山西大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》期末考試試題

1、一、單選題1. 角量子數(shù)l描述核外電子運動狀態(tài)的 ()(A) 電子能量高低 (B) 電子自旋方向 (C) 電子云形狀 (D) 電子云的空間伸展方向2. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是( ) (A) n = 3， l = 1， ml = +1， ms = + (B) n = 4， l = 5， ml = -1， ms = + (C) n = 3， l = 3， ml = +1， ms = - (D) n = 4， l = 2， ml = +3， ms = -3. 屬于主量子數(shù)n = 3的一個電子的四個量子數(shù)n、l、m、ms取值正確的是( )(A) 3，2，-1，0 (B) 3，2，1，+1/2(

2、C) 3，3，1，-1/2(D) 3，1，2，+1/24. 下列電子構(gòu)型的原子中， 第一電離能最小的是( ) (A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np65. BeCl2 分子之間存在著（ ） (A) 色散力(B) 色散力加誘導(dǎo)力 (C) 色散力加取向力 (D) 色散力加誘導(dǎo)力和取向力6. SO2分子之間存在著( )(A) 色散力(B) 色散力加誘導(dǎo)力(C) 色散力加取向力 (D) 色散力加誘導(dǎo)力和取向力7. 下列分子中屬極性分子的是( )(A) BCl3 (B) XeF2(C) NF3 (D) CH4 8. 下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是 (

3、) (A) P4(B) NH3(C) ICl(D) CO29. 下列各體系中，溶質(zhì)和溶劑分子之間，三種范德華力和氫鍵都存在的是( )(A) I2的CCl4溶液 (B) I2的酒精溶液(C) 酒精的水溶液 (D) CH3Cl的CCl4溶液10. 不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是（） (A) NH3、NH2(B) NaOH、Na (C) OH、O2 (D) H3O+、H2O11. 下列各組混合液中，能作為緩沖溶液的是 ( ) (A) 10 cm3 0.2 moldm-3 HCl和10 cm3 0.1 moldm-3 NaCl (B) 10 cm3 0.2 moldm-3 HAc和10 cm3 0.1 m

4、oldm-3 NaOH (C) 10 cm3 0.2 moldm-3 HAc和10 cm3 0.3 moldm-3 NaOH (D) 10 cm3 0.2 moldm-3 HCl和10 cm3 0.2 moldm-3 NaOH12. 已知：H2CO3的K1 = 4.7 10-7，K2 = 5.6 10-11；NH3的Kb = 1.8 10-5，HAc的Ka = 1.8 10-5，現(xiàn)需配制pH = 9的緩沖溶液，應(yīng)選用最好的緩沖對是 ( )(A) H2CO3NaHCO3 (B) NaHCO3Na2CO3(C) NH3NH4Cl(D) HAcNaAc13. pH = 1.0 和pH = 3.0 兩

5、種強(qiáng)酸溶液等體積混合后溶液的pH值是（ ） (A) 0.3 (B) 1.0(C) 1.3(D) 1.514. 已知：Kb(NH3) = 1.8 10-5，Ka(HAc) = 1.8 10-5，下列各對酸堿混合物中，能配制pH = 9的緩沖溶液的是（） (A) HAc和NaAc(B) NH4Cl和HAc (C) HAc和NH3 (D) NH4Cl和NH315. 難溶電解質(zhì)Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol/L），則溶解度與溶度積關(guān)系為( )(A) Ksp=4S3 (B) Ksp=27S4 (C) Ksp=108S5 (D) Ksp=54S616. 在Mg(OH)2飽和溶液中加MgCl

6、2，使Mg2+ 濃度為0.010 moldm-3，則該溶液的pH為（） (注：Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 10-11)(A) 5.26(B) 8.75 (C) 9.63(D) 4.317. CaC2O4的Ksp為2.6 10-9，要使0.020 moldm-3 CaCl2溶液生成沉淀，需要的草酸根離子濃度是( ) (A) 1.3 10-7 moldm-3 (B) 1.0 10-9 moldm-3 (C) 5.2 10-10 moldm-3 (D) 2.2 10-5 moldm-318. Ag2CrO4的Ksp = 9.0 10-12，其飽和溶液中Ag+ 濃度為（） (A) 1.3 1

7、0-4 moldm-3 (B) 2.1 10-4 moldm-3 (C) 2.6 10-4 moldm-3(D) 4.2 10-4 moldm-319. 已知：H2CO3的K1 = 4.7 10-7，K2 = 5.6 10-11；NH3的Kb = 1.8 10-5，HAc的Ka = 1.8 10-5，現(xiàn)需配制pH = 9的緩沖溶液，應(yīng)選用最好的緩沖對是 ( )(A) H2CO3NaHCO3 (B) NaHCO3Na2CO3(C) NH3NH4Cl(D) HAcNaAc20. 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其濃度均為0.010 moldm-3，向該溶液中逐滴加入0.010 moldm-

8、3的AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是(已知：Ksp(AgCl) = 1.56 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 10-13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 10-12 ) ( ) (A) AgBr和Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4和AgCl(C) AgBr和AgCl (D) 一起沉淀二、填空題1. 4p原子軌道的主量子數(shù)為 ，角量子數(shù)為 ，可能的磁量子數(shù)為 。 2. 某元素電子構(gòu)型為Ar3d54s2，此元素位于 周期，族。3. 沸點H2O H2S。（填大于或者小于）4. 元素周期表同一周期，從左到右原子半徑逐漸 ，同一主族，從上到下原子半徑依次 ，電負(fù)性最大的元素是

9、。5. 前六周期中，電負(fù)性最大的元素是_， 電負(fù)性最小的元素是_。6. 0.10 moldm-3的HAc中H+為 ，離解度為 。(已知HAc的Ka=1.810-5 ) 7. 的共軛堿是 。8. 的共軛堿是_9. 在0.1 moldm-3 HAc溶液中加入NaAc固體后，HAc 濃度_，電離度_，pH值_，電離常數(shù)_。(填增大、減小或不變) 10. 將Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化還原反應(yīng)設(shè)計為一個原電池。則電池的負(fù)極為_，正極為_，原電池符號為_。三、計算題要配制pH為4.90的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc3H2O固體溶解于500 mL 0.100 mol/L HAc中？

10、(HAc的Ka = 1.75 10-5 ，NaAcH2O的摩爾質(zhì)量為136 gmol-1)已知：ZnS的Ksp = 1.2 10-23，H2S的K1 = 5.7 10-8，K2 = 1.2 10-15，在0.10 mol dm-3 ZnSO4的酸性溶液中通入H2S至飽和（0.10 moldm-3），欲使ZnS產(chǎn)生沉淀，pH不能低于多少？7. Mg(OH)2的溶解度為1.3 10-4 moldm-3，如果在10 cm3 0.10 moldm-3 MgCl2溶液中加入10 cm3 0.10 moldm-3 NH3H2O，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，則需加入 (NH4)2SO4 固體多少克？ (已知：(NH3H2O) = 1.8 10-5，(NH4)2SO4的摩爾質(zhì)量為132 gmol-1)8. 某溶液