2021-2022學(xué)年福建省福州市八中高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1mol HClO 中含 HCl 鍵的數(shù)目為 0.1NAB1L 0.1molL-1NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的數(shù)目為 0.1NAC含0.1mol AgBr的懸濁液

2、中加入0.1mol KCl，充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD9.2 g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA2、下列說法正確的是（ ）A共價化合物的熔沸點都比較低B816O、11H、12H三種核素可組成3種水分子CH2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵DSiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強3、MgAgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg2AgClMgCl22Ag。下列說法錯誤的是A該電池工作時，正極反應(yīng)為2AgCl2e2Cl2AgB該電池的負極材料Mg用

3、金屬鋁代替后，仍能形成原電池C有1 mol Mg被氧化時，可還原得到108gAgD裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液4、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該科技實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A電極a為電池正極B電路中每流過4mol電子， 正極消耗1molO 2C電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H+=2H2OD電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O22e=S2+2H2O5、為檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否銨鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是()蒸餾水氫氧化鈉溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸ABCD6、如圖是

4、一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A溶液酸性:ABCB溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe2+O2 =2Fe3+2H2OC向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色D加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A7、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 ( )A反應(yīng) 的活化能大于反應(yīng)B反應(yīng)的H 小于反應(yīng)C中間體 2 更加穩(wěn)定D改變催化劑，反應(yīng)、的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變8、下列說法不正確的是A屬于有機物，因此是非電解質(zhì)B石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴C煤的氣化，液化和干餾都是化學(xué)變化D等質(zhì)量的乙烯，

5、丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多9、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )。A表示反應(yīng)的B表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線，點對應(yīng)溫度高于點C針對N2+3H2=2NH3 的反應(yīng)，圖表示時刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強D表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，圖中點大于點10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZYC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YXDY與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵12、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗內(nèi)容實驗

6、結(jié)論A取兩只試管，分別加入4mL0.01molL1KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01molL1H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01molL1H2C2O4溶液4mL，第一只試管中溶液褪色時間長H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL1HClO溶液和0.1molL1HF溶液的pH，前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2D取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管中加入0.01molL1FeCl3溶液2mL，向試管中

7、加入0.01molL1CuCl2溶液2mL，試管中產(chǎn)生氣泡快加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大AABBCCDD13、下列說法正確的是( )A蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當水分完全蒸干立即停止加熱B滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中C測定NaClO溶液的pH，可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數(shù)D用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通過比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強弱14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3N

8、AC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA15、工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(ClO4)2來除去Cr()，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法不正確的是（ ）AHClO4屬于強酸，反應(yīng)還生成了另一種強酸B該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38CCrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價D該反應(yīng)離子方程式為19ClO4-+8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O16、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如

9、圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是A生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C三氯代物只有一種D與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種17、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是A簡單離子半徑：BCB熱穩(wěn)定性：A2DAECCA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A60g乙酸和丙醇混合物中含有的分

10、子數(shù)目為NAB2L0.5molL-1磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NAC標準狀況下，2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NAD50mL12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法錯誤的是 A制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀B點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C裝置C中的試劑為濃硫酸D制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同20、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和

11、H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(需考慮順反異構(gòu))A3種B4種C5種D6種21、在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A的電子式:B乙酸的球棍模型C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D該反應(yīng)為化合反應(yīng)22、X+、Y+、M2+、N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比較正確的是（）A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序數(shù)：NMXYCM2+、N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D堿性：M(OH)2YOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組按下列路線合成甜

12、味劑阿斯巴甜：已知：芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；RCNH+/H2ORCOOH回答下列問題：(1)F的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)下列說法正確的是_。A化合物A的官能團是羥基B化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)D化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫出同時符合下列條件的 D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；含苯環(huán)的中性物質(zhì)。(5)參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線_。24、（12分）有機物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機物G是

13、一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖：已知：(R=CH3或H)回答下列問題：（1）生成A的反應(yīng)類型是_。（2）F中含氧官能團的名稱是_，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：_。（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：_。（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是_（填字母序號）。aNaHCO3 bNaOH cNa2CO3（6）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。a苯環(huán)上有三個取代基；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機物最多生成4molAg；c苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)

14、境氫原子25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。（1）提出假設(shè)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。（2）設(shè)計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（4）實驗步驟按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的

15、氮氣；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入N2，其作用分別為 。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）實驗優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 。26、（10分）碘酸鈣Ca(IO3)2是重要的食品添加劑。實驗室制取

16、Ca(IO3)2H2O的實驗流程： 已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。（1） 轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_。為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實驗操作為_，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。（3）已知：Ca(IO3)26H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。Ca(IO3)26H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。設(shè)計以除碘后的水層為原料，

17、制取Ca(IO3)2H2O的實驗方案：向水層中_。實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。27、（12分）圖A裝置常用于實驗室制備氣體(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 _。(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_(填化學(xué)式)；儀器 a中放置藥品名稱是_ 。(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_。儀器b名稱是_。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。_(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的

18、是_A如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B錐形瓶必須干燥 C收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D銅絲能保持紅熱學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學(xué)生乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。_。28、（14分）如圖是元素周期表的一部分：（1）寫出元素的元素符號_，與同周期的主族元素中，第一電離能比大的有_種。（2）基態(tài)銻（Sb）原子的價電子排布式為_。H2F+SbF6-（氟酸銻）是一種超強酸，則H2F+離子的空間構(gòu)型為_，寫出一種與H2F+互為等電子體的分子 _ 。 （3）下列說法正確的是_a.N2H4分子中含

19、5個鍵和1個鍵b.基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為Mc.Sb 位于p區(qū)d.升溫實現(xiàn)液氨氨氣氮氣和氫氣變化的階段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性 共價鍵。（4）GaN、GaP都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，解釋GaN、GaP熔點變化原因_。 （5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長為a cm。晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_；從GaN 晶體中分割出的平行六面體如圖 。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN 晶體的密度為_g/cm3 (用a、NA 表示)。29、（10分）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”

20、的美譽，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ga原子中有_種能量不同的電子，其價電子排布式為_。(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的元素有_(填元素符號)。(3)三甲基鎵(CH3)3Ga是制備有機鎵化合物的中間體。在700時，(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs，化學(xué)方程式為_。(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為_；AsH3的空間構(gòu)型是_。(4)GaF3的熔點為1000，GaC13的熔點為77.9，其原因是_。(5)砷化鎵是半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為_。原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的

21、相對位置。圖中a(0，0，0)、b(1，)，則c原子的坐標參數(shù)為_。砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M gmol-1，Ga的原子半徑為p nm，則晶體的密度為_gcm-3。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，并不存在H-Cl鍵，A項錯誤；B會發(fā)生水解，所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；CAgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系：，所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA，C項錯誤；D甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均

22、為92 g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA，D項正確；答案選D。2、B【解析】A共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B根據(jù)排列組合，816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子HO的鍵能大的緣故，故C錯誤；D高溫下SiO2能與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSiO3和CO2，不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；答案為B。3、C【解析】A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、

23、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，選項A正確；B、Al的活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池，選項B正確；C、電極反應(yīng)式：Mg2e=Mg2+，1molMg被氧化時，轉(zhuǎn)移電子是2mol，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e2C1+2Ag，可還原得到216gAg，選項C錯誤；D、因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查原電池的應(yīng)用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電池對應(yīng)的是正、負兩極，電解池對應(yīng)的

24、陰、陽兩極，根據(jù)元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。4、B【解析】A. 電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負極，故A錯誤；B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C. 電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e =2 O2，故C錯誤；D. 電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2 4e = S2 + 2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5、B【解析】銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍色石蕊試紙及稀硫酸，正確，故答案為B。6、C【解析】由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4

25、)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，B到C發(fā)生的反應(yīng)為4 FeSO4+2H2SO4+O2=4 Fe2(SO4)3+2H2O?！驹斀狻緼由于A到B過程中生成H2SO4，酸性增強，B到C過程中消耗H+，酸性減弱，溶液酸性B最強，故選項A錯誤；B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+4Fe2+O2=4Fe3+2H2O，故選項B錯誤；C溶液A中通入SO2的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，F(xiàn)e3+沒有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故選項C正確；D溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2SO4，加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍

26、未Fe2+，故選項D錯誤；故選C。7、C【解析】A由圖可知生成產(chǎn)物1時對應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)大于反應(yīng)，故A錯誤；B圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨摚瑒tH 大?。悍磻?yīng)的H 大于反應(yīng)，故B錯誤；C圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2，故C正確；D改變催化劑，反應(yīng)、的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的比較及焓變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)。8、A【解析】據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。【詳解】A. 屬

27、于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項錯誤；B. 石油裂化和裂解都是將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和烴（化工原料），B項正確；C. 煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，C項正確；D. 乙烯、丙烯符合通式(CH2)n，等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2，完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。本題選A。9、C【解析】A. 根據(jù)圖，反應(yīng)ABCD屬于放熱反應(yīng)，H-(a-c) kJmol-1，故A錯誤；B. 根據(jù)圖，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，

28、圖中a點對應(yīng)溫度低于b點，故B錯誤；C.根據(jù) 圖， t1時刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內(nèi)的壓強，故C正確；D. 根據(jù)圖，向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。10、C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為Cl元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，Z的最外層電子數(shù)為8-7=1，結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?/p>

29、X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩Z，故A錯誤；BZ與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；CW的某種氧化物可用于殺菌消毒，如ClO2常用于自來水消毒，故C正確；DY分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF，前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；答案選C。11、D【解析】X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

30、件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素?！驹斀狻縓、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素；AY為氯元素，含氧酸中HClO為弱酸，故A錯誤；BZ為N元素，原子最外層電子數(shù)為5，Y為Cl元素，原子最外層電子數(shù)為7，故最外層電子數(shù)YZ，故B錯誤；C非金屬性FCl，故HCl的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯誤；D氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化銨中含有離子鍵，故D正確；故答案選D?！军c睛

31、】本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進行分析和判斷。12、C【解析】A根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結(jié)論，故A錯誤；BHClO溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計測定，故B錯誤；C亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯誤；故答案為C。13、B【解析】A. 蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；B. 滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中，只要計

32、算準確，不影響結(jié)果，故B正確；C. NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；D. 測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2CO3、HCN的酸性強弱，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶,標準溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準確，計算準確即可。14、C【解析】A. 次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中的次氯酸跟的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；B. 苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C. 氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mo

33、l,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個，故C正確；D. 二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；故選：C。15、D【解析】根據(jù)題意，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼HClO4屬于強酸，反應(yīng)生成的HCl也是強酸，A項正確；B該反應(yīng)的氧化劑為HClO4，氧化產(chǎn)物為CrO2(ClO4)2，根據(jù)方程式，當有19molHClO4參加反應(yīng)時，其中有3mol作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物CrO2(ClO4)2為8mol，因此參加反應(yīng)的氧化劑

34、與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38，B項正確；CCrO2(ClO4)2中O元素顯-2價，ClO4-顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；D該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19ClO4-+8Cr3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H+3Cl-，D項錯誤；答案選D。16、B【解析】有機物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點解答?！驹斀狻緼. 由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個不飽和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A項正確；B. 分子中含有飽和碳原子，中心

35、碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；C. 依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；D. 分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CHC-CH2-CCH或CHC-CC-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項正確；答案選B。【點睛】本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時，分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時，即將有機物分子中的不同原子或基團進行換位，如乙烷分子，共6個氫原子，一個氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思考，也只有一種結(jié)

36、構(gòu)。17、B【解析】據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論。【詳解】短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E為氯（Cl）；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。A項：B、C的簡單離子分別是O2-、Na+，它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，則非金屬性SCl，故氫化物熱穩(wěn)定性：H2SHCl，B項錯誤；C項：CA（NaH）為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H

37、2，使溶液呈堿性，C項正確；D項：實驗室制備HCl氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項正確。本題選B。18、A【解析】A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，故60g混合物的物質(zhì)的量為1mol，則含分子數(shù)目為NA個，故A正確；B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數(shù)小于3NA個，故B錯誤；C、標準狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質(zhì)的量，故C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤；答案選A。19、D【解析】由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的

38、是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，或吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境。【詳解】A項、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；C項、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；D項、制備無水AlCl3時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價

39、性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。20、D【解析】該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足CnH2n，根據(jù)相對分子量為56可得：14n=56，n=4，該有機物分子式為C4H8，可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，其中和不存在順反異構(gòu)，存在順反異構(gòu)，所以屬于烯烴的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。故選：D?！军c睛】完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該烴中C、H原子個數(shù)之比為1：

40、2，設(shè)該有機物分子式為CnH2n，則14n=56，解得n=4，再根據(jù)分子式為C4H8的碳鏈異構(gòu)及順反異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。21、C【解析】A二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；B乙酸的分子式為CH3COOH，黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

41、反應(yīng)物總能量小于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。22、C【解析】X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y(jié)+X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+M2+，則M為鈹元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答?！驹斀狻緼Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；BY為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)YX，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一，故B錯誤；CN為氧元素或硫元素，N

42、2-核外電子數(shù)為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；DY為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性YM，所以堿性：YOHM(OH)2，故D錯誤；故選C?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。二、非選擇題(共84分)23、BC、【解析】化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A中含有醛基，核磁共振氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，

43、根據(jù)信息，NH2取代羥基的位置，即D的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，推出F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H，即能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C說法正確；D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤；答案選BC；（3）根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡式，1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵，因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH，其化學(xué)方程式為+3NaOH CH3OHH2O；（4）有三

44、種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明是對稱結(jié)構(gòu)，該有機物顯中性，該有機物中不含羧基、NH2、酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，該同分異構(gòu)體中含有NO2，符合要求同分異構(gòu)體是、；（5）氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH，原料為甲醛，目標產(chǎn)物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，生成HOCH2CN，在酸溶液生成HOCH2COOH，然后在一定條件下，與NH3發(fā)生H2NCH2COOH，即合成路線為?！军c睛】本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結(jié)構(gòu)，如本題，要求有機物為中性，有機物中不含羧基、NH2、酚羥基，即N和O組合成NO2，該有機物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原

45、子，說明是對稱結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)應(yīng)有三個甲基，從而判斷出結(jié)構(gòu)簡式。24、取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） 醛基 +Br2+HBr +CH2=CHCH2OH+H2O a 或 【解析】甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡式為，A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B，B結(jié)構(gòu)簡式為，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C為，C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息知，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，E和碳酸氫鈉反應(yīng)生，則試劑d為NaHCO3，根據(jù)信息知，F(xiàn)為，F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸，a為，肉桂酸和b反應(yīng)生成G，b為醇，質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為5

46、8，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH，G結(jié)構(gòu)簡式為，【詳解】（1）通過以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A，所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）；（2）通過以上分析知，F(xiàn)為，官能團名稱是醛基，a結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：醛基；（3）A結(jié)構(gòu)簡式為，A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（4）肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（5）酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故選a；（6）肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件：a苯環(huán)上有三個取代基；b能發(fā)生銀鏡反

47、應(yīng)，且1mol該有機物最多生成4molAg說明含有兩個醛基；c苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體有，故答案為：。25、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4+NO2N2+2H2O（4）步驟中是為了排盡空氣；步驟是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2（6）Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：CO、CO2、CO2、CO

48、的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮氣；（4）根據(jù)前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進而書寫化學(xué)方程式；（6）根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考；一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，反應(yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4+

49、NO2N2+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最后確保完全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，m（CO2）=0.02mol44g/mol=0.88g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設(shè)混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1，所以

50、方程式為 2C+Fe2O32Fe+CO+CO2，（6）將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時相對誤差小，一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.26、I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12H 增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率 加快攪拌速率 分液漏斗 將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100160 條件下加熱至恒重 【解析】(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

51、為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率；根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進行萃取分離；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)26H2O，根據(jù)圖示，在100160 條件下固體質(zhì)量基本保持不變，并且要將雜質(zhì)除盡?！驹斀狻?1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，方程式為：I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12H；氯氣可溶

52、于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率，轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸，則為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)26H2O，根據(jù)圖示，在100160 條件下固體質(zhì)量基本保持不變，則實驗方案：向

53、水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100160 條件下加熱至恒重。27、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2； NH4Cl、Ca(OH) 2 堿石灰 乙炔或CHCH 分液漏斗 生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3 BD 現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象 【解析】(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生水，

54、可用堿石灰干燥；(3)圖2裝置為固+液氣，可用于制備常見的有機氣體乙炔，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)A濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣；B氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥；C4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱；另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現(xiàn)象。如果無現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后造成?！驹斀狻?1)該裝置為固體加熱制取氧氣，可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，2KC

55、lO32KCl+3O2，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2；(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，產(chǎn)物中的水可用堿石灰干燥，故答案為：NH4Cl、Ca(OH)2；堿石灰；(3)圖2裝置為固+液氣，可用于制備常見的有機氣體乙炔，CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱，可以促使氨水分解生成NH3，故答案為：乙炔或CHCH；分液漏斗；生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；

56、(4)A濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣，故A錯誤；B氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥，故B正確；C發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨氣時間越長，錐形瓶中氧氣濃度越低，最終生成NO2的濃度越低，顏色越淺，故C錯誤；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱，故D正確；故答案為：BD；現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后造成，如出現(xiàn)紅棕色氣體，說明乙的說法合理；故答案為：現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。28、As 1 5s25p3 V形 H2O c，d

57、 兩者屬于原子晶體，半徑NP，鍵長Ga-NGa-P，故熔點前者高 12 【解析】(1)根據(jù)氮族元素的名稱回答，根據(jù)電離能遞變規(guī)律回答；(2)根據(jù)核外電子排布式，寫出價電子排布式；利用價層電子對互斥理論分析；離子的立體構(gòu)型；根據(jù)價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子尋找合適的等電子體；(3)aN2H4分子的結(jié)構(gòu)為確定化學(xué)鍵的類型； b基態(tài)P原子中，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，確定最高能層和能級； c根據(jù)元素周期表的分區(qū)確定Sb 位于p區(qū)；d升溫實現(xiàn)液氨氨氣氮氣和氫氣變化的階段中，升溫實現(xiàn)液氨氨氣，微粒間破壞的主要的作用力是氫鍵，氨氣氮氣和氫氣破壞的是極性共價鍵；(4)它們都是原子晶體，從原

58、子半徑聯(lián)系到化學(xué)鍵的強弱，原子晶體的熔點主要受化學(xué)鍵強度的影響；(5)Ga原子采用六方最密堆積方式，從圖中可以看出上底面中心的Ga原子距離最近的Ga原子； (6)根據(jù)密度公式=進行計算；【詳解】(1)根據(jù)表格可知的元素符號As，第四周期的主族元素，第一電離能逐漸呈現(xiàn)增大的趨勢，由于As原子的最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比后面的Se的第一電離能高，只有Br的第一電離能比As高，故只有Br元素的第一電離能比它高；(2)Sb的價電子排布式為5s25p3，H2F+的中心原子為F，它的最外層電子數(shù)為7，它的孤電子對數(shù)為(7-1-12)=2，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)=2+2=4，VSEPR模型為四面體

59、，由于有兩對孤對電子，故分子的立體構(gòu)型為V形，與H2F+互為等電子體的分子應(yīng)該有10個電子，3個原子，為H2O；(3)aN2H4分子的結(jié)構(gòu)為，有4個N-H鍵，一個N-N鍵，故a錯誤； b基態(tài)P原子中，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，確定最高能級為3p，最高能層為M，故b錯誤； cSb的最后排入的電子的能級為5p，根據(jù)元素周期表的分區(qū)確定Sb 位于p區(qū)，故c正確；d升溫實現(xiàn)液氨氨氣氮氣和氫氣變化的階段中，升溫實現(xiàn)液氨氨氣，由液態(tài)變成氣態(tài)，微粒間破壞的主要的作用力是氫鍵，氨氣氮氣和氫氣破壞的是極性共價鍵，故d正確；(4)GaN、GaP都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，都屬于原子晶體，兩者屬于原子