0價，化合物中金屬的化合價為正價，所以金屬單質在反應中一定做還原劑?！绢}目詳解】A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的

29、是Fe3O4，不是Fe2O3，選項A錯誤；B鈉與硫酸銅溶液的反應方程式為：2Na+2H2O+Cu2+H2+2Na+Cu(OH)2，鈉與硫酸銅溶液反應不會生成銅單質，選項B錯誤；C鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學性質比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應，選項C錯誤；DNa與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價都是正價，所以金屬單質參與反應時金屬均作還原劑，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了金屬單質及其化合物性質，題目難度中等，注意掌握金屬單質及其化合物性質的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應情況，如鈉與硫酸銅

30、溶液的反應，不會置換出金屬銅。8、B【分析】（1）X如果是單質，則其可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氫化物，則其可能是NH3或H2S， Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4?！绢}目詳解】A. X可能是NH3或H2S，選項A正確；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O、SO2+2H2S=3S+2H2O，選項B錯誤；C. 4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接轉化為E，選項C正確；D. 若X是單質：N2或S，N2和O2在放電條件下生成NO，S和O2在點燃條件下生成SO

31、2，都是化合反應，選項D正確；答案選B。9、D【答案解析】A升高溫度，化學反應速率加快，v正增大，v逆增大，故A錯誤；B增加反應物B的量，會使化學平衡正向移動，但是反應的H不變，故B錯誤；C通入惰性氣體，體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；DA(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物質的量（mol/L） 1 1 0變化物質的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡物質的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡時平衡常數K=2，故D正確；故答案為D。10、C【分析】用鹽酸酸浸時SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進行除錳，再調節(jié)溶液pH，使Fe3

32、+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等?！绢}目詳解】A、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；B、除錳過程中產生MnO(OH)2沉淀，根據電荷守恒應有氫離子生成，反應離子方程式為：Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+，故B正確；C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯誤；D、由分析知，“合成”時過濾所得濾液主要溶質為NH4Cl，故D正確。答案選C。11、

33、C【題目詳解】KNO3中混有NaCl應提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結晶因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化則有，操作是在燒杯中加水溶解，操作是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作為冷卻結晶，利用溶解度差異使KNO3結晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體，故選C。12、B【題目詳解】A含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為22.4L，故A錯誤；B25、時，64gSO2的物質的量為1mol，含有的原子數為3NA，故B正確；C常溫常壓下，11.2LCl2的物質的量不為0.5mol，所含分子數不為0.5N

34、A，故C錯誤；D標準狀況下水不為氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤；綜上所述答案為B。13、B【題目詳解】A10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，然后，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是氣體物質的量減小的反應，則n=1，故A正確；B根據圖像數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C根據圖像數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D在5min時X的物質的量濃度為1.6mol/L，05minX的物質的量濃度的變化為2m

35、ol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，則該時間段X的平均反應速率為v(X)=0.08molL-1min-1，故D正確；故選B。14、C【題目詳解】合成纖維是有機高分子材料，錯誤；硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；Mg2和SiO32-、H和SiO32-都能發(fā)生反應而不能大量共存，錯誤；通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應：CO2+H2O+ SiO32-= H2SiO3+CO32-，錯誤；SiO2可以和氫氟酸反應，錯誤；硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應制備硅酸膠體，正確；SiO2不能一步轉化為H2SiO3，錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】

36、絕大多數的酸性氧化物都可以和水生成相應的酸，SiO2是高中化學里唯一的不能和水生成相應酸的酸性氧化物。15、B【題目詳解】A原來的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都會產生白色沉淀，故A錯誤；B氧化性Cl2I2，所以發(fā)生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；C火焰呈黃色說明含有Na+，但不能說明是否含有K+，要透過藍色鈷玻璃來看。若呈紫色則含有K+，否則不會K+，故C錯誤；D只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時再加熱并用濕潤的紅色試紙檢驗若變藍，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯誤；故選B。16、B【題目詳解】C

37、l2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS，則Cl得電子的能力強，所以硫的非金屬性比氯弱，故正確；Cl2和H2的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度，則Cl與氫氣易化合，所以硫的非金屬性比氯弱，故正確將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫，由氧化還原反應可知，硫的非金屬性比氯弱，故正確；常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài)，物質的狀態(tài)是物質的物理性質，不能說明元素的非金屬性強弱，故錯誤；能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有，故選B。17、B【題目詳解】A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；B氨氣的密度比空氣密度小，二氧化

38、碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B正確；CNa2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；DCH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。18、A【題目詳解】A飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳發(fā)生反應生成氯化銨、碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉后加熱生成碳酸鈉，則飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na

39、2CO3(s)均可一步實現轉化，故A正確；BNa與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉，則CuCl2(aq)Cu(s)不能一步實現轉化，故B錯誤；CFeS2煅燒生成二氧化硫，則FeS2SO3不能一步實現轉化，故C錯誤；DCu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3(aq)Fe一步不能實現，故D錯誤；故答案為A。19、D【答案解析】A未注明溶液的體積，無法判斷溶液中含有ClO-的數目，故A錯誤；B標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，由于只有部分氯氣與水反應，則轉移電子的物質的量小于1mol，轉移的電子數小于NA，故B錯誤；C100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，

40、則該溶液中含H-O鍵的數目大于NA，故C錯誤；D4.6g鈉的物質的量為：=0.2mol，0.2molNa完全反應失去0.2mol電子，轉移0.2NA個電子，故D正確；故選D。點睛：注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系。本題的易錯點為C，注意乙醇溶液中，除了乙醇，還有水分子，水分子中也含有O-H鍵。20、B【分析】根據圖示信息知道，天然氣中的甲烷在催化劑作用下轉化為H2，H2在負極發(fā)生失電子的氧化反應，負極電極反應式為：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2CO2=2，依此解答?！绢}目詳解】A

41、電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，轉移 2mol 電子，陽極產生 1molCl2，A錯誤；B若以甲烷在燃料極反應時，通入甲烷的電極是負極，在負極上，發(fā)生氧化反應，負極電極反應式為CH448e=5CO22H2O，B正確； C空氣中的 CO2會不斷轉化為，不需要補充 Li2CO3和 K2CO3，C錯誤； D空氣極為正極，正極上的電極反應式為：O2+4e+2CO2=2，D錯誤；答案選B。21、D【答案解析】A. Cu2+是有色離子，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B. HCO3可以和Al（OH）4-反應生成CO32和Al(OH)3沉淀，所以不能大

42、量共存，故B錯誤；C. 25時，Kw=c（H）c（OH）=10-14，所以Kw/c（ H+）=c（OH）=110-2 mol/L，故溶液顯堿性，此溶液中的S2和ClO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液，說明溶液顯酸性，但此時溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題考查對溶液中離子的性質和離子反應的實質的認識，并將其應用到具體情境中解決問題。解題時要特別關注以下幾點：題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，如本題A項要求無色溶液，就不能存在Cu2+，D項甲基橙呈紅色，說明溶液顯酸性等；溶液中離子的性

43、質，如Fe2+、I、S2、 等有較強的還原性，與強氧化性物質不能大量共存，ClO、Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質不能大量共存，如本題C項中的S2和ClO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；溶液中離子存在的條件，如 ClO、OH等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+等只能大量存在于酸性溶液。22、C【分析】KspCu(OH)2KspFe(OH)2，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則相等時，Fe(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2，據此分析?！绢}目詳解】A向等濃

44、度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度積小的先沉淀，應先生成氫氧化銅沉淀，故A正確；BpH=8時，-lgc(Fe2+)=3.1，KspFe(OH)2=10-3.1(10-6)2=10-15.1，當pH=10時，-lgc(Cu2+)=11.7，則KspCu(OH)2=10-11.7(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)c(Cu2+)=，故B正確；CY點對應的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)c2(OH-)KspCu(OH)2，平衡逆向移動，形成沉淀，即Y點對應的Cu(OH)2分散系是不穩(wěn)定的體系，故C錯誤；D氫氧化銅溶度積較小，調節(jié)pH，先生成氫氧化銅沉淀，不能通過直接控制pH的方法可除去

45、溶液中含有的量，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的難點為B，要注意根據圖像提供的數據計算出KspFe(OH)2和KspCu(OH)2。二、非選擇題(共84分)23、取代反應 氫氧化鈉的水溶液，加熱 羥基 取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應已發(fā)生 +CH3COOH+H2O 、(任寫一種) 【分析】由流程可以推出反應為A和C發(fā)生的酯化反應，所以A為CH3COOH，C為，則反應為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應，則B為，B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應生成C，由C被氧化為，與 最終合成香料W，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)反應為甲苯在光照條件下與氯

46、氣發(fā)生的是取代反應，故答案為：取代反應；(2)反應為在氫氧化鈉溶液中的水解反應，反應的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；(3)反應是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗的操作及現象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應已發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應已發(fā)生；(4)反應為A和C發(fā)生的酯化反應，反應的化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(5)A苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明苯環(huán)上的側鏈處于對

47、位；B能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應，說明含有醛基和羥基；則符合條件的 的同分異構體有：、，故答案為：、(任寫一種)；(6)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。24、Na Fe(OH)3 產生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現白霧 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【答案解析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na；由反應Na+H2O氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應：氣體甲+氣體乙氣體丙，即H2+Cl2HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(OH)3；反應：物質C+物

48、質F沉淀G，即NaOH+FFe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應：物質E+Cl2物質F，則E中含有Fe2+；反應：丙的水溶液D+金屬B物質E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F為FeCl3。（1）根據上述分析可知A為Na；G為Fe(OH)3 ；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現象為：產生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現白霧； （3）反應為鈉和水的反應，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反應為FeCl2與的反應，離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。25、排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮 吸收揮發(fā)出的硝酸

49、 溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?NO 吸收未參與反應的NO O2 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變淺紅色且半分鐘內不褪色 【分析】銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，為防止生成的NO被氧氣氧化，實驗開始前向裝置中通入一段時間的氮氣，排凈裝置內空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝酸，通過C中干燥劑干燥一氧化氮，NO通過裝置D加熱反應，銅和NO反應生成氮氣和氧化銅，裝置I用于檢驗NO，剩余氣體收集主要為氮氣和一氧化氮，關閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2，剩余氣體通過高錳酸鉀溶液吸收?！绢}目詳解】(1)NO易與O2反應生成NO2，反應開始前，打開K1，通入一段時間N2

50、，其自的是排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；(2)硝酸易揮發(fā)，會隨NO一起出來干擾后續(xù)的實驗，所以裝置B中盛放的試劑為水為了溶解吸收揮發(fā)的硝酸；(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移動，所以裝置F中的實驗現象為：溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?；D裝置紅色粉末變?yōu)楹谏?，說明NO和Cu發(fā)生了反應，生成CuO和N2，又因為NO是氣體，不可能完全反應，故H收集的氣體是NO和N2；(4)根據信息NO能與酸性高錳酸鉀溶液反應，裝置G的作用吸收未參與反應的NO，防止污染空氣。(5)C是干燥裝置，若省略裝置C，那么水蒸氣會與Na2O2反應生成Na

51、OH和O2，NO和O2反應生NO2，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和O2；(6)酸性KMnO4溶液顯紫紅色，當達到滴定終點時NO被完全氧化，再滴入高錳酸鉀后溶液變紅，所以滴定終點為：當錐形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)榈仙?，且半分鐘不變色，說明達到滴定終點；NO可將MnO還原為Mn2+，自身被氧化成NO，根據得失電子守恒可知2n(MnO)= 5n(NO)，消耗的n(MnO)=0.1molL-1b10-3L，則250mL樣品溶液中n(NO)= n(MnO)=2.510-3bmol，NaNO2的質量分數=。26、吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境 防止倒吸(或作安全

52、瓶等) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)= 2ClO2+2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 用3860 的溫水洗滌 NaClO3和NaCl 滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現，則不含Na2SO4 （2分） 90.5% 【題目詳解】(1)裝置中產生的ClO2，裝置可以吸收未反應的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置是安全瓶，可以防止倒吸；綜上所述，本題答案是：吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境； 防止倒吸(或作安全瓶等) 。 (2)亞硫酸鈉具有還原性，氯酸鈉具有氧化性，在酸性環(huán)境下二者發(fā)

53、生氧化還原反應生成ClO2，化學方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在裝置中ClO2得到電子被還原變?yōu)镹aClO2，H2O2失去電子，表現還原性，反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。綜上所述，本題答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，根據題給信息NaClO2飽和溶液在溫度低于38時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38時析出的晶體

54、是NaClO2，高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，從裝置反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:減壓，55蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；用3860的溫水洗滌；低于60干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，由于溫度高，可能導致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl。綜上所述，本題答案是：用3860 的溫水洗滌；NaClO3和NaCl。 (4)檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現，則不含Na2SO4 ；綜上所述，本題答案是：

55、滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現，則不含Na2SO4 。(5) ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生反應:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，可得反應的關系式為: ClO2-2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2 molL-10.02 L=0.004 mol，得n(ClO2-)=0.001 mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001 mol100=0.1mol，則10.0 g NaClO2粗品中含有:m(NaClO2)=0.1 mol90.5 gmol-

56、1=9.05 g，則w(NaClO2)=9.05/10.0100%=90.5%。綜上所述，本題答案是：90.5%?！敬鸢更c睛】本題涉及到氧化還原反應方程式時，要結合反應過程中的電子守恒和原子守恒規(guī)律進行書寫和配平；針對（5）問題：當測定物質含量涉及的反應有多個時，先根據方程式得到相應的關系式，利用已知物質與待求物質之間物質的量關系計算，就可以使計算過程大大簡化。27、膠頭滴管、500mL容量瓶 7.9g ad 5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O 取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質 滴定過程中，部分Fe2被氧氣氧化 【題目詳解】（1）實

57、驗室里用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、貼簽。因此需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。因無480mL的容量瓶，故需選擇500mL容量瓶，計算時也應用500mL溶液來計算。所以需要稱量固體KMnO4的質量=cVM=0.1000 molL1500mL158g/mol=7.9g。a加水定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導致所配制溶液的濃度偏大；b容量瓶底部有少量蒸餾水，對所配制溶液的濃度無影響；c顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積偏大，導致所配制溶液的濃度偏??；d天平的砝碼生銹，所稱量的KMnO4