《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)2》課程實(shí)驗(yàn)教學(xué)大綱

1、無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)下實(shí)驗(yàn)教學(xué)大綱課程代碼：CHEM2004課程名稱(chēng)：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一下英文名稱(chēng)：Inorganic Chemistry Experiments (I)實(shí)驗(yàn)室名稱(chēng)：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室課程學(xué)時(shí)：72實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)：72一、本課程實(shí)驗(yàn)教學(xué)目的與要求無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是高?；瘜W(xué)化工類(lèi)專(zhuān)業(yè)學(xué)生的第一門(mén)必修基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)課，它是一門(mén)獨(dú)立的課程，也是學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一下的主要任務(wù)是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)課程使學(xué)生掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能；掌握大量的第一手感性知識(shí)，經(jīng)分析、歸納、總結(jié)，從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，加深對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)基本概念和理論的理解，提高知識(shí)應(yīng)用能力；進(jìn)一步熟悉元素及化合物

2、的重要性質(zhì)和反應(yīng)，掌握無(wú)機(jī)化合物的一般分離和制備方法；掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)，培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、獨(dú)立準(zhǔn)備和操作實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)細(xì)致觀察和記錄現(xiàn)象的能力、準(zhǔn)確測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和表達(dá)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題、科學(xué)研究和創(chuàng)新的能力；培養(yǎng)事實(shí)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和規(guī)范、細(xì)致、整潔的進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的良好習(xí)慣以及邏輯思維方法，為學(xué)生參加科學(xué)研究及實(shí)際工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。該實(shí)驗(yàn)課程由基礎(chǔ)性、綜合性和設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)組成，綜合性和設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)占48。二、主要儀器設(shè)備及現(xiàn)有臺(tái)套數(shù)1、電子分析天平10臺(tái)7、電子天平15臺(tái)2、循環(huán)水真空泵20臺(tái)8、電水浴鍋 15臺(tái)3、pH計(jì)10臺(tái)9、電位計(jì)10臺(tái)4、電動(dòng)離心機(jī)

3、20臺(tái)10、電烘箱10臺(tái)5、電導(dǎo)率儀10臺(tái)11、全套常用玻璃儀器每人一臺(tái)套6、顯微鏡10臺(tái)三、實(shí)驗(yàn)課程內(nèi)容和學(xué)時(shí)分配序號(hào)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目名稱(chēng)目的、要求實(shí)驗(yàn)內(nèi)容學(xué)時(shí)分配實(shí)驗(yàn)類(lèi)型每組人數(shù)必開(kāi)、選開(kāi)1轉(zhuǎn)化法制備氯化銨學(xué)習(xí)并掌握用轉(zhuǎn)化法制備N(xiāo)H4Cl的原理和方法。進(jìn)一步練習(xí)溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾等基本操作制備氯化銨，“升華”發(fā)檢驗(yàn)氯化銨純度4綜合性1必開(kāi)2氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)濃度、酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響，理解能斯特方程、原電池、電動(dòng)勢(shì)等概念。氧化還原和電極電勢(shì)，濃度、酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響，裝配原電池并測(cè)定電動(dòng)勢(shì)4基礎(chǔ)性1必開(kāi)3硫酸錳銨的制備及檢驗(yàn)掌握硫酸錳銨的制備及檢驗(yàn)的原理和方法。鞏固溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾等基本

4、操作由二氧化錳制備硫酸錳銨，檢驗(yàn)硫酸錳銨4綜合性1必開(kāi)4P區(qū)非金屬元素(一)( 鹵素、氧、硫)掌握鹵素單質(zhì)、次氯酸鹽、氯酸鹽制備方法及儀器裝配，掌握Cl2、Br2、KClO3 、H2S等物質(zhì)安全操作，掌握H2O2性質(zhì)和不同化合態(tài)硫的化合物主要性質(zhì)。鹵素單質(zhì)及其化合物， H2O2的性質(zhì)，硫及其化合物的性質(zhì)。4基礎(chǔ)性1必開(kāi)5硫代硫酸鈉的制備及性質(zhì)掌握制備硫代硫酸鈉的原理，試驗(yàn)硫代硫酸鈉的性質(zhì)，鞏固溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾等基本操作制備硫代硫酸鈉，試驗(yàn)硫代硫酸鈉的性質(zhì)4綜合性1必開(kāi)6P區(qū)非金屬元素(二)( 氮族、硅、硼)掌握不同化合態(tài)氮的化合物主要性質(zhì)，試驗(yàn)磷酸鹽的酸堿性和溶解性，掌握硅酸鹽、硼酸鹽和

5、硼砂主要性質(zhì)。氮族單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，硅和硼及其化合物的性質(zhì)。4基礎(chǔ)性1必開(kāi)7主族金屬比較堿金屬、堿土金屬活潑性，試驗(yàn)堿土金屬氫氧化物和鹽類(lèi)的溶解性，試驗(yàn)鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類(lèi)的溶解性。堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類(lèi)的性質(zhì)，焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鋰、鈉、鉀、鈣、鎂、鋇。4基礎(chǔ)性1必開(kāi)8過(guò)氧化鈣的制備試驗(yàn)過(guò)氧化物的生成，學(xué)習(xí)過(guò)氧化鈣的制備方法， 掌握過(guò)氧離子的檢驗(yàn)方法。制備過(guò)氧化鈣，檢驗(yàn)過(guò)氧離子4綜合性1必開(kāi)9ds區(qū)金屬(銅、銀、鋅、鎘、汞)了解銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物的酸堿性，和離子配位能力，硫化物的溶解性，掌握Cu () 、Cu()和Hg () 、Hg()相互轉(zhuǎn)化

6、條件。銅、銀、鋅、鎘、汞化合物和配合物的性質(zhì)，銅和汞不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化4基礎(chǔ)性1必開(kāi)10三草酸合鐵()酸鉀的制備和性質(zhì)及光譜分析掌握制備三草酸合鐵()酸鉀的方法，練習(xí)鞏固加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)和結(jié)晶等基本操作。制備三草酸合鐵()酸鉀，試驗(yàn)三草酸合鐵()酸鉀的性質(zhì)4綜合性1必開(kāi)11I3- = I2 + I- 平衡常數(shù)的測(cè)定進(jìn)一步理解化學(xué)平衡和平衡移動(dòng)的原理，學(xué)習(xí)氧化還原滴定操作的基本原理，鞏固滴定管、移液管的使用。測(cè)定I-3 = I2 + I- 平衡常數(shù)4基礎(chǔ)性1必開(kāi)12純堿的制備和含量分析學(xué)會(huì)用鹽類(lèi)溶解度的差異，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制取化合物的方法。鞏固分析天平使用和滴定等操作。制備純堿4綜合性1必開(kāi)

7、13第一過(guò)渡元素(一)( 鈦、釩、鉻、錳)掌握鈦、釩、鉻、錳化合物的重要性質(zhì)及各氧化態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化條件。鈦、釩、鉻、錳化合物的性質(zhì)，鉻、錳不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化4基礎(chǔ)性1必開(kāi)14常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離和鑒定以及混合陽(yáng)離子的分離鞏固和進(jìn)一步掌握金屬元素及其化合物的性質(zhì)，了解常見(jiàn)陽(yáng)離子混合液的分離和鑒定方法以及離子檢出的基本操作。常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離和鑒定，Ba2+、Ni2+、Zn2+、Fe3+、Cr3+、Al3+的分離4基礎(chǔ)性1必開(kāi)15高錳酸鉀的制備了解堿熔法分解礦石的原理和操作方法， 鞏固過(guò)濾、抽濾等操作。制備高錳酸鉀4綜合性1必開(kāi)16醋酸鉻（II）水合物的制備學(xué)習(xí)在無(wú)氧條件下制備易被氧化的不穩(wěn)定化合物的原理

8、和方法。無(wú)氧條件下制備醋酸鉻（II）水合物4綜合性1必開(kāi)17由二氧化錳制備碳酸錳試驗(yàn)二氧化錳在酸性溶液中強(qiáng)氧化性， 培養(yǎng)無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合技能和試驗(yàn)的條理性。由二氧化錳制備碳酸錳4綜合性1必開(kāi)18堿式碳酸銅的制備研究制備堿式碳酸銅的合理配料比和合適反應(yīng)溫度，制備堿式硫酸銅。探究堿式碳酸銅制備條件，制備堿式碳酸銅4設(shè)計(jì)性1必開(kāi)19二水合二氯化二(乙二胺)合銅(II)的制備和銅含量分析學(xué)習(xí)直接配位法制備螯合物的方法，鞏固濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、抽濾、滴定等操作。設(shè)計(jì)直接配位法制備Cu(en)2Cl22H2O的方法。制備Cu(en)2Cl22H2O4設(shè)計(jì)性1選開(kāi)20明礬的制備根據(jù)有關(guān)原理設(shè)計(jì)并制備復(fù)鹽明礬，學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)鋁和氫氧化鋁的兩性，進(jìn)一步鞏固加熱、過(guò)濾、蒸發(fā)和結(jié)晶等基本操作設(shè)計(jì)制備明礬的方法。制備明礬4設(shè)計(jì)性1選開(kāi)四、考核方式1、實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)完畢應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋并作出結(jié)論，或根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和計(jì)算，獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，按時(shí)交給實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師批閱。2、考核方式（1）實(shí)驗(yàn)課的考核方式：平時(shí)實(shí)驗(yàn)成績(jī)和操作考核成績(jī)相結(jié)合。（2）實(shí)驗(yàn)課考核成績(jī)的確定：該實(shí)驗(yàn)課程總成績(jī)由平時(shí)實(shí)驗(yàn)成績(jī)和實(shí)驗(yàn)筆試成績(jī)組成，平時(shí)實(shí)驗(yàn)成績(jī)占70，操作考核成績(jī)占30。平時(shí)實(shí)驗(yàn)成績(jī)由