分子晶體與原子晶體

1、課題：第二節(jié)分子晶體與原子晶體(1)授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、使學(xué)生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2、使學(xué)生了解晶體類型與性質(zhì)的尖系。3、使學(xué)生理解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。4、知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。過程與方法使學(xué)生主動(dòng)參與科學(xué)探究，體驗(yàn)研究過程，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。情感態(tài)度價(jià)值觀重點(diǎn)分子晶體的概念難點(diǎn)氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響知識(shí) 結(jié)構(gòu) 與板 書設(shè)計(jì)第二節(jié)分子晶體與原子晶體一、分子晶體1、分子晶體：定義：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。構(gòu)成微粒：分子微粒間的作用2、分子晶體特點(diǎn)：低熔點(diǎn)、升華、硬度很小，固體和熔融狀態(tài)

2、下都不導(dǎo)電。 3常見分子晶體分類：所有非金屬氫化物部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物幾乎所有的酸絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。4、分子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：Co(2)分子周圍只有干冰：CO的晶體。分子間存在范德華力，熔點(diǎn)低，易升華，制冷劑。冰的晶體：氫鍵型晶體、每個(gè)水4個(gè)緊鄰的水分子、正四面體形。特點(diǎn)：4C密度最大。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、 師生活動(dòng)引入咱們?cè)诘诙轮幸褜W(xué)過分子間作用力，在必修中也學(xué)過離子鍵和共價(jià)鍵，有誰總結(jié)一下微粒間的作用 力有哪些？(討論)師生共同總結(jié)微粒間作用： 微粒為分子：分子間作用力(或范德華力)或氫鍵；微粒為原子：極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵；微粒為離子：離子鍵。過渡今天我

3、們開始研究晶體中微粒間的作用力。板書第二節(jié)分子晶體與原子晶體一、分子晶體講只含分子的晶體稱為分子晶體。 如碘晶體只含I 2分子，屬于分子晶體。在分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，而相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。板書1、分子晶體：定義：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。構(gòu)成微粒：分子講稀有氣體為單原子分子。也是分子晶體板書(3)微粒間的作用講分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。分子晶體采用密堆積。設(shè)問根據(jù)分子間作用力較弱的特點(diǎn)判斷分子晶體的特性有哪些？參照表32。投影鳶32某些好子晶體的熔蠱-21E, 3-21D. I%2D弁子晶體噴化氯甲熾乙酸尿秦EUG102.$1G. 713

4、2.7講分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質(zhì)。分子晶體要熔化、要汽化都要克服分子間的作用力。分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度 越大。比如氧氣分子間作用力比氮?dú)夥肿娱g作用力大，氧氣沸點(diǎn)比氮?dú)夥悬c(diǎn)高。工業(yè)上制氧氣，就是先把空氣液化，然后使液態(tài)空氣蒸發(fā)， 氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧氣。由于分子間作用用很弱，克服分子間作用力使物 質(zhì)熔化、汽化所需要的能量較小，因此，分子晶體具有較低的熔沸點(diǎn)和較小的硬度。分子晶體熔化時(shí)，一般只 破壞分子間作用力，不破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵，但也有例外。如硫晶體熔化時(shí)，既破壞了分子間的作用力，同 時(shí)部分S-S鍵斷裂，形成更

5、小的分子。板書2、分子晶體特點(diǎn)：低熔點(diǎn)、升華、硬度很小，固體和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo) 電。講根據(jù)相似相溶原理，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。學(xué)生閱讀第二自然段，對(duì)常見的分子晶體歸類。板書3、常見分子晶體分類：所有非金屬氫化物部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物幾乎所有的酸絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。投影圖3-10氧和碳60是分子晶體:講大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力，若以一個(gè)分子為中心，其周圍 通常可以有12個(gè)緊鄰的分子，如圖3 10,分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。板書4、分子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(1)分子密堆積：講只有范德華力，無分子間氫鍵一一分子密

6、堆積。這類晶體每個(gè)分子周圍一般有12個(gè)緊鄰的分子，如：C60、干冰、丨2、Q。分子密堆積屬于面心立方結(jié)構(gòu)。板書C60投影H 11 kahili講CGo是由60個(gè)C原子組成的類似于足球的分子，由歐拉公式可推知該分子中有12個(gè)正五邊形和20個(gè)正六邊形。每個(gè)C原子與其他3個(gè)C原子緊鄰成鍵，形成的總鍵數(shù)為90。由于每個(gè)C原子可形成4個(gè)鍵，所以3個(gè)鍵中肯定有一個(gè)是雙鍵，則其中的雙鍵數(shù)為30 ,單鍵數(shù)為60 o知識(shí)拓展歐拉公式簡單多面體的頂點(diǎn)數(shù) V、面數(shù)F及棱數(shù)E間有尖系：V+F-E=2講然而，分子間還有其他作用力的分子晶體，如我們最熟悉的冰，水分子之間的主要作用力是氫鍵（當(dāng) 然也存在范德華力），從圖3-

7、11可見，在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子。盡管氫 鍵比共價(jià)鍵弱得多，不屬于化學(xué)鍵，去卩跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分 子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁?液態(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過 4C時(shí)，才由于熱 運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小。講有一種晶體叫做干冰，是CO的晶體，干冰的外觀很像冰，硬度也跟冰相似，而熔點(diǎn)卻比冰低得多， 在常壓下極易升華。而且，由于干冰中的CO分子之間只存在范德華力不存在氫鍵，一個(gè)分子周

8、圍有12個(gè) 緊鄰分子，密度比冰的高。干冰在工業(yè)上廣泛用作制冷劑。板書干冰：CO的晶體。分子間存在范德華力，熔點(diǎn)低，易升華，制冷劑。投影干冰極其晶胞：投影講每個(gè)CO分子緊鄰12個(gè)CO分子（同層4個(gè)、上層4個(gè)、下層4個(gè)），三個(gè)互相垂直的平面上各4 個(gè)。則此晶胞中的CO分子數(shù)為4o大多數(shù)分子晶體具有這種結(jié)構(gòu)特征。講與密堆積相對(duì)的，是非密堆積。有分子間氫鍵一一氫鍵具有方向性，使晶體中的空間利率不高，留 有相當(dāng)大的空隙這種晶體不具有分子密堆積特征。如：HF NH、冰（每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分 子）。板書(2)冰的晶體：氫鍵型晶體、每個(gè)水分子周圍只有4 個(gè)緊鄰的水分子、正四面體形。特點(diǎn)：4C密度最

9、大。投影冰和液態(tài)水結(jié)構(gòu)對(duì)比：講水形成的晶體特征是所有水分子以氫鍵的結(jié)合一起形成鏈狀或?qū)訝畹冉Y(jié)構(gòu)。這屬于氫鍵形晶體。當(dāng)水 形成冰晶體時(shí)，體積膨脹，密度減小。思考與交流已知?dú)滏I也有方向性，試分析為什么冬季河水總是從水面上幵始結(jié)冰？匯報(bào)由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個(gè)水分子與四面體頂點(diǎn)的4個(gè)分子相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀體，密度比水小，所以結(jié)的冰會(huì)浮在水面上思考與交流為什么冰融化為水時(shí)，密度增大？匯報(bào)在冰晶體中，每個(gè)分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，由于水分子之間的主要作用力是氫鍵，氫鍵 跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水 分子相互吸引，這一排

10、列使冰晶體中的水分子的空間利用率不變，留有相當(dāng)大的空隙當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水 時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大。思考與交流為何干冰的熔沸點(diǎn)比冰低，密度卻比冰大？匯報(bào)由于冰中除了范德華力外還有氫鍵作用，破壞分子間作用力較難，所以熔沸點(diǎn)比干冰高。由于水分 子間氫鍵的方向性，導(dǎo)致冰晶體不具有分子密堆積特征，晶體中有相當(dāng)大的空隙，所以相同狀況下冰體積較 大。由于CQ分子的相對(duì)分子質(zhì)量H20，所以干冰的密度大。閱讀科學(xué)視野：天然氣水合物一一種潛在 的能源許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是19世紀(jì)初的英國化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為CI2強(qiáng)0的水合

11、物晶體。20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷，因而又 稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱“可燃冰”隨堂練習(xí)第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類Iooo年的能源需要。天然 氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH分子或1個(gè)游離 H2Q分子。根據(jù)上述信息，完成下兩題：1、下列尖于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A、兩種都是極性分子B、兩種都是非極性分子C CH是極性分子，HbQ是非極性分子D、H2O是極性分子，CH是非極性分子2

12、、 若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了 CH分子，另外2個(gè)籠被游離H2Q分子填充，則天然氣水合物的平 均組成可表示為A、C H 14 HQB、CFL 8HzQ C、CH 4 (233)H 2Q D、CH/HzQ 解析：CH 4 分子為正四面體構(gòu)型，是含有極性鍵的非極性分子，H2O分子為折線型，是極性分子。第1題D正確。第2題中CH 4和H 2。的個(gè)數(shù)比為6 ： ( 46+ 2)= 1 ：8,B正確。教學(xué)回顧:課題：第二節(jié)分子晶體與原子晶體(2)授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與 技能1、掌握原子晶體的概念2、 了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、氧化硅等原子晶體的結(jié) 構(gòu)與性質(zhì)的尖系。過程與方

13、法情感態(tài)度 價(jià)值觀重點(diǎn)原子晶體的概念難點(diǎn)氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì)二、原子晶體1、原子晶體：定義：原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，是三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。構(gòu)成微粒：原子微粒間相互作用：共價(jià)鍵2、金剛石結(jié)構(gòu)：正四面體網(wǎng)狀空間結(jié)構(gòu)，C-C-C夾角為109o 28t, sp3雜 化。3、Sio2原子晶體：制水泥、玻璃、寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)纖維 等。4、常見的原子晶體：某些非金屬單質(zhì)，如硼(B)、硅(Si)和錯(cuò)(Ge)等；某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC，俗稱金剛砂)、氮化硼(BN)等； 某些氧化物，如氧化鋁(AlG)等。5、原子晶體的特點(diǎn)：硬度最大、熔沸點(diǎn)高，難溶于

14、水。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、 師生活動(dòng)復(fù)習(xí)分子晶體的有尖內(nèi)容。過渡下面我們學(xué)習(xí)微觀空間里沒有分子的晶體一原子晶體。板書二、原子晶體講有的晶體的微觀空間里沒有分子，原子晶體就是其中之一。在原子晶體 里，所有原子都以共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是 一個(gè)“巨分子”，又稱共價(jià)晶體。板書1、原子晶體：定義：原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，是三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié) 構(gòu)。構(gòu)成微粒：原子微粒間相互作用：共價(jià)鍵投影圖314金剛石的多面體外型、晶體結(jié)構(gòu)、晶胞示意圖：講原子晶體中只存在共價(jià)鍵，原子間全部通過共價(jià)鍵相結(jié)合。晶體中原子不 遵循緊密堆積原則。晶體為立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。原子晶體中不存在

15、單個(gè)分子。如 Si2代表硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1:2,并不代表分子。講金剛石是典型的原子晶體。天然金剛石的單一晶體經(jīng)常呈現(xiàn)規(guī)則多面體的 外形，在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子 結(jié)合，C-C-C夾角為109。28,即金剛石中的碳取sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵。 這些正四面體結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展，構(gòu)成一個(gè)堅(jiān)實(shí)的、彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。最 小的碳環(huán)有6個(gè)碳原子。板書2、金剛石結(jié)構(gòu)：正四面體網(wǎng)狀空間結(jié)構(gòu)，C-C-C 夾角為109 28, sp3雜化。講每個(gè)C原子與4個(gè)C原子緊鄰成鍵，由5個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)單 元，OC鍵的夾角為109 28,。晶體中的最小環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)C

16、原子被12 個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)C-C鍵被6個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)環(huán)所擁有的C原子數(shù)為 1/2 擁有的C-C鍵數(shù)為1 ,則C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1:2。投影設(shè)問金剛石的物理性質(zhì)與cC共價(jià)鍵參數(shù)有什么尖系？講金剛石里的Cc共價(jià)鍵的鍵長(154 Pm)很短，鍵能(347 . 7kJ mol)很 大，這一結(jié)構(gòu)使金剛石在所有已知晶體中硬度最大，而且熔點(diǎn)(3 550 C )也很 高。高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的特性。講自然界里有許多礦物和巖石， 化學(xué)式都是Si02,也是典型的原子晶體。Si2具有許多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造寶石、單晶硅、硅光電 池、芯片和光導(dǎo)纖維的原料。板書3、Sio2原子晶體：制水

17、泥、玻璃、寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)纖維等。投影_占一卜帚0直如0JI5 A6右右6_ 右一o_fij- o 心1 11SiO2平面結(jié)構(gòu)y講在Si2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原 子周圍結(jié)合4個(gè)0原子開成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合成4個(gè)0原子；同 時(shí)，每個(gè)0原子跟2個(gè)Si原子相結(jié)合。實(shí)際上 Si2晶體由Si原子和C原子按1: 2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。最小的環(huán)上有12個(gè)原子。投影以二氧化硅為原料的高科技產(chǎn)品：講常見的原子晶體。板書4、常見的原子晶體：某些非金屬單質(zhì)，如硼(B)、硅(Si)和錯(cuò)(Ge)等；某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC，俗稱金剛

18、砂)、氮化硼 (BN)等；某些氧化物，如氧化鋁(AIq)等。板書5、原子晶體的特點(diǎn)：硬度最大、熔沸點(diǎn)高，難溶于 水。講原子晶體的熔沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵長和鍵能，鍵能越大，鍵長越短，共 價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如金剛石 金剛砂 晶體硅。有時(shí)鍵能的大小、鍵長的長短是可直接通過形成共價(jià)鍵的非金屬原子所屬元素的 電負(fù)性來判斷的。學(xué)與問1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和錯(cuò)的熔點(diǎn)和硬度依次下 降？2“具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對(duì)嗎？為什么？匯報(bào)1、由于金剛石、硅和錯(cuò)的晶體都是原子晶體，形成晶體的粒子均為原 子，粒子間的相互作用是共價(jià)鍵，所以熔沸點(diǎn)和硬度的大小由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決 定。由于碳、

19、硅、錯(cuò)三種原子的半徑依次增大，各個(gè)原子之間的共價(jià)鍵的鍵長依 次增大，鍵的強(qiáng)度依次減弱，所以金剛石、硅和錯(cuò)的熔點(diǎn)和硬度依次下降。2、此說法不對(duì)?！熬哂泄矁r(jià)鍵”并不是原子晶體判定的唯一條件，分子晶體的分 子內(nèi)部也有共價(jià)鍵，如冰和干冰晶體都是分子晶體，但HZC和CQ中存在共價(jià) 鍵。自學(xué)1 資料卡片一某些原子的熔點(diǎn)和硬度“硬度是衡量固體軟硬程度的指標(biāo)。硬度有不同的標(biāo)度，最普通的硬度標(biāo)度是劃痕硬度，即摩氏硬度，以固體互相刻劃時(shí)出現(xiàn)刻痕的固體的硬度較低。全剛石不 能被任何天然礦物刻劃出封痕，因而是最硬的。以金剛石的硬度為10，以另9種 天然礦物為代表可將摩氏硬度分為十度，原子晶體金剛石氮化硼碳化硅氧化鋁石

20、英硅錯(cuò)熔點(diǎn)/C3900300027002030171014101211硬度。109.59 . 5976 . 56. 0自學(xué)2科學(xué)視野一金剛石經(jīng)過琢磨的金剛石稱為鉆石，透光度高，純凈的金剛石無色透明，含雜質(zhì)則呈 藍(lán)、黃、棕、綠、黑等色。習(xí)慣上鉆石的質(zhì)量按克拉計(jì)算(1克拉等于20Omg)， 超過Io克拉就被視為珍品，至今最大的金剛石是“非洲之星”，發(fā)現(xiàn)于1906 年質(zhì)量為3 025克拉。我國發(fā)現(xiàn)的最大金剛石是281.25克拉的“金雞鉆”（發(fā)現(xiàn)于1937年），被日本侵略者掠 去,至今下落不明。投影小結(jié)由于共價(jià)鍵既不同于金屬鍵，又不同于離子鍵；它本身既具有飽和性，又具有方向性。共價(jià)鍵的飽和性和方向性在

21、晶體結(jié)構(gòu)中表現(xiàn)岀十分明顯的決定作用。首先，在這種類型晶體中，微粒的配位數(shù)由具有 飽和性的鍵的數(shù)量所定的。其次，原子間的聯(lián)結(jié)（鍵合），都必須采取一定的方向。這樣就從根本上確定了晶體結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型?？?見原子晶體的結(jié)構(gòu)特征是鍵有飽和性和方向性，它也決定了原子晶體配位數(shù)一般 比金屬晶體或離子晶體的都要小。毫無疑問，原子晶體的結(jié)構(gòu)特征也必決定這類 晶體性質(zhì)的特殊性。由于原子晶體內(nèi)鍵的飽和性和方向性，決定了這類晶體不具 有延展性和良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。又由于共價(jià)鍵的結(jié)合力比離子鍵的結(jié)合力 強(qiáng)，一般來說其硬度較大、熔沸點(diǎn)較高。隨堂練習(xí)1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)Ceo有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。Ceo分子是

22、形如球狀的多面體（如下圖所示），該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考 慮：Ceo分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的尖系，遵循歐拉定 理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)一棱邊數(shù)=2據(jù)上所述，可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形 C60分子所含的雙鍵數(shù)為30 o請(qǐng)回答下列問題：（1 ）固體C60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是理由是:（2）試估計(jì)C60跟円在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成CeoFeo （填可能”或“不可能”）,并簡述其理由(3)鍵數(shù)為通過計(jì)算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單(4) C70分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與

23、C60同樣考慮而推知。通過計(jì)算確定C70分子中五邊形和 六邊形的數(shù)目。C70分子中所含五邊形數(shù)為，六邊形數(shù)為。解答：(1 )金剛石；金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點(diǎn)較高。Q)可能；因C60分子含30個(gè)雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成CeoFeo (只要指出“ C60含30個(gè)雙鍵”即可)(3)依題意，C60分子形成的化學(xué)鍵數(shù)為：1/2(3 60)=90也可由歐拉定理計(jì)算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20) 2=90 Ceo分子中單鍵為：90- 30=60 答“ 2X(雙鍵數(shù))=60即可(4)設(shè)C70分子中五邊形 數(shù)為X, 六邊形數(shù)為y。依題意可得方程組：1 (5) =

24、1 (3x70)(腱熱即棱邊數(shù))I,704 (5f+j)-丄 Qx70 7 (歐拉定理)解得：五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25教學(xué)回顧:課題：第二節(jié)分子晶體與原子晶體（3）授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。過程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀重點(diǎn)晶體類型與性質(zhì)之間的矢系難點(diǎn)分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì)石墨晶體教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、 師生活動(dòng)引入自然界中有很多晶體存在，它們有不冋的光澤、不冋的外觀，還有不 同的熔沸點(diǎn)和硬度、密度,千變?nèi)f化的晶體世界是由于晶體的不冋的結(jié)合方式而產(chǎn)生性質(zhì)上的差異性。講今天我們?cè)趯W(xué)習(xí)了原子晶體和分子晶體的

25、基礎(chǔ)上，來學(xué)習(xí)種特殊的分子晶體一石墨晶體板書石墨晶體講石墨晶體是層狀片層結(jié)構(gòu)， 在每一層中，碳原子排列成六邊形,一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個(gè)碳原子都跟其他三個(gè)碳原子相結(jié)合。在同一層內(nèi)，相信的碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，層與層之間以分子間作用力相結(jié)合。原子與C原子以共價(jià)鍵結(jié)合成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故石墨為混合型晶體或過渡型晶體。在同層結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子與3個(gè)C原子緊鄰成C-C鍵，鍵角為120，其中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)C-C鍵被2個(gè)六元環(huán)共有；每個(gè)六元環(huán)擁有的C原子數(shù)為2,擁有 的C-C鍵數(shù)為3，則C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2:3。講石墨晶體不是原子晶體，而是原子晶體與分子晶體之間的一種 過渡型晶 體。由于石墨結(jié)構(gòu)的特殊性，它的物理性質(zhì)為熔點(diǎn)很高，有良好的導(dǎo)電性，還可 作潤滑劑。思考與交流1、石墨為什么很軟？2、石墨的熔沸點(diǎn)為什