安徽省宣城市第十三中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、安徽省宣城市第十三中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水 酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7A B C D參考答案：A試題分析：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃均屬于混合物，正確；HD屬于單質(zhì)，不屬于化合物，錯(cuò)誤；氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都是

2、酸性氧化物，正確，答案選A。2. 下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是（）A發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) B合成新材料C研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程 D研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：答案：D3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是A. 離子的半徑：YXB. W單質(zhì)在氧氣中的燃燒產(chǎn)物含有非極性共價(jià)鍵C. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：YZD. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZ參考答案：D【分析】根據(jù)題干信息分析元素的種類，根據(jù)元素周期律進(jìn)一步解答。【詳解】短周期主族元

3、素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則W為L(zhǎng)i，X的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，則X為F，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù),則Y和Z可能為Mg和Cl、Al和S、Si和P。A. 電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以X Y，故A錯(cuò)誤；B. W單質(zhì)在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有氧化鋰，不含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，Z的非金屬性強(qiáng)于Y，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的非金屬性強(qiáng)于Z，故D正確。故選D。4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 在1 L

4、 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl-離子總數(shù)為4NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NAC. 活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的電子數(shù)為4NA參考答案：C5. 在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）A向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2B向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有ClC向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無固體剩余，說明廢液中含有

5、Fe3D向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶呈血紅色，說明廢液中含有Fe2參考答案：AA項(xiàng)，葡萄糖在堿性條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，正確；C項(xiàng)，若無Fe3，F(xiàn)e與Cu2反應(yīng)則會(huì)有銅沉淀生成，正確；D項(xiàng)，為Fe2的間接檢驗(yàn)，正確。6. 下列敘述不正確的是 A鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈B明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C碳酸鈉呈堿性，常用于做治療胃酸過多的藥物D常用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：C略7. 下列說法正確的是 氯氣的性質(zhì)活潑，它與

6、氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收 新制氯水的酸性強(qiáng)于久置氯水 檢驗(yàn) HCl 氣體中是否混有 Cl2 方法是將氣體通入硝酸銀溶液 除去Cl2 氣體中的HCl ，可將氣體通入飽和食鹽水 A B C D 參考答案：D略8. 水熱法制備直徑為1100 nm Y（化合物）的顆粒，反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是Aa4 BS2O32-是還原劑C將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol 參

7、考答案：D略9. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A0.1 mol?L1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA個(gè)OHB1mol Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C常溫常壓下，22.4L乙烯含有nA個(gè)CH2=CH2分子D常溫常壓下，46g NO2含有2nA個(gè)氧原子參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+

8、1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的乙烯分子個(gè)數(shù)小于nA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA個(gè)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大10. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電

9、子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X只能與元素Y形成一種化合物C元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸D元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR參考答案：D略11. 下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )AAl3+、Na+、SO42、BrBNa+、NH4+、NO3、ICK+、Mg2+、Fe3+、ClDNa+、AlO2、SO42、CO32參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題 分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離

10、子的顏色來解答解答：解：A酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；BH+、NO3、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CFe3+為黃色，與無色不符，故C錯(cuò)誤；D酸性溶液中不能大量存在AlO2、CO32，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大12. 有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料說法

11、正確的是A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 參考答案：B13. 合肥某院校研究出的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0KJ/molCH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H2=-192.9KJ/mol下列說法正確的是 （）A根據(jù)推知：在25，

12、101kPa時(shí)，lmolCH3OH (g）燃燒生成 CO2 和HZO(l）放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示，則H2=E1一E3C.H2燃燒能放出大量的熱，故CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量 D.根據(jù)蓋斯定律，可以推出氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的反應(yīng)熱。參考答案：答案：A解析：A對(duì)，因?yàn)楫a(chǎn)物氫氣可以繼續(xù)燃燒生成液態(tài)水放出熱量；B錯(cuò)，H2=E1一E2 ；C錯(cuò)，上述CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程是放熱；D錯(cuò)，上述熱化學(xué)方程式中的水是氣態(tài)，只能求出生成1mol氣態(tài)水的反應(yīng)熱。答案是A。 14. 25時(shí)，下列各項(xiàng)分別由等體積0.1 molL-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合

13、后的溶液說法不正確的是（ ） ABa（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH=13 B醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-） CNa2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） DNa2CO3溶液與NaOH溶液： c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+） 參考答案：D15. 2二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AH+HA和HAH+A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是（ ） ANaHA：c（Na+）c（HA）c（OH）c（H+）BNaHA：c（Na+）= c（

14、A2）+ c（HA）CNa2A：c（Na+） c（A2）c（OH）c（H+）DH2A：c（H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點(diǎn)：116，沸點(diǎn)3.8。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。制備少量Cl2O，是用干燥的氯氣和HgO反應(yīng)（還生成HgO?HgCl2）。裝置示意如圖（鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去）。（1）A中盛有的深色固體試劑a是 ，分液漏斗中試劑b是 （2）B中盛有液體c是 ，C中的液體d是 （

15、3）D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是 （在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇），在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是，用這些不同的連接方式的主要理由是。參考答案：(1) 高錳酸鉀 (1分) 濃鹽酸 (1分)(2) 飽和食鹽水 (1分) 濃硫酸 (1分) (3) 2HgO+2Cl2 Cl2O+HgOHgCl2 (2分) (4) 液態(tài)空氣(1分) 液態(tài)Cl2（1分） (5)A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不用（2分） Cl2O遇有機(jī)物易爆炸 （1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1

16、7. 參考答案：18. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，

17、反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點(diǎn)：

18、c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565