2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市濯港鎮(zhèn)第二初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市濯港鎮(zhèn)第二初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：C2. 下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 （） A氯氣通入水中：Cl2H2O= Cl-ClO-2H+ B Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O C 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe33H2O（沸水）=Fe（OH）33H D 漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO 參考答案：B略3. 在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2

2、 mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) ，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示： 下列推斷正確的是 A升高溫度，平衡常數(shù)增大 B. W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率 C. Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大 D.平衡時(shí)充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大參考答案：C4. 既不是同素異形體，又不是同分異構(gòu)體、同系物或同位素的一組物質(zhì)是AHCOOC2H5、CH3CH2COOH BO2、O3C DH、D、T參考答案：C略5. 如圖，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（氣體在同溫同壓下測(cè)定

3、）甲 乙選項(xiàng)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A20mLH2S10mLSO2生成黃色固體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮B1g薄 Cu片10mL12mol/L濃硝酸生成紅棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動(dòng)外移，Cu有剩余C30mLNO210mL水（液態(tài)）剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮D10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色參考答案： B略6. 為了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程下列敘述中錯(cuò)誤的是（）An=0.02BV=2240C原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%Dm=3.2參考答案：AD【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量【分析】

4、根據(jù)題中流程可知，步驟中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說(shuō)明前面的酸過(guò)量，步驟中有氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，說(shuō)明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物與0.14mol硫酸混合，由于亞鐵離子過(guò)量，硝酸根全部被還原為NO，據(jù)此計(jì)算得硝酸銅的質(zhì)量及消耗掉的氫離子的物質(zhì)的量，同時(shí)根電子得失守恒可計(jì)算出溶液a中生成的鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量，并由此計(jì)算出溶液中鐵離子的總物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中的氫離子及9g鐵粉可計(jì)算出氫氣的體積和m的值；【解答】解：根據(jù)題中流程可知，步驟中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說(shuō)明前面的酸過(guò)量，步驟中有氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，說(shuō)明溶液a

5、中有亞鐵離子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物與0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被還原為NO，NO的物質(zhì)的量為mol=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，樣品中Cu（NO3）2的質(zhì)量為188g/mol0.01mol=1.88g，所以FeSO4的質(zhì)量為17.08g1.88g=15.2g，其物質(zhì)的量為0.1mol，原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=89%，故C正確，根據(jù)方程式3Fe2+8H+2NO3（稀）3Fe3+2NO?+4H2O 3mol 8mol 222.4L n（Fe2+） n（H+） 448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，則a溶

6、液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol0.03mol=0.07mol，根據(jù)方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，可得氧化亞鐵離子需要氯氣的物質(zhì)的量為0.035mol，故A錯(cuò)誤，根據(jù)鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe3+Fe3Fe2+，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.05mol即質(zhì)量為2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol20.08mol=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)2H+FeH2+Fe2+，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol即質(zhì)量為5.6g，則剩余鐵的質(zhì)量為9g5.6g2.8g=0.6g，故D錯(cuò)誤，生成的氫氣為0.1mol，其體積為2.44L，故B正確，故選AD【點(diǎn)評(píng)

7、】本題考查了化學(xué)計(jì)算與實(shí)驗(yàn)流程相結(jié)合的知識(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行逐步計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等7. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是A電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA，陽(yáng)極減少64gB200ml某硫酸鹽中含有1.5 NA個(gè)SO42離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5mol/LC常溫常壓下78g Na2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NAD一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA參考答案：B略8. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N

8、AC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4中含NH鍵數(shù)目為參考答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A項(xiàng)錯(cuò)。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)沒(méi)有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的，故C錯(cuò)誤。1分子NH3中含3個(gè)NH共價(jià)鍵，3.4g氨氣中含NH數(shù)目為0.6NA ，D項(xiàng)錯(cuò)。9. 某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說(shuō)法不正確的是 HYPERLINK / A.加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大 HYPERLINK / B.保持體積不變，加入少許

9、NO2，將使正反應(yīng)速率減小 HYPERLINK / C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深 HYPERLINK / D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深 HYPERLINK / 參考答案：B10. 下列實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形（縱坐標(biāo)n均表示產(chǎn)生的的物質(zhì)的量）不相符合的是 參考答案：A略11. 下列各組物質(zhì)中，不能按 (“”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 （ ）選項(xiàng)ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4參考答案：D略12. 下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是 （ ） ASi、P、S、 Cl元素的單質(zhì)與氫氣

10、化合越來(lái)越劇烈 B元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng) C第三周期主族元素從左到右的最高價(jià)含氧酸酸性減弱 D元素中期表共有18列，第8列屬于第B族、第17列屬于第A族參考答案：A略13. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（） A. 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3?SO322H2OC. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OHD. AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4參考答案：答案：B解析：石灰乳應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

11、B項(xiàng)電荷和原子守恒，符合反應(yīng)實(shí)際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：IO3+5I+6H=3I2+3H2O；AgOH溶于過(guò)量氨水，所以D錯(cuò)。 14. 下列過(guò)程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉 B酸雨的形成 CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑 D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：D略15. 化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污B. 水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去C. 胃舒平(主要成分(AlOH)3和食醋同

12、時(shí)服用可增強(qiáng)藥效D. 淀粉和纖維素在體內(nèi)最終水解為葡萄糖，為人體提供能量參考答案：BA. 熱的純堿溶液可用于洗滌油脂，但不能洗滌煤油、柴油等礦物油污，只能用有機(jī)溶劑去洗滌礦物油污，故A錯(cuò)誤；B. 利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用飽和的碳酸鈉溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去，故B正確；C. 胃舒平可中和胃酸，但不能與醋酸混用，因?yàn)榇姿崮苋芙釧1(OH)3降低藥效，故C錯(cuò)誤；D. 淀粉在體內(nèi)最終水解為蔔萄糖，為人體提供能量，而纖維素在人體內(nèi)不能水解，可通過(guò)胃腸蠕動(dòng)助消化，故D錯(cuò)誤；答案為B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與

13、濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行 操作（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是： （3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中在該實(shí)驗(yàn)裝置中的 （填儀器名稱(chēng)）起到了確保硫酸溶

14、液體積保持不變的作用（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行 、 、 后稱(chēng)量固體的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是 （5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析 （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說(shuō)明原因： 參考答案：（1）檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）SO2；防倒吸；（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；長(zhǎng)導(dǎo)管；（4）過(guò)濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測(cè)定沉淀

15、質(zhì)量則無(wú)法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題：氧族元素分析：（1）裝置是氣體發(fā)生裝置，需要在開(kāi)始時(shí)檢查裝置的氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；（4）加入過(guò)氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到沉淀稱(chēng)量計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，依據(jù)硫元素守恒結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算需要反應(yīng)的硫酸最低濃度；（5）不加入過(guò)氧化氫，沉淀為亞硫

16、酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，在實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，防止裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，故答案為：SO2；防倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2

17、+2H2O；長(zhǎng)導(dǎo)管；（4）加入過(guò)氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱(chēng)量固體的質(zhì)量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量= =0.06mol，依據(jù)硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.12mol，剩余硫酸物質(zhì)的量=18mol/L0.020L0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度=12mol/L，故答案為：過(guò)濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）不加入過(guò)氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，所以需要加入過(guò)氧化氫，

18、氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進(jìn)行沉淀稱(chēng)量計(jì)算，故答案為：需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無(wú)法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法的設(shè)計(jì)方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是 ；NaOH溶液的出口為 （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為 （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是 。（2）多晶硅

19、主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為 。SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.

20、0kg，則生成氫氣 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（1）氯氣；a；d；濃硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4解析：（1）電解飽和食鹽時(shí)陽(yáng)極陰離子Cl、OH放電，Cl的放電能力強(qiáng)于OH，陽(yáng)極發(fā)生的方程式為：2Cl2e=Cl2；陰極：2H+2e=H2；總反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽(yáng)極，精制飽和食鹽水從陽(yáng)極進(jìn)入，選d；要干燥Cl2需要用酸性干燥劑H2SO4或P2O5等，中性干燥劑無(wú)水CaCl2。（2）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必

21、在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可。發(fā)生的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0變化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/L20L=0.4mol，n2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，（258.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。（3）由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為2，設(shè)產(chǎn)生的H2體積為V，由得失電子守恒有：6；V=134.4m3。