2021-2022學(xué)年安徽省定遠(yuǎn)縣藕塘中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：向

2、浸出液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是(已知室溫下：KapMg(OH)21.81011，KapAl(OH)33.01034，KapFe(OH)34.01038。)A浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑B除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)C試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)D為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度2、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是A晶體硅屬于共價(jià)晶體B硅原子的電子式為C硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2D硅原子

3、的價(jià)電子排布圖為3、銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，核泄漏事故中會(huì)產(chǎn)生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關(guān)說法正確的是A銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133BCs、Cs的性質(zhì)相同CCs的電子數(shù)為79DCs、Cs互為同素異形體4、下列說法中的因果關(guān)系正確的是A因?yàn)闅浞犸@弱酸性，可用于雕刻玻璃B因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑C因?yàn)槊鞯\溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)5、常溫下，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確

4、的是（ ）A在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)BpH=5時(shí)，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)CpH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大6、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是 ( )A使用吸收塔設(shè)備B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料D使用催化劑7、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A利用裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B利用裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：ClCSiC利用裝置，合成氨并檢驗(yàn)

5、氨的生成D利用裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性8、在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石 直徑4000公里，重達(dá)100億萬(wàn)億萬(wàn)億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的是：（ ）A含1molC的金剛石中的共價(jià)鍵為4molB金剛石和石墨是同分異構(gòu)體CC（石墨）C（金剛石） H=+1.9KJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化9、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A鈉的熔點(diǎn)低B鈉的密度小C鈉的硬度小D鈉的強(qiáng)還原性10、下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe2+2OH一=Fe(OH)2B漂白粉

6、溶液加入醋酸：H+ClO-=HC1OCAgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2SDK2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O11、下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，一定正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH 1.920 gB實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱量4次C酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液D分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w12、下列關(guān)于有機(jī)化合物 和 的說法正確的是( )A一氯代物數(shù)目均有6種B二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C可用酸性

7、高錳酸鉀溶液區(qū)分D分子中所有碳原子可能在同一平面上13、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列說法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單陰離子的還原性：XYB原子半徑：WZYXCZ與W形成的化合物中只含有離子鍵D簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YZ14、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A閉合K1構(gòu)成原電池，閉合K2構(gòu)成電解池BK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2eFe2+CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保

8、護(hù)法DK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高15、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2AABBCCDD16、四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法正確的是Ab的同分異構(gòu)體只有t和c兩種Bt和b能使酸性K

9、MnO4溶液褪色而c不能Ct、b、c的二氯代物均只有三種Db中所有原子定不在同個(gè)平面上二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是有機(jī)物 H 的合成路徑。已知： (1)的反應(yīng)類型是_。的反應(yīng)條件是_。(2)試劑 a 是_。F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（寫出其中一種）(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_。(5)根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由為原料合成的路線_，無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方法為：XY目標(biāo)產(chǎn)物）18、生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16 gL1的烴

10、。已知：(1)下列說法正確的是_。AA能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同CE能和Na反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)DB和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是_。(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是_。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(5)的同分異構(gòu)體中，分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含OO鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。19、苯甲酸（）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑

11、。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實(shí)驗(yàn)流程:已知：；（R、R1表示烴基或氫原子）相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：名稱相對(duì)密度熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶請(qǐng)回答下列問題:（1）進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為_。分液時(shí)，乙醚層應(yīng)從_(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時(shí)需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是_，對(duì)應(yīng)的化

12、學(xué)方程式為_。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為_，蒸餾時(shí)應(yīng)控制溫度在_左右。A34.6 B179.6 C205.7 D249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為_。（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為_。20、工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是_(填序號(hào))。可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加

13、熱用無水氯化鈣干燥氨氣用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：_(填序號(hào))。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)D裝置中的液體可換成_(填序號(hào))。a CuSO4b H2Oc CCl4d 濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是_。21、十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。汽車尾

14、氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H1。(1)已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2= +180.5 kJmol-1，CO的燃燒熱為283.0 kJmol-1，則H1=_。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應(yīng)，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。溫度：T1_T2(填“”或“”) 。若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的_點(diǎn)。(3)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不

15、同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。若低于200，圖2中曲線脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)開；a點(diǎn)_(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由_。IIN2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g) 2I(g) (快反應(yīng))第二步I(g)+N2O(g) N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))第三步IO(g)+N2O(g) N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解

16、速率方程v = kc(N2O)c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_。AI2濃度與N2O分解速無關(guān) B第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C第二步活化能比第三步小 DIO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、結(jié)合流程分析，需將四價(jià)錳還原為二價(jià)，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化錳不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2、D【解析】晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，A正確；S

17、i原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；Si原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為1s22s22p63s23p2，C正確；硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3、A【解析】A元素的相對(duì)原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計(jì)算的，銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，則銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133，A正確；BCs、Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B錯(cuò)誤；C電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Cs的質(zhì)子數(shù)為55，則電子數(shù)為55，C錯(cuò)誤；DCs、Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4、

18、B【解析】A二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C明礬水解形成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能用于自來水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【解析】A反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；BpH5時(shí)，溶液呈酸性，則c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒判斷；C如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若

19、為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL；D由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大。【詳解】A在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；BpH5的溶液呈酸性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)c(Na+)，則溶液中離子濃度的大小為：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正確；C如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；D由于CH3COO

20、H的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。6、D【解析】A、H2SO4不用H2作原料，錯(cuò)誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯(cuò)誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯(cuò)誤。答案選D。7、D【解析】A.裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；B.裝置，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶

21、液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。8、D【解析】A. 在金剛石中，每個(gè)碳原子與周圍4個(gè)C原子各形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，含1molC的金剛石中的共價(jià)鍵為2mol，A錯(cuò)誤；B. 金剛石和石墨互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.

22、C（石墨）C（金剛石） H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，D正確。故選D。9、C【解析】A因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在

23、水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。10、D【解析】A硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，靜置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C錯(cuò)誤；DK2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加

24、深，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正確；故選D。11、B【解析】A.實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要用500 mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱量NaOH 2.0 g，故A錯(cuò)誤；B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要稱量坩堝質(zhì)量、坩堝與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所以通常至少稱量4次，故B正確；C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中可以用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯(cuò)誤；D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A

25、錯(cuò)誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。13、A【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H

26、，則X為H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6，則W為Na。A非金屬性NH，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；B根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑NaNOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CZ與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】A、閉合K1構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項(xiàng)A正確；B、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子

27、，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2，選項(xiàng)B正確；C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，選項(xiàng)D正確；答案選C。15、D【解析】AAl(OH)3受熱分解時(shí)需要吸收大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯(cuò)誤；BK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯(cuò)誤；CNa2O2與二氧

28、化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；DKMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。16、B【解析】Ab苯乙烯分子式為C8H8，符合分子式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；Bt和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化；C根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷；Db含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)。【詳解】Ab苯乙烯分子式為C8H8，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀烴，故A錯(cuò)誤；Bt和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯(cuò)誤；Db含有碳碳雙鍵和

29、苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成 濃硫酸、加熱 CH3COOH 防止苯甲醇的羥基被氧化 【解析】苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（），B和甲醛反應(yīng)生成C，C催化氧化生成D，D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E（），根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回推，可知DE是酯的水解，所以D為，D是C催化氧化生成的，所以C為，則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。EF增加了2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，根據(jù)給出的已知，可推測(cè)試劑a為CH3COOH，生成的F為，F(xiàn)生成G（能使溴水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為?！?/p>

30、詳解】（1）是和甲醛反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；是的醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng)，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱；（2）由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（3）反應(yīng)是的分子內(nèi)酯化，化學(xué)方程式為：；E為，與E互為同分異構(gòu)體，能水解，即需要有酯基，且苯環(huán)上只有一種取代基，同分異構(gòu)體可以為或；（4）苯甲酸的醇羥基容易在反應(yīng)過程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化；（5）要合成，需要有單體，由可以制得或，再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到。故合成路線為：18、ABD 碳碳三鍵 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH

31、(2n-1)H2O 【解析】C是密度為1.16 gL1的烴，則M=Vm=1.16 gL122.4L/mol=26g/mol，C為乙炔，根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙炔與甲醛反應(yīng)生成D為HOCH2CCCH2OH，D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生成，與水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH，HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能團(tuán)中碳碳雙鍵，能使酸性KMnO

32、4溶液或溴的CCl4溶液褪色，選項(xiàng)A正確；B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后為C2H6，完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同，選項(xiàng)B正確；C.E中有OH，能和Na反應(yīng)，不能和Na2CO3反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.B和E中都是雙官能團(tuán)，也可以形成環(huán)狀物，也可以形成高分子化合物，選項(xiàng)D正確。答案選ABD；(2)從以上分析可知，C是乙炔，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵；(3)由B和E合成F是縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式是nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n-1)H2O；(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法應(yīng)有H3CO

33、H和HOOCCH2CH2COOH，已知：RCCH，甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為；(5)的同分異構(gòu)體滿足：分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含OO鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是等。19、分液漏斗、燒杯 上口倒出 除去乙醚層中含有的苯甲醛 防止暴沸 D 重結(jié)晶 60% 【解析】（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應(yīng)的儀器名稱；分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點(diǎn)分析；（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）萃取分液用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液

34、漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時(shí)，乙醚層應(yīng)從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據(jù)題給信息可知，二者發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸餾時(shí)得到產(chǎn)品甲為苯甲酸，應(yīng)控制溫度在249左右；答案選D；（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結(jié)晶；（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，理論上得到苯甲酸的質(zhì)量為，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制取過程中反應(yīng)條件的選擇、混合物

35、的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗(yàn)方法的知識(shí)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及其綜合應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、 C或G 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng)) 3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O c NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理 【解析】(1)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，正確；用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2，制取的氫氣含有雜質(zhì)，錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制氧氣，用高錳酸鉀或氯酸鉀時(shí)需要加熱，用過氧化氫時(shí)不需要加熱，正確；氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，錯(cuò)誤；用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀，均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化錳，故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，正確；故答案為：；(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G，故答案為：C或G；(3)根據(jù)所選裝置，相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng))，故答案為：