2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市樂(lè)平新樂(lè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市樂(lè)平新樂(lè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過(guò)量)反應(yīng)，下列敘述正確的是 A反應(yīng)速率：兩者相同 B消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少 C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B2. 下列說(shuō)法正確的是A所有不銹鋼都只含有金屬元素 B大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂參考答案：D3. 在同溫同

2、壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q2Q1的是（）A2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ12H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ2BS(g)O2(g)SO2(g)；HQ1S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2C C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2DH2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ1 參考答案：C略4. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：( )元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)222，4，632根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是()A. 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度ZTB. 離子半徑：T2- X2+ R3+C.

3、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YRXD. 相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度：RYX參考答案：B【分析】X和Y化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第A族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第A族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，X應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，T應(yīng)為O元素；R的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第A族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題?！驹斀狻緼、非金屬性O(shè)S，非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以單質(zhì)與氫氣化合的難易程度為OS，即ZT，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2-M

4、g2+Al3+，選項(xiàng)B正確；C、金屬性MgAl、MgBe，金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以XR，XY，故C錯(cuò)誤；D、金屬性MgAl、MgBe，金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈越快，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢為MgAl、MgBe，即XR，XY，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用。5. 體積為mL，密度為gmL-1的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為的溶質(zhì)mg，其溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a。下列表示式中不正確的是（ ）A. c= B.

5、m=Va C. m= D. c=參考答案：C略6. 酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)，該化學(xué)藥品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH參考答案：A略7. 容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的（ ）溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式A B C D 參考答案：A略8. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B. PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān)C. 硅膠顆?？捎米鞔呋瘎┹d體，食品包裝袋的干燥劑D. 次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒劑參考答案：A

6、【詳解】A、汽油中不含氮元素，汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下反應(yīng)生成的，故A錯(cuò)誤；B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，故B正確；C、硅膠是一種高活性吸附材料，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品等的干燥劑，故C正確；D、次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，用于環(huán)境的消毒殺菌，故D正確。選A。9. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng): OH-+H+=H2OB. 澄清石灰水與醋酸溶液反應(yīng):Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2H

7、2OC. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸氫鈉溶液中滴加足量鹽酸:2H+CO32-=H2O+CO2參考答案：A點(diǎn)睛：注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，B中澄清石灰水需要改成離子，要注意與石灰乳的區(qū)別；D中碳酸是弱酸，碳酸氫鈉只能改成碳酸氫根離子和鈉離子。10. 下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有乙醇和二甲醚 正丁烷和異丁烷 金剛石和富勒烯168O2和188O2 蔗糖和麥芽糖 蛋白質(zhì)和氨基酸A. B. C. D. 參考答案：C乙醇和二甲醚，分子式都為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；正丁烷和異丁烷，分子式都為C4H

8、10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；金剛石和富勒烯，互為同素異形體；168O2和188O2是由氧的同位素形成的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)； 蔗糖和麥芽糖分子式都為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；蛋白質(zhì)和氨基酸不可能互為同分異構(gòu)體；答案選C。11. 一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是： A達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，生成的NH3為2mol B達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略12. 下列

9、常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()A分液漏斗 B漏斗C蒸餾燒瓶 D容量瓶參考答案：D13. 工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42-+3Cl+5H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. FeO42-中鐵顯+3價(jià) B. ClO發(fā)生還原反應(yīng)C. Fe(OH)3是氧化劑 D. ClO失去電子參考答案：B【詳解】A.FeO42-中鐵顯+6價(jià)，故A錯(cuò)誤； B.ClO中氯元素的化合價(jià)在反應(yīng)中降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.Fe(OH)3中鐵元素的化合價(jià)由正三價(jià)升高到正六價(jià)，失電子，是還原劑，故C錯(cuò)誤； D.ClO中氯元素的化合價(jià)在反應(yīng)中降低

10、得電子，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。14. 2008年奧運(yùn)期間，中國(guó)提出了“綠色奧運(yùn)”的口號(hào)，下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（1）提高燃料的著火點(diǎn) （2）降低燃料的著火點(diǎn) (3)將固體燃料粉碎 (4)將液體燃料霧化 (5)將煤氣化處理 (6)通入適量空氣A、(1)(3)(4)(5) B、(2)(3)(5)(6) C、 (3)(4)(5)(6) D、(1)(2)(3)(4)參考答案：C15. 下列各操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）向石灰水中通入過(guò)量的CO2 向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過(guò)量稀氫氧化鈉溶液 向氯化鋇溶液中逐漸通入過(guò)量二氧化碳

11、 向A1C13溶液中逐滴滴入過(guò)量稀氨水向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過(guò)量二氧化碳A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】向石灰水中逐漸通入過(guò)量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，不符合題意；向Ca（ClO）2溶液中逐漸通入過(guò)量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，不符合題意；向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過(guò)量稀氫氧化鈉溶液，膠體先發(fā)生聚沉，然后氫氧化鋁沉淀溶于過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液中，不符合題意；向氯化鋇溶液中逐漸通入過(guò)量二氧化硫，不發(fā)生反應(yīng)，符合題意；向A1C13溶液中逐滴滴入過(guò)量稀氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過(guò)量后不能溶解氫氧化鋁，符合題意；向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過(guò)量

12、二氧化碳，最后只生成碳酸氫鈉固體，符合題意；綜上所述符合題意，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室中需要490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液根據(jù)題意填空：A配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器有： B用托盤(pán)天平稱(chēng)取 g NaOH固體（2）下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是 A定容時(shí)俯視刻度線B將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線C搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線D配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶E定容時(shí)超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線F移液過(guò)程中不小心將溶液濺出參考答案：（1）A玻璃棒、膠頭滴管、500

13、ml的容量瓶、燒杯；B 2.0；（2）CEF【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）A依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；B依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析【解答】解：（1）A配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管；配制490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以應(yīng)選用玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；故答案為：A玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量

14、瓶、燒杯；B配制490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.10mol/L0.5L40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）A定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；B將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；D配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；E定容時(shí)超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線，導(dǎo)致部

15、分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E選；F移液過(guò)程中不小心將溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故F選；故選：C EF三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到1792 mL混合氣體，溶液里還殘留4.4 g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）反應(yīng)被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量（2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（3）混合氣體的組成成分及其體積比參考答案：（寫(xiě)出完整和必要的計(jì)算過(guò)程）略18. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉

16、淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：（1）原混合液中CO32的物質(zhì)的量濃度為 ，Na+的物質(zhì)的量濃度為 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 L參考答案：（1）1mol/L；2.8mol/L；（2）1.12【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水與硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g為BaSO4的質(zhì)量，可得BaCO3的質(zhì)量為14.51g4.66g=9.85g，根據(jù)n=計(jì)算BaCO3和BaSO4的物質(zhì)的量，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaS

17、O4的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度，最后分別計(jì)算出原混合液中碳酸根離子、鈉離子的濃度；（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根據(jù)V=nVm計(jì)算CO2的體積【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為： =0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物質(zhì)

18、的量的濃度為： =0.4mol/L，減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，故BaCO3的質(zhì)量為14.51g4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為： =0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為： =1mol/L，則原混合液中CO32的物質(zhì)的量濃度為：c（CO32）=c（Na2CO3）=1mol/L；Na+的物質(zhì)的量濃度為：c（Na+）=2c（Na2CO3）+2c（Na2SO4）=1mol/L2+0.4mol/L2=2.8mol/L，故答案為：1mol/L；2.8mol/L；（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為：0.05mol22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.1219. （6分）將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：溶液中含有Fe2：0.5mo