2021-2022學(xué)年江西省贛州市象湖中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省贛州市象湖中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中這一情況的一組物質(zhì)是 X YABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BCO2氣體石灰水CKOH溶液Mg(HSO4)2溶液DNa2CO3溶液CaCl2溶液參考答案：C略2. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（）ANH4+、Ca2+、OH、HCO3BAg+、H+、SO32、ClOCNH4+、Br、Na+、SO42DH+、

2、Cl、Fe2+、NO3參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題分析：A銨根離子、鈣離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；B次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子、氫離子與次氯酸、亞硫酸根離子反應(yīng)，銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)；C四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；D硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子解答：解：ACa2+、OH、HCO3之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，NH4+、OH、之間反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BSO32、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+與SO32、ClO反應(yīng)，Ag+、SO32之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CNH4+、Br、Na+、SO42之間不反應(yīng)，在溶液中能夠

3、大量共存，故C正確；DFe2+、H+、NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力3. 據(jù)媒體報(bào)道：氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是 A電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法 B發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù) C氫燃料電池汽車的使

4、用可以有效減少城市空氣污染 D氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C略4. 下列實(shí)驗(yàn)合理的是 A配制一定濃度硫酸B制備少量氨氣 C制備并收集少量NO2氣體 D制備少量氧氣參考答案：B略5. 下列說法不正確的是（）A石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程B丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3種D甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；石油的裂化和裂解【分析】A高分子是相對分子質(zhì)量達(dá)幾萬或幾十萬的分子；B丙烯中含甲基，為四面體構(gòu)型；C根據(jù)分

5、子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體；D有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)【解答】解：A高分子是相對分子質(zhì)量達(dá)幾萬或幾十萬的分子，石油分子和油脂分子都不屬于高分子，故A錯(cuò)誤； B丙烯中含甲基，為四面體構(gòu)型，則丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故B正確；C（CH3）3CCH2CH3中有3種H原子，其一氯代物有3種，故C正確；D甲苯的硝化反應(yīng)以及酯的水解都是有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，都屬于取代反應(yīng)，故D正確；故選A【點(diǎn)評】本題考查高分子化合物的概念、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的判斷和反應(yīng)類

6、型的判斷，為高考?？碱}型，對于有機(jī)物共線、共面問題，要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等基本結(jié)構(gòu)入手，對它們進(jìn)行組合考慮6. 下列說法中正確的是（ ）AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近C氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：D略7. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液中通入過量制: D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 參考答案：C【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二

7、氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。 8. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或描述正確的是A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B. 銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)色煙C. 二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D. 明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：D略9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A常溫常壓下 ，3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NAB0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC15g甲基（14CH3）所含的電子數(shù)為9NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2

8、4L氯仿（CHCl3）中所含氯原子數(shù)為0.3NA參考答案：略10. 下列說法合理的有（）A新制的漂白粉是純凈物B液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C新制氯水光照有O2產(chǎn)生D氫氟酸可保存在密封的細(xì)口玻璃瓶中參考答案：C略11. 將0.01mol Cl2通入含0.03mol Br和0.03mol I的混合液中，再加CCl4振蕩，則CCl4層的顏色是（ ）A、紫黑色 B、橙紅色 C、棕色 D、紫色參考答案：D略12. 下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A為提高KMnO4溶液的氧化能力用鹽酸將KMnO4溶液酸化B從含I的溶液中提取碘，應(yīng)先加入適量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C稱取04 g的NaOH固體配

9、成1000 mL，濃度為0010 molL的NaOH溶D檢驗(yàn)溴乙烷中的溴時(shí)，應(yīng)先加入NaOH溶液并加熱，再加入稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液參考答案：AC13. 下列離子方程式正確的是( )AAl與NaOH溶液反應(yīng)：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2BFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+2Br-+Cl2=2Fe3+Br2+2Cl-C稀硝酸除銀鏡：Ag+2H+NO3- =Ag+NO2+H2OD燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O參考答案：A14. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，0.1molL-1的NH4NO3溶液中

10、氮原子數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25 NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4NAD常溫下，1 L pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為0.05NA參考答案：C略15. 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反應(yīng)中，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是 A2/5mol B11/5mol C1/5mol D1/3mol參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中： 為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛

11、有15mL30KOH 溶液，并置于水浴中； 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海╨）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳。通過_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D飽和（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是：_反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后， 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_（填寫編號字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是_(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（3）本

12、實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_然后溶液從無色逐漸變?yōu)開色_參考答案：答案：（1）分液漏斗 B（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同M 過濾（3） Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O （4）紅氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色解析：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進(jìn)行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進(jìn)行，這樣實(shí)驗(yàn)

13、室中制得的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，利用二者在飽和食鹽水中的溶解度的差別可將雜質(zhì)除去。（2）試管里盛有15mL30KOH 溶液，并置于水浴中，顯然是用于制備氯酸鉀的； 試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中，顯然是用于制備次氯酸鈉的。對二者進(jìn)行比較可以發(fā)現(xiàn)制備條件的不同一是反應(yīng)物的濃度不同，制取氯酸鉀用的是30的KOH 溶液，濃度較大，而制取次氯酸鈉用的是 8 % 的NaOH溶液，濃度較??；二是反應(yīng)的溫度不同，制取氯酸鉀用的是熱水浴，溫度較高，而制取次氯酸鈉用的是冷水浴，溫度較低。因反應(yīng)完畢后將試管冷卻會(huì)析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度

14、曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾。（3）將氯氣通入8 % 的NaOH溶液中制取次氯酸鈉，根據(jù)化合價(jià)的變化情況，現(xiàn)Cl2中的Cl元素由0價(jià)升高為NaClO中的+1價(jià)，因此Cl2中的Cl元素的化合價(jià)也必然會(huì)降低為-1價(jià)，即生成NaCl，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClONaClH2O，離子方程式為Cl22OH=ClOClH2O。（4）試管中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸?huì)發(fā)生如下反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時(shí)由于生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為

15、無色；當(dāng)溶液中的有機(jī)色質(zhì)石蕊消耗沒時(shí)，在繼續(xù)通入氯氣，將會(huì)使溶液達(dá)到飽和而成為飽和氯水，此時(shí)溶液的顏色為淺黃綠色。高考考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)，氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉等物質(zhì)的制備，氯氣和氯水的性質(zhì)，物質(zhì)的分離。易錯(cuò)提醒：對氯氣中混有氯化氫氣體的除雜試劑記憶不清而錯(cuò)選D飽和碳酸氫鈉溶液；對制備和分離KClO3晶體的條件和過程分析不透徹而導(dǎo)致第（2）題出錯(cuò)；審題不清將第（3）題的離子方程式寫為化學(xué)方程式；對氯氣溶于水制備氯水的過程中發(fā)生的變化不清楚而導(dǎo)致回答第（4）題時(shí)出錯(cuò)。備考提示：本題是以物質(zhì)的制備為背景，綜合考查了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識、基本操作、元素化合物的有關(guān)知識。這種綜合應(yīng)用實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識、基本操作，結(jié)合化

16、學(xué)基本理論和遠(yuǎn)足化合物知識、化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識進(jìn)行整合，以解決有關(guān)試驗(yàn)問題的題目，是近幾年高考實(shí)驗(yàn)中的主要命題方式，而且多以制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或情景實(shí)驗(yàn)為主?？v觀近幾年的高考試題會(huì)發(fā)現(xiàn)綜合實(shí)驗(yàn)題的特點(diǎn)是試題情景的綜合性、測試項(xiàng)目的整合性、解決問題的新穎性。在備考復(fù)習(xí)時(shí)，除對實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識熟練掌握外，還應(yīng)對涉及一些綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)習(xí)題，當(dāng)然也不能忽略以教材試驗(yàn)為基礎(chǔ)的優(yōu)化重組實(shí)驗(yàn)。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 向100 mL 15 molL稀H2SO4中加入過量Mg粉，充分反應(yīng)后，濾去多余Mg粉，濾液在t下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為720 g時(shí)開始析出MgSO4xH2O晶體，當(dāng)析出晶體1

17、23 g時(shí)，剩下濾液480 g。通過計(jì)算請回答下列問題。 (1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請寫出計(jì)算過程)； (2)開始析出MgSO4xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；(3)MgSO4xH2O中的x= 。參考答案：（1）設(shè)：生成氫氣x LH2SO4 H2 1mol 22.4L 0.15 mol x L x = 3.36 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積3.36 L （2）25% （3）7略18. 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H= -57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母） A減小NO2的濃度 B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度 （2）25時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.012