2022-2023學(xué)年北京坨里中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京坨里中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)M(g)N(s)在密閉容器中進(jìn)行過程中 X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A升高溫度 BX的投入量增加C加催化劑 D減小容器體積參考答案：A因為N為固體，所以該反應(yīng)為等體反應(yīng)，所以加催化劑或減小容器體積均能使a曲線變?yōu)閎曲線；B項，X的投入量增加，相當(dāng)于縮小體積，所以能使a曲線變?yōu)閎曲線；升溫，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率降低。2. 下

2、列各類有機(jī)物：飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元羧酸 飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯 乙炔的同系物 苯的同系物 烯烴的同系物，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒等的是A B C D參考答案：C3. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B4. 下列敘述中，正確的是()電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A B C D參考答案：B略5. 下列有機(jī)物的命名正

3、確的是（ ）A. 3,3-二甲基丁烷 B.3-甲基-2-丁烯 C. 2-乙基丁烷 D. 名稱為1，4-二甲苯參考答案：A略6. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖? )A.用甲圖裝置可防止氨氣倒吸 B.用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C.用丙圖裝置除去乙醇中的水 D.用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略7. NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na離子和Cl離子的數(shù)目分別是 A. 14，1 B. 1，1 C. 4，4 D. 6，6 參考答案：C8. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 AH+、Fe2+、NO3、SO42 BCa2+、H+、SO42、HCO3

4、 CNa+、Cu2+、Cl、S2DFe3+、K+、SCN、Cl參考答案：A略9. 某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入010 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)為 （） A32103 B16103 C80102 D40102參考答案：A略10. 用作食品袋的塑料應(yīng)是無毒的，這種塑料袋的原料是A聚氯乙烯 B聚乙烯 C電木 D聚四氟乙烯參考答案：B略11. 將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50

5、mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A B C D參考答案：C略12. 以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識,不正確的是()A.氨堿法生產(chǎn)純堿的原料便宜易得,步驟簡單,是最早的制堿工藝B.聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改進(jìn)形成的C.在聯(lián)合制堿法中,氯化鈉的利用率比氨堿法中的高D.聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對氯化鈣的處理參考答案：A解析：氨堿法生產(chǎn)純堿的原料為食鹽和石灰石,便宜易得,但它并非最早的制堿工藝,最早的制堿方法是路布蘭法。氨堿法的產(chǎn)品純度較高,制造步驟也比較簡單,但氯化鈉的利用率不高,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯化鈣難

6、處理,是氨堿法的一大缺點(diǎn)。聯(lián)合制堿法是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改進(jìn)的,因此也稱侯氏制堿法,該法繼承了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),克服了它的缺點(diǎn)。13. 核磁共振氫譜是指有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境(即其附近的基團(tuán))不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標(biāo)的位置(化學(xué)位移，符號為)也就不同?，F(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示。則可能是下列物質(zhì)中的參考答案：B略14. 用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液，當(dāng)通過相等電量時都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)果是（ ）A溶液中K+離子濃度都不變 B溶液的pH都不變C陽極上都生成刺激性氣味的氣體D陰極上都生成可燃的氣體參考答案：D略15. 在

7、某晶體中，與某一種微粒X距離最近且等距離的另一種微粒Y 所圍成的空間構(gòu)型為正八面體（如圖）。該晶體可能是ANaCl BCsCl CCO2 DSiO2 參考答案：A二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 。試管C置于冰水浴

8、中的目的是 。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填“上”或“下”），分液后用 （填入編號）洗滌。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從 口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰，目的是: 。 收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在 左右，實(shí)驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 。A蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品 B環(huán)己醇實(shí)際用量多了 C制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 。A用酸性高錳酸鉀溶液 B用金屬鈉 C測定沸點(diǎn)參考答案：(16分)(1) 防止暴沸(2分

9、)； 冷凝(2分)。 防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2分)(2) 上(1分)； C。(1分) g (1分)； 除去水分。(2分) 83(2分) ； C。(1分)（3）B、C。(2分，漏選得1分，有錯選不得分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，舉兩個例子說明緩沖溶液的應(yīng)用.參考答案：(1) 工業(yè)上電鍍液常用緩沖溶液來調(diào)節(jié)它的pH值。(2) 土壤中存在有H2CO3HCO3-，H2PO4-HPO42-等復(fù)雜的緩沖體系。18. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡： （1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為： （

10、2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分?jǐn)嚢韬?，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的濃度小于105mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH ，溶液的pH應(yīng)：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(c OH = 1 mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2參與反應(yīng)的離子方程式為： 參考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO4

11、2 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反應(yīng)，生成難溶物PbCrO4，同時放出H+（3）大于（4）H2O2顯弱酸性，在強(qiáng)堿介質(zhì)中以HO2為主要存在型體；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2參與反應(yīng)的離子方程式為：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH19. 在10和2105Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度: 壓強(qiáng)(Pa)210551051106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(qiáng)(Pa)210551051106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強(qiáng)從2105Pa增加到5105P