2021-2022學(xué)年江西省九江市高垅中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省九江市高垅中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑。Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 （ ）AXYZ BYX2 CZXY DZYX 參考答案：D略2. 下列試劑應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中的是（ ）A碳酸氫銨 B氯化亞鐵溶液 C濃硝酸 D漂白粉參考答案：答案：C3. 短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多

2、1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法中正確的是AB離子的半徑比C離子的半徑小BA、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物CC單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物DB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；參考答案：BD0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol參考答案：A略5. ( 08福建鄞州中學(xué)

3、限時(shí)訓(xùn))在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是（ ）XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C再加入HeA的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體密度參考答案：答案：A6. 等質(zhì)量的鎂分別在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是 （ ）A(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)(4)(3) C. (2)(3)(4)(1) D.(3)(1)(4)(2)參考答案：D略7. 室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L

4、 pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.810-5）（ ）A2.3B1.7C2D無(wú)法確定參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】溶液PH的有關(guān)計(jì)算解析：混合溶液的體積為3L；醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它的電離，但是電離本身是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，鹽酸電離出的氫離子濃度為0.02mol，混合后約為0.03mol,濃度約為0.01mol/L，則PH=2故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液PH計(jì)算，關(guān)鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應(yīng)用.8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為

5、NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略9. 實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法，正確的是（ ） A氫氟酸貯存在玻璃瓶里 B實(shí)驗(yàn)室盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā) D氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：C略10. 下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒(méi)有沉淀生成的（）XYZA

6、NO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2AA BB CC DD參考答案：D考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).專題：氧族元素；氮族元素分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根據(jù)硝酸和二氧化硫的性質(zhì)分析生成的物質(zhì)，根據(jù)二氧化硫和硝酸反應(yīng)的生成物判斷是否有沉淀生成；B、氨氣極易溶于水生成氨水，鋁離子和氨水能反應(yīng)生成氫氧化鋁；C、氨氣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸銨，根據(jù)飽和食鹽水的性質(zhì)分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應(yīng)解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化

7、性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，故A不符合；B、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀現(xiàn)象，故D符合；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀

8、11. Mg、A1、Fe三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是 （ ） A B C D參考答案：A略12. 如圖所示，一端封閉的U型管，封閉著的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應(yīng)，使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的長(zhǎng)度的變化情況是（假設(shè)中間氣柱未移出U型管的水平部分） A變長(zhǎng) B變短 C不變 D難以確定參考答案：A略13. 室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的

9、H+物質(zhì)的量為n2則的值是（）A1B100C1000D10000參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；水的電離 分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L1L=108 mol，1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=106 mol/L1L=106mol，據(jù)此計(jì)算解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L1L=108 mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以1L pH=6

10、的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=106 mol/L1L=106mol，則=100，故選B點(diǎn)評(píng)：本題以pH的簡(jiǎn)單計(jì)算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大14. 下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是( )A. NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO SO2 + H2O = HClO + HS03 B. 飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. 向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+3S

11、O4 2- 3Ba2+ + 6OH - = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 D向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2O參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B用如右圖所示的裝置可以測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗鹽中的Ca2、Mg2、，依次加入的物質(zhì)可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4時(shí)，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后邊加水邊震蕩，最后定容 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）下表是稀硫酸與

12、某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明， 對(duì)反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（2）僅表

13、明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測(cè)其原因是_。 參考答案：答案：（1）固體反應(yīng)物的表面積表面積越大 1和2（2）3和4（3）開(kāi)始反應(yīng)溫度 6和7（4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同。解析：（1） 從實(shí)驗(yàn)4和5的數(shù)據(jù)可知金屬的質(zhì)量相同，H2SO4溶液的體積和濃度相同，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溫度也相同。但金屬消失的時(shí)間即反應(yīng)速率不相同。金屬呈絲狀的反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，呈粉末狀的反應(yīng)速率快。這說(shuō)明固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，而且是表面積越大反應(yīng)速率越快

14、，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2。 （2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4、6、8；2、5。從數(shù)據(jù)顯示，在其他條件完全相同的情況下，H2SO4溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快即金屬消失的時(shí)間越短。（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的基他因素還有反應(yīng)溫度；其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是6和7；8和9。從數(shù)據(jù)顯示，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快即金屬消失的時(shí)間越短。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近，推測(cè)其原因：因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，所以溫度變化值相近。該題給出9組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，每組又有7項(xiàng)內(nèi)容，沒(méi)有耐心就不能答好此題。不做

15、實(shí)驗(yàn)，不會(huì)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也不能答好此題。題目考查的是影響化學(xué)速率的因素及反應(yīng)熱。該題對(duì)新課標(biāo)新教材中知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感與世界觀三個(gè)維度的統(tǒng)一有所體現(xiàn)。教師要通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的方法，會(huì)找出每?jī)山M實(shí)驗(yàn)中的相同與不同之處。會(huì)綜合分析會(huì)總結(jié)歸納。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 十一、（本題共14分）碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/

16、L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留兩位小數(shù))。55.某溶液組成如表一：?jiǎn)栐撊芤和ㄈ攵趸?，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計(jì)算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。參考答案：54、17.80mL55、104

17、4.656、659.157、Na H CO NaCO2 HO55、根據(jù)反應(yīng)可知消耗的HSO質(zhì)量是HCl的一半，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mLNaCO+CO+HO=2 Na H CO106 168814.8-137.7 m， m=1073.1kg則析出的碳酸氫鈉的晶體的質(zhì)量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2 Na H CO= NaCO+CO+HO168 106814.8-137.7 28.5 x，x=17.98kg，則補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量814.8-137.7-17.98=659.7kgNaCO+CO+HO=2 Na H CO 106 22.4 168

18、 m 44.8 m， m=212kg，m=336kg，則452kg晶體中含NaCO212kg，Na H CO168kg，水72kg。因此，該晶體的化學(xué)式為Na H CO NaCO2 HO18. （15分）過(guò)碳酸鈉是一種集洗凈、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)為2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq) 2Na2CO33H2O2(s) H0；副反應(yīng)為2 H2O2 2H2O+O2；50時(shí)，2Na2CO33H2O2(s)開(kāi)始分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)圖10中支管的作用是 。(2)步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 、 。 圖10(3)檢驗(yàn)濾液X中含較多陰離子的方法是 。(4)步驟中選用 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）洗滌產(chǎn)品效果理想，步驟應(yīng)在 溫度下干燥。(5)下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉變質(zhì)的有 。 AMnO2 BFe2(SO4)3 CNa2SO3 DNa2SiO3 (6)準(zhǔn)確稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，用2.00010-2mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：略19. （10分）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠利用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制印刷電路板所得廢液進(jìn)行探究。 （1）甲同學(xué)取10mL廢