山東省東營市大營鄉(xiāng)中學高一化學模擬試題含解析

1、山東省東營市大營鄉(xiāng)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將乙醇1mol（其中的羥基氧用 18O 標記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應。下列敘述正確的是（ ） A生成的乙酸乙酯中含有18O B生成的水分子中一定含有18O C反應物乙酸中也可檢測出 18O D生成了90g 乙酸乙酯參考答案：A略2. 下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是參考答案：D試題分析：A代替乙烯分子中的1個H原子，所有原子能處于同一平面，故A錯誤；B兩個乙烯基通過單鍵連接，所有原子能處于同一平面，故B錯誤；C

2、苯環(huán)與乙烯基通過單鍵相連，所有原子能處于同一平面，故C錯誤；D分子中含有甲基，不可能處于同一平面，故D正確。3. 下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B4. Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ） ANa2CO3是堿 BNa2CO3是正鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽參考答案：A略5. 下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）A. 氯化鋁溶

3、液與過量的氨水反應：Al3+4NH3H2O=-AlO2-+4NH4+2H2OB. 氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD. 金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na+2OH-+H2參考答案：CA、氫氧化鋁只溶于強酸強堿，向氯化鋁中加過量的氨水，只會生成氫氧化鋁，而不會生成AlO2-，故A錯誤；B、HClO是弱酸，在離子方程中不可拆分，故氯氣和水反應的離子方程應為Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故B錯誤；C、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，假設NaHSO4為1mol，其

4、中有1mol H+,1mol SO42-,要將溶液反應至中性，則需要加入1molOH-，即0.5mol Ba(OH)2，此時離子間反應量的關系為：1H+ + 0.5SO42-+1 OH-=1 H2O+0.5 BaSO4，整理成離子方程式為：2H+SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C正確；D、電荷不守恒，故D錯誤。故選C。6. 關于化學鍵的下列敘述中,正確的是( ).A.離子化合物可能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中可能含離子鍵參考答案：A略7. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol Ba

5、Cl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3濃度為A. B. C. D.參考答案：C略8. 下列操作，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 ABCD參考答案：D試題分析：金屬鈉投入到FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣；向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解；澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量，首先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣溶解轉化為碳

6、酸氫鈣；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸生成硅酸沉淀，答案選D。9. 下列物質中，含有自由移動Cl-的是AKClO3溶液 BCl2 CNaCl晶體 DKCl溶液參考答案：D略10. 下列說法中正確的是 （ ） AH2SO4 的摩爾質量是 98 g B1 mol H2O 的質量是 18 g/mol C1 mol N2 的體積是 22.4 L DCl的摩爾質量是 35.5 g/mol 參考答案：D略11. 固體單質X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體Z，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（）A反應前后的氣體質量之比一定是1：3B兩種單質X

7、、Y的摩爾質量之比是1：3C在生成物Z中，X的質量分數(shù)為50%DZ中X、Y兩元素的原子個數(shù)比為3：1參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應前后氣體的物質的量相同，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則氣體Z的質量是反應前氣體Y質量的3倍，化學反應遵循質量守恒定律，則X的質量為B的質量的2倍，在生成物中X的質量分數(shù)為33.3%，由于不能確定X和Y的物質的量的關系，則不能確定X、Y的摩爾質量和原子個數(shù)之間的關系解答：解：容器的體積不變，其密度是反應前氣體的3倍，m=M，則反應前后

8、的氣體質量之比一定是1：3，故A正確；B由于不能確定X和Y的物質的量的關系，則不能確定X、Y的摩爾質量和原子個數(shù)之間的關系，故B錯誤；C氣體Z的質量是反應前氣體Y質量的3倍，化學反應遵循質量守恒定律，則X的質量為Y的質量的2倍，在生成物中X的質量分數(shù)為33.3%，故C錯誤；D由于不能確定X、Y的物質的量的關系，則不能確定X、Y的摩爾質量和原子個數(shù)之間的關系，故D錯誤；故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)題給選項只能確定Y和Z的關系、X的質量，但不能確定固體和氣體之間物質的量關系、原子關系，題目難度中等12. 能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反

9、應生成FeS；Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度；將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài)。A、 B、 C、 D、 參考答案：B13. 某元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質子數(shù)是（ ） A14 B15 C16 D17參考答案：A略14. 標準狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度為A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L參考答案：B【詳解】44.8LHCl氣體物質的量44.8/22.4=2mol，該溶液

10、的質量分數(shù)為：236.5/(236.5+1000)100%=6.8%；根據(jù)公式：c=1000/M=10001.16.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。15. 以下說法正確的是A. 由一種元素組成的物質一定是純凈物B. 氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在電流作用下電離出鈉離子，氯離子C. 電解質與非電解質的分類標準是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電D. 堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物參考答案：C【詳解】A. 由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的是混合物，A錯誤；B. 氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子，氯離子，電離

11、不需要通電，B錯誤；C. 電解質與非電解質的分類標準是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電，能導電的是電解質，不能導電的是非電解質，C正確；D. 堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物不一定均是非金屬氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，但屬于金屬氧化物，D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 人們從“機遇”號火星車所發(fā)回的實物照片以及紅色和桔色的土壤顏色，不推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質的顏色這一（填“物理”或“化學”）性質對物質的存在進行推測的。如果要進一步確定這種推測是否正確，必須通過實驗驗證。假設有一塊火星礦物樣品，請同學們用學過的知識設計化學實驗來證明

12、該火星礦物中是否有三價鐵元素。（1）實驗原理： 。（2）實驗用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KSCN溶液。（3）實驗步驟及方法：樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細備用；溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10ml稀鹽酸，用 攪拌片刻；過濾：取中混合物液體過濾；檢驗：取2ml濾液加入試管中，然后向試管中滴加2滴 溶液，觀察溶液的顏色變化。實驗結果分析及結論： 參考答案：物理（1分） （1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色（3分） （3）玻璃棒（1分）；KSCN（1分） （4）觀察溶液的顏色變化，若溶液變

13、為紅色，則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素；如果溶液不變色，則原火星礦物樣品中不含三價鐵元素（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系：（1）X、Y、Z三種物質焰色反應均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_、X與Z反應方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應II的離子方程式_，反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若X是一種金屬單質，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。寫出Y的化學式_，寫出單質

14、X與鐵紅反應的化學方程式_，寫出反應I的離子方程式_。參考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。18. （13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH、HCO3、NO3、SO42為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：將它們

15、溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實驗填空： 寫出B、C的化學式：B ； C。寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式 。 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是： （請結合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(帶結晶水也同樣給分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（膠體）3H （2分） Al(OH