2022-2023學年江西省頂級名?；瘜W高三第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-廢液、回收并提純I2的裝置和原理能達到實驗目的的是( )選項ABCD裝置實驗制取氯氣氧化碘離子過濾出粗鹽升華提取碘AABBCCDD2、下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是A紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，說明SO2具有漂白性B燃著的鎂條在二氧化碳氣體中

2、劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火C銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣反應(yīng)直接生成了揮發(fā)性的鹽酸3、實驗室可以用固體氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，下列說法中正確的是（ ）AKClO3是氧化劑，HCl是還原劑；Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物B當有9 mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1.5molC產(chǎn)生1.5molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD當有3mol Cl2生成時，作還原劑的HCl為

3、5mol4、四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe22O2xOH=Fe3O42H2O。下列問題敘述不正確的是（ ）A水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是B反應(yīng)的離子方程式中x=4C每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4molD被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol5、如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是()選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl飽和NaCl溶液

4、KI淀粉溶液CCO2、HCl飽和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2濃硫酸酚酞試液AABBCCDD6、化學反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是 （ ）AN2(g)+H2(g) NH3(l) H=-46kJ/molBN2(g)+ H2(g) NH3(g) H=-454kJ/molCN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/molDN2(g)+3H2(g)2NH3(1) H= +431.3kJ/mol7、某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nB若碳-12原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為(m+n

5、)wgC不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量D核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量8、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）ABCD實驗Na2O2露置在空氣中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象淡黃色固體最終變?yōu)榘咨腆w溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色AABBCCDD9、下列化學用語的表述正確的是()A離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化銨的電子式為DCO2的結(jié)構(gòu)式為OCO10、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是ANH3NOHNO3B濃鹽酸

6、Cl2漂白粉CAl2O3AlCl3(aq)無水AlCl3D葡萄糖C2H5OHCH3CHO11、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A上述流程中可以重復利用的物質(zhì)只有Na2CO3B鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O33SiO2C煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)312、既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）SiO2 Al NaHCO3 Al2O3 (NH4)2CO3A全

7、部BCD13、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法正確的是（ ）AX與電源的正極相連B電子能夠在三層液熔鹽間自由流動C電子由液態(tài)CuSi合金流出D在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3H2O=AgOH+NH4+DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+H

8、CO3+OH=CaCO3+H2O15、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定有 CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SO42C加入硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，一定有 ClD加入新制氯水后，再滴幾滴 KSCN 溶液，變紅，一定有 Fe2+16、將0.2molL1 NaHCO3溶液與0.1molL1KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是A2c(K)c(HCO3)2c(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(K)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H)Cc(OH)c(CO32)c

9、(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知AK均為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：（1）B的主要用途是_（填一項），C的化學式為_。（2）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是_。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_ （用離子方程式表示）18、某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知： NO2NH2請回答：（1）化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡式_；（2） 下列說法不正確的是

10、_；A 化合物 B 具有堿性B 化合物 D 不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)D 藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為 C14H9Cl2NO2Na（3）寫出 GH 的化學方程式_；（4）以苯和乙烯為原料， 設(shè)計生成的合成路線（用流程圖表示， 無機試劑任選）_；（5）請用結(jié)構(gòu)簡式表示同時符合下列條件的化合物 H 的同分異構(gòu)體_。分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3 基團；核磁共振氫譜顯示只有 4 種不同的 H 原子。19、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。. 含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用裝置測定

11、煙氣中SO2的體積分數(shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_、_。（填序號）KMnO4溶液 飽和NaHSO3溶液 飽和Na2CO3溶液飽和NaHCO3溶液（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)_。II.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗：（3）檢查裝置A的氣密性：_，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：_。（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)

12、閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由強到弱的順序為_（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2(SCN)2。.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ，與水發(fā)生水解反應(yīng)。.AgClO、AgBrO均可溶于水。請用平衡移動原理(結(jié)合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因

13、：_；可設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_，若_，則上述解釋合理。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_。20、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：.氯化鐵：熔點為306 ，沸點為315 ，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600 的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。.氯化亞鐵：熔點為670 ，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生

14、產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)導管b口應(yīng)與_(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析：稱取4.2 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液；過濾、洗滌后灼燒沉淀；稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量_ (填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的_(填化學式)雜質(zhì)。若要得到

15、較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是 _。21、草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學興趣小組設(shè)計實驗從廢棄鋁空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。（實驗過程）(一)鋁的回收稱取16.0g廢棄電池原料；用98.3%的硫酸進行酸浸、稀釋、除雜、過濾；將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg。(二)草酸鋁的制備配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL，并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL，攪拌lh；沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為m2g。（問題討論）(1)在用98.3%的硫酸進行酸浸時，浸

16、出率與條件的關(guān)系如圖所示：由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為_。(2)步驟蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_、_。(3)鋁的回收率為_ (回收率=回收鋁的質(zhì)量/原料的質(zhì)量）。(4)步驟中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是_。(5)該研究小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，若用0.90mol/L草酸銨進行實驗，會導致沉淀的質(zhì)量遠超過實際草酸鋁的質(zhì)量。經(jīng)分析，結(jié)晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)znH2O?，F(xiàn)稱取3.990g該結(jié)晶水合物進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。已知450時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L (標準狀況），該

17、氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請計算求出該結(jié)晶水合物的化學式為_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A. 二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸，故A錯誤；B. 氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，但導管進氣不合理，應(yīng)長進短出，故B錯誤；C. 漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故C錯誤；D. 碘易升華，圖中裝置可分離提純碘，故D正確；故選：D。2、B【題目詳解】A.紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，說明SO2具有還原性，故A錯誤；B.燃著的鎂條在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，生成白

18、色粉末氧化鎂和黑色固體碳，故鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火，故B正確；C.銅與濃硝酸反應(yīng)劇烈，銅與稀硝酸反應(yīng)緩慢，所以濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的氧化性，氧化性的強弱與得電子的數(shù)目無關(guān)，只與得電子的難易有關(guān)，故C錯誤；D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體，其水溶液才是鹽酸，故D錯誤。故選B。3、D【分析】KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低為0價，HCl中Cl元素的化合價由-1升高為0價，則KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當1mol KClO3和6mol濃鹽酸反應(yīng)時，1mol KClO3得電子5mol

19、，其中5mol HCl失電子5mol，另外1mol HCl未被氧化，據(jù)此解答。【題目詳解】KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低為0價，HCl中Cl元素的化合價由-1升高為0價，則KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當1mol KClO3和6mol濃鹽酸反應(yīng)時，1mol KClO3得電子5mol，其中5mol HCl失電子5mol，另外1mol HCl未被氧化，A. KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B. 當有5mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)

20、的量為1mol，則當有9 mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B錯誤；C. 當產(chǎn)生3molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，則當產(chǎn)生1.5molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故C錯誤；D. 當有3mol Cl2生成時，作還原劑的HCl為5mol，故D正確；故選D。【答案點睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=

21、轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計算的核心。4、A【題目詳解】A反應(yīng)中Fe元素化合價部分升高為+3價，S元素化合價由+2價升高到+2.5價，則還原劑是Fe2+和，故A錯誤；B根據(jù)電荷守恒得：232(-2)(-x)-2，解得x4，故B正確；C根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由反應(yīng)可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-，所以每生成1mol Fe3O4，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子為1mol20-(-2)=4mol，故C正確；D設(shè)被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)得失電子守恒可知，4y1mol3，解得y0.5mo

22、l，故D正確；答案選A。5、D【答案解析】A、KMnO4溶液有強氧化性，能與還原性的物質(zhì)SO2反應(yīng)，CO2能使B中澄清石灰水變渾濁，故A不選； B、飽和食鹽水能吸收HCl氣體，氧化性物質(zhì)Cl2能使B中淀粉碘化鉀試紙變藍，故B不選；C、飽和NaHCO3溶液能和HCl反應(yīng)，CO2能和B中NaAlO2溶液反應(yīng)生成絮狀氫氧化鋁沉淀，故C不選；D、濃硫酸吸收堿性氣體氨氣，酸性氣體CO2不能使B中酚酞試液變色，試管B中無明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。6、C【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計算反應(yīng)熱，然后根據(jù)并熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)

23、的量和生成物的聚集狀態(tài)。【題目詳解】由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)斷鍵吸收的能量為204kJ，形成1molNH3(g)的放出的能量為250kJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=-46kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為22.7kJ，根據(jù)蓋斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l) H=-68.7kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H=-137.4kJ/mol，故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查熱化學方程式的書寫，注意書寫熱化學

24、方程式時要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與反應(yīng)的物質(zhì)相對應(yīng)的反應(yīng)熱，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，反應(yīng)熱包括符號、數(shù)值及單位。7、C【題目詳解】A.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，只能確定該核素的相對原子質(zhì)量，不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B.該核素的相對原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與12C質(zhì)量的所得的比值，所以該核素原子的質(zhì)量為(m+n)wg，故B錯誤；C.因為知道元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，只能確定該核素的相對原子質(zhì)量，不能計算鈣元素的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D.核內(nèi)一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)無法去定，所以不

25、能確定中子的總質(zhì)量等于質(zhì)子的總質(zhì)量，故D錯誤；故答案：C。8、C【題目詳解】ANa2O2露置在空氣中，會與CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，最終變成碳酸鈉白色固體，O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B石蕊溶液滴入氯水中，氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與HClO的漂白性有關(guān)，體現(xiàn)了次氯酸的強氧化性，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；CNa2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?，是AgCl生成Ag2S沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色，涉及NO轉(zhuǎn)化為NO2，N元素化合價變化，屬于氧化

26、還原反應(yīng)，故D不選；故選C。9、A【答案解析】A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為16O2，若中子數(shù)為10時，表示為18O2，A項正確；B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，B項錯誤；C.氯化銨的電子式為，C項錯誤；D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D項錯誤；答案選A。10、C【答案解析】A.4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，A項正確；B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

27、，B項正確；C.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，加熱AlCl3溶液過程中因HCl氣體揮發(fā)，AlCl3的水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向正反應(yīng)方向移動，蒸干灼熱后得到Al2O3，無法得到無水AlCl3，C項錯誤；D.C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2，2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。D項正確；答案選C。11、C【題目詳解】A. CO2、Na2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯誤；B. 根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O36SiO2，

28、B錯誤；C. 煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D. 向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3，D錯誤；故合理選項是C。12、C【題目詳解】SiO2為酸性氧化物，只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)，不正確；Al既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；Al2O3為兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確

29、；(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確。所以都正確。答案為C?！敬鸢更c睛】鋁雖然既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，但不叫兩性金屬。因為它不管與酸反應(yīng)，還是與堿反應(yīng)，都表現(xiàn)出還原性。13、C【分析】由圖可知該裝置為電解池：Si4在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，Y與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率?！绢}目詳解】ASi4在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負極，故A錯誤；B電子只能在外電路中移動，不能夠在

30、三層液熔鹽間自由流動，故B錯誤；C由圖可知：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故C正確；D由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4，陰極反應(yīng)為Si4得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查學生電解池的工作原理及其應(yīng)用等知識，屬于陌生類新型試題，解題的關(guān)鍵是提取圖片信息并運用圖片給予信息解答，把握圖中SiSi4Si變化路徑均可解答，注意提取、分析信息，利用所學原電池知識解題。14、D【題目詳解】A因為I-的還原能力比Fe2+強，所以往碘化亞鐵中通入少量Cl2，離子方程式應(yīng)為2I-

31、+Cl2=I2+2Cl-，A錯誤；B. 氯氣與水反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl+HClO，B錯誤；C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水，離子方程式應(yīng)為Ag+ +2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，C錯誤；D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，D正確。故選D。15、C【答案解析】A、鹽酸與CO32-和HCO3-都能反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO32-，故A錯誤；B項，氯化鋇與SO42和Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸

32、，沉淀不消失，不一定有SO42，故B錯誤；C項，加入硝酸無明顯現(xiàn)象，排除了其它離子對氯離子驗證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，所以一定有Cl-，故C正確；D項，驗證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入KSCN溶液觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故D錯誤。點睛：本題考查離子檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，掌握常見離子的檢驗方法、所用試劑及現(xiàn)象為解題關(guān)鍵，注意對干擾離子的排除，如A項，HCO3-會干擾CO32-的檢驗；B項，Ag+會干擾SO42-的檢驗；D項，F(xiàn)e3+會干擾Fe2+的檢驗。16、D【答案解析】將0.2molL-1NaHCO3溶液與0.1molL-1KO

33、H溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，溶液顯示堿性，則c(OH-)c(H+)，然后結(jié)合電荷守恒、物料守恒對各選項進行判斷?！绢}目詳解】0.2molL-1NaHCO3溶液與0.1molL-1KOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3。A混合液中鉀離子濃度為0.05mol/L，則2c(K

34、+)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，則c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)0.1mol/L，所以2c(K+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯誤；B由于碳酸氫根離子、碳酸根離子水解，則溶液顯示堿性，c(OH-)c(H+)；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(HCO3-)c(K+)c(C

35、O32-)c(OH-)c(H+)，故B錯誤；C根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根據(jù)可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，則c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05molL-1，故C錯誤；D根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+

36、c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05 mol/L，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，正確分析混合液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵。注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項C為易錯點，需要明確混合液體積比原溶液體積擴大了1倍，則鉀離子濃度減小為原先的一半。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制作鐵紅等 Al2O3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- Fe3+3H2

37、O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 【分析】I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【題目詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽離子為Al3，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其

38、原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！敬鸢更c睛】本題以“無機框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及化學式及離子方程式書寫等，易錯點（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。18、 BD 、 【題目詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）A化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)生成聚酯，故B錯誤；C化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在 NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D藥物雙氯

39、芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2Na，故D錯誤。答案選BD。（3）G的結(jié)構(gòu)為 根據(jù)，所以GH 的化學方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計生成的合成路線：（5）H的分子式為，符合下列條件分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3 基團；核磁共振氫譜顯示只有 4 種不同的 H 原子。的同分異構(gòu)體為：、。19、 關(guān)閉止水夾b，打開活塞a 缺少尾氣處理裝置 Cl2Br2Fe3+ 過量氯氣和SCN反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3+3SCNFe(SCN)3平衡逆向移動而褪色 滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅） BrCl+H2O

40、HBrO+HCl 反應(yīng)只產(chǎn)生Cl，不產(chǎn)生Br 【分析】本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關(guān)的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣收集（安全瓶）凈化氯氣（除HCl）然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！绢}目詳解】（1）二氧化硫具有強的還原性，可以用強氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分數(shù)為

41、：100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是 Cl2Br2Fe3+；（6）過量氯氣和SCN反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3+3SCNFe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；取少量褪色后

42、的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅），則上述推測合理；用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液， 發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl，不產(chǎn)生Br，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生?！敬鸢更c睛】本題是綜合實驗探究，考查信息的加工、整合、處理能力。20、2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 平衡壓強，使液體順利滴下 F 40% 偏高 FeCl2 在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl 【分析】由實驗裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H+10Cl-=2M

43、n2+5Cl2+8H2O，a管中導氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強相等，使液體順利滴下。B中濃硫酸干燥氯氣，C中發(fā)生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCl3，若產(chǎn)物中混有FeCl2，可利用其還原性或與K3Fe(CN)6溶液生成藍色沉淀檢驗，F(xiàn)為干燥管，F(xiàn)中為堿石灰可吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導致氯化鐵水解，以此來解答?！绢}目詳解】(1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，a管中導氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強相等，使液體順利滴下，故答案為：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；平衡壓強，使液體順利滴下；(2)儀器F的名稱是干燥管；D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導致氯化鐵水解，故答案為：F；(3) )取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：稱取4.20g產(chǎn)品溶于過