安徽省阜陽市第八中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省阜陽市第八中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是 （ ） A上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6 B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧） C上述反應中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol D

2、因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略2. 下列能達到實驗目的的是 A. 用裝置稀釋濃硫酸 B. 用裝置制備氨氣C. 用裝置從海水中制備少量蒸餾水 D. 用裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液參考答案：C略3. 某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如下：該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是 ppm ）。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是： A該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種 B該有機物屬于芳香族化合物 C鍵線式中的Et代表的基團為一CH3 D該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應參考答案：AD4. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A1mol碳烯（:CH2）中

3、含有的電子數(shù)為6NA B3.2 g銅與足量硫加熱充分反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的個數(shù)為0.01NAD常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個氫原子參考答案：D略5. 下列敘述正確的是（）A電化學反應不一定是氧化還原反應BpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同C根據(jù)某反應的H0，判斷該反應在此條件下一定能自發(fā)進行D已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3參考答案：D考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及

4、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；焓變和熵變；水的電離專題：化學反應中的能量變化；電離平衡與溶液的pH專題分析：A、電化學反應一定是氧化還原反應；B、CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl促進水的電離；C、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：HTS0，分析選項是否符合要求；D、根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡進行分析解答：解：A、電化學反應是化學能與電能之間的轉(zhuǎn)化，存在電子的轉(zhuǎn)移，一定為氧化還原反應，故A錯誤；B、CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl中NH4+水解促進水的電離，水的電離程度不同，故B錯誤；C、在一定條件下能自發(fā)進行的依據(jù)是HTS0，所以此選項中的某反應的H0，不能判定某反應一定能自發(fā)進行，故C錯誤；D、用飽和N

5、a2CO3溶液處理BaSO4沉淀，當c2（Na+）c（CO32）K（Na2CO3）時，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，故D正確故選D點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯點為C，注意反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)6. 25時，在等體積的 pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A1:10:1010:109 B1:5:5109:5108 C1:20: 1010:109 D1:10:104:109參考答案：A略7. 請你運用所學的化學知識判斷，下列有關(guān)化學觀念的敘述錯誤的是（）

6、A. 幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B. 用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C. 一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D. 一定條件下，水在20時能凝固成固體參考答案：答案：B 考點：本題考查的是化學常識。我們歸結(jié)到化學用語里。解析：由質(zhì)量守恒可知A項正確；在木塊被劈開時，斷裂的是其中的某些纖維素分子，原子結(jié)構(gòu)并未被破壞，故B錯誤；C金屬導電是靠金屬內(nèi)的自由移動的電子，當在氣態(tài)時不能導電，故C正確。室溫下的水結(jié)成的冰叫“熱冰”，由韓國科學家在實驗室制得，故D正確。8. 下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( )A. NO2通入FeSO4溶液中 B. C

7、O2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B略9. 在固態(tài)金屬氧化物燃料電解池中，以H2CO混合氣體為燃料，基本原理如右圖所示。下列說法不正確的是A. Y極是原電池的正極，發(fā)生還原反應B. 負極的電極反應式是：H22eO2H2O CO2eO2 CO2C. 總反應可表示為：H2COO2 H2OCO2D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是11參考答案：D根據(jù)圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負極，Y是正極，負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為：H2+O2-2e-=H2O、CO+O2-2e-=CO2，正極上發(fā)生還原反應，電極

8、反應式為：O2+4e-=O2-，總反應為：H2+CO+O2=H2O+CO2。A根據(jù)圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負極，Y是正極，故A正確；B負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為：H2+O2-2e-=H2O、CO+O2-2e-=CO2，故B正確；C、根據(jù)正負極的電極反應式可知，總反應式可以為：H2+CO+O2=H2O+CO2，故C正確；D、總反應式可表示為：H2+CO+O2=H2O+CO2，同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是2：1，故D錯誤；故選D。10. 下列推斷合理的是 A明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)

9、，不可能與氧氣發(fā)生反應C濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A略11. 向100 mL 0.1molL1硫酸鋁銨NH4Al （SO4）2 溶液中逐滴滴入0.1 molL1Ba （OH）2溶液。隨著Ba （OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是 （ ）Aa點的溶液呈中性Bb點反應的離子方程式是：A13+2SO42+2Ba2+3OH=A1（OH）3+2BaSO4Cc點加入Ba （CH）3溶液的體積為250 mlD微熱，除去溶液中的氨氣后，C點溶液

10、量中性參考答案：A略12. 下列說法正確的是 A石油的分餾和煤的于餾都是物理變化 B. 可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C. 淀粉、纖維素的化學式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構(gòu)體 D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：B略13. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 B、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C、氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) D、葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子參考答案：D【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分

11、析】A膠體是分散質(zhì)直徑在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體； B堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；C弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；D有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大【解答】解：A稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤； BNa2O、MgO和酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應又能與堿反應，是兩性氧化物，故B錯誤；C氯水是氯氣的水溶液，不是電解質(zhì)，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D葡萄糖、油脂屬于有

12、機物，但是相對分子質(zhì)量不大，故D正確故選D【點評】本題考查物質(zhì)的分類、有機高分子化合物的定義等，為高頻考點，側(cè)重對基礎知識的鞏固，題目難度不大，注意基礎知識的積累14. 將119 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了672 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（ ） A221 g B272 g C30 g D無法計算參考答案：B略15. 分子量為72的烷烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）A .3 B. 5 C. 6 D

13、 . 8參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （本題12分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費?？蓮脑搹U液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl2 3.0mol/L，含F(xiàn)eCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是 （填化學式）。（2） 實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中

14、Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。反應的化學方程式為 。 下圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑。 實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒12個，以便被FeCl2溶液完全吸收?？刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇牵?。 按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于 g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于 mol，加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應不少于 g（精確到0.1g）。 參考答案：（1）HCl（或H2SO4） （2分） （多寫“溶液”二

15、字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分）（2）KClO36HCl（濃）3Cl2KCl +3 H2O（2分） （不配平不得分。漏寫“”扣1分。不注明“濃”不扣分）（3） （3分） （多畫氯氣除雜裝置不扣分，洗氣瓶采用錐形瓶不扣分，不畫橡皮管不扣分。不畫塞子扣1分，不標明試劑每處扣1分，裝置完全封閉扣1分）（4）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度（2分） （或答：旋動分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸緩慢滴下。多答打開玻璃塞不扣分。）（5）39.2 0.75 30.6（或30.7） （各1分，共3分）（計算不準確或小數(shù)位數(shù)不正確不得分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17

16、. (13分)【化學一有機化學基礎】已知有機物AF具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團有_(寫名稱)，A的分子式為_。(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應類型是_。(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_。(5)A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）。參考答案：18. 溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數(shù)；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數(shù)與反應時間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略19. （6分）回答下列問題：（