安徽省銅陵市墩灣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省銅陵市墩灣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是 A.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃 B.純堿能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多 C.BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐 D.MgO、Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略2. 下列說法正確的是（）經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；堿性氧化物一定是金屬氧化物；NO2不是酸性氧化物、

2、Na2O2不屬于堿性氧化物；兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽ABCD參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.專題：物質(zhì)的分類專題分析：依據(jù)同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)分析；因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因?yàn)榉肿邮请娭行裕x子是帶電的，所以說兩者不可能同時一樣的；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是金屬氧化物；酸性氧化物是和減肥藥生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)；氧化性鹽和還原性鹽會發(fā)生氧化還原反應(yīng)、兩種水解相互促進(jìn)的鹽反應(yīng)生成氣體沉淀等解答：解：某物質(zhì)只含有一種元素可以是同素異形體的混合物，

3、故錯誤；因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因?yàn)榉肿邮请娭行?，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時一樣的，故正確； 依據(jù)堿性氧化物的概念和性質(zhì)可知，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；依據(jù)酸性氧化物和堿性氧化物的概念分析判斷，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，故正確；兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如FeCl3和Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉；AlCl3+Na2S在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故錯誤；綜上所述：正確；故選B點(diǎn)評：本題考查了酸堿鹽氧化物概念的分析應(yīng)用，主要考查同素異形體概念應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和反應(yīng)特征熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)

4、和化學(xué)概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵3. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子參考答案：A略4. 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是（） AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解

5、池的工作原理【分析】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷【解答】解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e2e=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周

6、圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤故選C【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等5. 如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液下列推測正確的是（） A該溶液中還可能大量存在MnO4、ClOB向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3+6I+8H+2NO+3I2+4H2OC向該溶液中逐

7、滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成D向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題分析：A離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)；B加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化；C氫離子與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；DMg與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)解答：解：AH+、ClO結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；B加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化，則離子反應(yīng)為Fe2+NO3+2I+4H+Fe3+NO+I2+2H2O，故B錯誤；C氫離子與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則逐滴加入Na2C

8、O3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成，故C正確；DMg與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鎂、NO和水，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大6. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是濃H2SO4A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時一定可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B略7

9、. 某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列兩組實(shí)驗(yàn)： (1)將350 mL 1 mol/L NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中； (2)將100 mL 1 mol/L AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol/L NaOH溶液中。 這兩組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（ ） A現(xiàn)象不同，生成Al(OH)3的量相同 B現(xiàn)象不同，(1)生成 Al(OH)3的量比(2)多 C現(xiàn)象不同，(2)生成 Al(OH)3的量比(1)多 D現(xiàn)象相同，生成Al(OH)3的量相同 參考答案：A解析：350mL1mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.35mol，100mL1mol?L-1的AlCl3

10、溶液中n（AlCl3）=0.1mol，則（1）將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先發(fā)生：Al3+3OH-Al（OH）3，后發(fā)生Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象為先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol；（2）將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol所以二者現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等。 故答案選A 8. 下列有關(guān)鈉的敘述正確的是 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中 鈉在自然界中以化合態(tài)形式存

11、在 鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成單質(zhì)銅A B C D參考答案：C略9. 下列敘述正確的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略10. 下列說法中正確的是（ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱的反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行D反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量所決定的參考答案：D略11. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反

12、應(yīng)是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是（ ） A每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ； Bx=6 C1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol； DFe2+和S2O32-都是還原劑；參考答案：D略12. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 HYPERLINK / ADCAB BDABC HYPE

13、RLINK / CDBAC DBADC參考答案：C13. 下列說法中正確的是（ ）晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來越高H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A. B. C. D. 參考答案：C略14. 下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B鍍鋅鐵表面有劃損時，仍

14、然能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D鋅與稀硫酸反應(yīng)時，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：A、鋁和空氣中的氧氣發(fā)生的是化學(xué)腐蝕；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，不是原電池反應(yīng)；D、鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積；解答：A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層是發(fā)生的化學(xué)腐蝕，不是原電池反應(yīng)，故A不符合；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)，鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化，故B符合；C、紅熱的鐵絲與冷

15、水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，故C不符合；D、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快，和原電池反應(yīng)無關(guān)，故D不符合；故選B點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，金屬腐蝕和電化腐蝕分析判斷，題目難度中等15. 下列說法正確的是A. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B. 已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D. 一定溫度下，反應(yīng)MgC

16、l2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的.參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用 Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，硫化亞鐵處加水的目的是 ；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè) Y型管中應(yīng)放置的藥品是 和 （必要時可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為 ；（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的

17、液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是 ，若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為 0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL，則合金中鐵的含量為 %（保留2 位小數(shù)，已折算標(biāo)況）。參考答案：（1）管壁內(nèi)有淡黃色固體生成 稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化（2）濃氨水、堿石灰（固體 NaOH、生石灰） BaSO3 或銅片、濃硝酸； BaSO4 （合理即可）（3） 抬高（或移動）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平69.14%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也

18、被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液

19、顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫出2個得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)18. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)