2021-2022學(xué)年湖南省婁底市印塘中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第1頁
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1、2021-2022學(xué)年湖南省婁底市印塘中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 某有機(jī)物分子中含有n個CH2,m個,a個CH3,其余為Cl,則Cl的個數(shù)為()A2n+3ma Bm+2aCn+m+a Dm+2n+2a參考答案:B解:若只連接甲基,CH2不管多少個只能連接兩個CH3,m個CH,能連接m個CH3,所以n個CH2,m個CH,連接CH3共計m+2個由于分子中含有a個CH3,所以連接Cl的個數(shù)為m+2a故選B2. 下列說法錯誤的是A燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全

2、燃燒放出的熱量大C放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D加熱能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案:DA、所有的燃燒都是放熱反應(yīng),故A說法正確;B、根據(jù)蓋斯定律,一個化學(xué)反應(yīng)不管經(jīng)過幾步,最終反應(yīng)熱是相同的,因此一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大,故B說法正確;C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),故C說法正確;D、加熱能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),還可能是放熱反應(yīng),如碳的燃燒,需要點燃或加熱,故D說法錯誤。3. TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2O2,該過程類似植物的光合作用。下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是()A. 該裝置將光能只轉(zhuǎn)化為電能B

3、. TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為:2H2e=H2C. 該裝置工作時,電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D. 該裝置工作時,TiO2電極附近溶液的pH變小參考答案:DA、該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能,再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯誤;B、該裝置中TiO2電極上生成氧氣,說明該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;C、該裝置工作時,Pt作陰極、二氧化鈦作陽極,陽極上失電子、陰極上得電子,所以電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極,故C錯誤;D、二氧化鈦電極為陽極,電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2+2H2O,TiO2電極附近溶液的pH變小,故D正確;故D正確。4. 下列操作中,溶液的顏色不發(fā)生變化的是 A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽

4、酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C鐵絲置于氯化銅溶液中一段時間 D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉參考答案:A5. 同濃度的同體積的三份稀硫酸,它們分別與K2CO3、KHCO3、Al恰好完全反應(yīng)都放出氣體,消耗K2CO3、KHCO3、Al的物質(zhì)的量之比是( )A. 111 B. 362 C. 231 D. 213參考答案:B略6. 用電子式表示下列化合物:(分)H2S: ;MgCl2: ;NH4Cl: 參考答案:略略7. 下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是( ) A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuS

5、O4CuH2O參考答案:AD略8. 現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是()A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. CaCl2參考答案:B試題分析:用一種試劑鑒別幾種溶液,那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同,HCl與NaOH 、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象,A不可行;,H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象,H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡,H2SO4與 Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀,B可行,Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象,C不可行,CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合

6、都產(chǎn)生白色沉淀,D不可行,選B。9. 把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑,分為兩等份,一份在高溫下恰好完全反應(yīng),再與鹽酸反應(yīng)。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng),前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為( ) A11 B32 C23 D289參考答案:A略10. 下列微粒 大小比較正確的是( )ANa+ Mg2+ Al3+ F BS2 Cl Na+ Mg Al S DCs Rb K Na參考答案:C略11. 取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20 g,另一份中加入500mL稀硝酸(其還原產(chǎn)物為NO),固體恰好完全溶解,且

7、同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A. 2.0 mol/L B. 2.4 mol/L C. 1.2 mol/L D. 1.0mol/L參考答案:B將Cu2O拆分為Cu、CuO,原混合物看做Cu、CuO的混合物,其中一份用足量的氫氣還原,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g,減少的為O原子,所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol,據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.2mol;另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2,且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,n(NO)=4.48L/22.4L/mol =0.2m

8、ol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=30.2mol,n(Cu)=0.3mol,由銅元素守恒可知nCu(NO3)2=n(CuO)+n(Cu)=0.2mol+0.3mol=0.5mol,根據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2nCu(NO3)2=0.2mol+20.5mol=1.2mol,硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案選B。12. 下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述,不正確的是: A在水中的溶解度:碳酸鈉碳酸氫鈉 B熱穩(wěn)定性:碳酸鈉碳酸氫鈉 C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生二氧化碳少

9、 D足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等量的鹽酸反應(yīng),兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多參考答案:D略13. 我國的“神州六號”載人飛船已發(fā)射成功,“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He,每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是 A42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B32He和42He互為同位素C32He原子核內(nèi)含有3個中子 D42He的最外層電子數(shù)為2,所以42He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案:BC略14. 下列說法中,正確的是 ( )A元素周期表有9個橫行,分為9個周期B元素周期表有7個橫行,分

10、為7個周期C元素周期表有18個縱行,分為16個族D元素周期表有18個縱行,分為18個族參考答案:C略15. 兩種氣態(tài)烴以物質(zhì)的量1:1比例混合,在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L,下列各組混合烴中不符合此條件的是ACH4 C2H4 BC2H2 C3H6 CC2H4 C3H4 DCH4 C3H6參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 實驗室配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,回答下列問題:(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3 _g。(2)配制時應(yīng)選用500mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、藥匙,還需要用到的儀

11、器有 , 。(3)容量瓶上標(biāo)有:溫度、 濃度、 規(guī)格、 壓強(qiáng)、 刻度線、 這五項中的 (填數(shù)字符號)。(4)若實驗時遇到下列情況,將使溶液的濃度偏低的有。 A、加水定容時超過刻度線 B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 C、容量瓶中有少量蒸餾水 D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線 E、定容時俯視刻度線參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 現(xiàn)有Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g,完全溶于水配成500mL溶液,向其中加入足量的CaCl2溶液,得到一定量的白色沉淀用過量的稀HNO3處理該白色沉淀,得到標(biāo)況下的氣體2.24L,計算原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃

12、度參考答案:解:生成的白色沉淀為碳酸鈣,碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,根據(jù)碳原子守恒可知:n(Na2CO3)=n(CaCO3)=n(CO2)=0.1mol,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為:106g/mol0.1mol=10.6g,所以混合物中氯化鈉的物質(zhì)的量為:n(NaCl)=0.2mol,原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)=0.4mol/L,答:原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L考點:有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 分析:生成的氣體為二氧化碳,根據(jù)碳原子守恒可計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM碳酸鈉的質(zhì)量,從而可知混合物中氯化鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)n=、c=計算出

13、氯化鈉的濃度解答:解:生成的白色沉淀為碳酸鈣,碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,根據(jù)碳原子守恒可知:n(Na2CO3)=n(CaCO3)=n(CO2)=0.1mol,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為:106g/mol0.1mol=10.6g,所以混合物中氯化鈉的物質(zhì)的量為:n(NaCl)=0.2mol,原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)=0.4mol/L,答:原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L點評:本題考查了混合物反應(yīng)的計算、物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力18.

14、 在隔絕空氣的條件下,某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜,并用針刺了一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)后,在容器內(nèi)僅收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)壯況),此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27克,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.05mol.L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。(1) 寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案:(1)方程式略 (2)89略19. 環(huán)保檢測中,有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值(mg/L)來表示,如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進(jìn)行測定,其方法和實驗步驟如下: 首先將2.00 L的氣體樣品通過盛有I205固體的加熱管,反應(yīng)后生成C02和I2;用30.0mL 5.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2S20=2I+S4O。從

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