山東省武城縣2022年高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，

2、錯(cuò)誤的是 ()A裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換B裝置可用于制備少量 Fe(OH)2沉淀，并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色C裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性，原理為液差法D裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A71gCl2溶于足量水中，Cl-的數(shù)量為NAB46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NAC25時(shí)，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。下

3、列說(shuō)法正確的是（ ）A放電時(shí)，Zn2+脫離插層B放電時(shí)，溶液中Zn2+濃度一直減小C充電時(shí)，電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：4、下列制綠礬的方法最適宜的是用AFeO與稀H2SO4BFe屑與稀H2SO4CFe(OH)2與稀H2SO4DFe2(SO4)3與Cu粉5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是ANa-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B與都表示氟離子C-OH與都表示羥基D與都表示水分子6、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲 乙 丙 丁反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn

4、2+。下列分析錯(cuò)誤的是A甲中滴入稀硝酸前需通人N2B儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-bC丙中CaCl2用于干燥NOD乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2O7、下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將3體積SO2和1體積O2混合通過(guò)灼熱的V2O5充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過(guò)BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣

5、體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素AABBCCDD8、室溫下，用0.100molL1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100molL1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）20.00mLCV（NaOH）20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl）c（CH3COO）DV（NaOH）10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混

6、合溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀KspFe(OH)3KspAl(OH)3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)C向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒(méi)有磚紅色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2AABBCCDD10、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其工作原理可簡(jiǎn)單表示如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl2eCl2B圖中A為陽(yáng)離子交換膜，B為陰離子交換膜C通電后

7、b極區(qū)附近，溶液的pH變大D蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法11、下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是( )A向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子約為個(gè)B該溶液中，可以大量共存C滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：D為驗(yàn)證的水解，用試紙測(cè)該溶液的12、常溫下，用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數(shù)量級(jí)為 10-10。下列敘述正確的是A圖中 Y 線代表的 AgClBn 點(diǎn)表示 Ag2C2O4 的過(guò)飽和溶液C向 c(Cl)c(C2O42-)的

8、混合液中滴入 AgNO3溶液時(shí)，先生成 AgCl 沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.7113、分析化學(xué)中，“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.10molL-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞做指示劑B根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5C從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大Dx點(diǎn)處的溶液中滿足：c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)14、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定常溫時(shí)同濃

9、度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)HClOB向1mlL1molL1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5molL1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解AABBCCDD15、常溫下，向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3 H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨

10、的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說(shuō)法不正確的是()A當(dāng)n(NaOH)0.1 mol時(shí)，溶液中存在NH3 H2OBa0.05C在M點(diǎn)時(shí)，n(OH)n(H)(a0.05) molD當(dāng)n(NaOH)0.1 mol時(shí)，c(Na)c(Cl)c(OH)16、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B把0.02molL-1的CH3COOH溶液和0.01molL-1的NaOH溶液等體積混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3CO

11、OH)CpH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)17、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixV2O5xe-=V2O5+xLi+B該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNiD電解過(guò)程中，NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大18、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元

12、素周期律的敘述不正確的是( )A原子半徑：，離子半徑：r(Na+)r(O2-)B第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6CP和As屬于第VA族元素，的酸性強(qiáng)于的酸性D、三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱19、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A圖甲：實(shí)驗(yàn)室制氨氣B圖乙：干燥氨氣C圖丙：收集氨氣D圖?。簩?shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH10的Na2CO3NaHCO3緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A每升溶液中的OH數(shù)目為0.0001NABc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3 ）+2c（CO32）C當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)

13、，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3molD若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定21、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置未涉及的是（ ）ABCD22、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ANO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入過(guò)量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OC酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OD明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O二、非

14、選擇題(共84分)23、（14分）化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714 gL-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為_(kāi)，X的化學(xué)式_。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型_。(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，_，蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。24、（12分）化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，AB的反應(yīng)類型是_

15、。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是_；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是_。(3)DE所需的試劑和條件是_。(4)FG的化學(xué)方程式是_。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、（12分）為證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過(guò)氧化鈉）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a的名稱_。（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）填寫(xiě)如表中的空白。裝置

16、序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_D_（4）寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）F中得到氣體的檢驗(yàn)方法_。（6）為了測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無(wú)水Na2CO3樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加23滴_作指示劑，然后用0.2000molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)0.2000molL-1HCl溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.

17、0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為_(kāi)。26、（10分）無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：查閱資料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/232-33620沸點(diǎn)/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列問(wèn)題：(1)a管的作用是_。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)D中冷卻水的作用是_。(4)尾氣處理時(shí)

18、，可選用的裝置是_(填序號(hào))。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是_。(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_(kāi)。27、（12分）草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mo

19、lL1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3molL1H2C2O4溶液2褪為無(wú)色b4mL0.01molL1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化c4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無(wú)明顯變化d4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫(xiě)出H2C2O4溶于水的電離方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的

20、反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)III 實(shí)驗(yàn)IV 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6 min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化6 min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。過(guò)程iMnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii_。查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過(guò)程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL_中，固體完全溶解；從中取出少量溶液

21、，加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_。波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是_。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與_有關(guān)。28、（14分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“中國(guó)制造2025”是中國(guó)政府實(shí)施制造強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請(qǐng)寫(xiě)出Cr3+的外圍電子排布式_；基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)。(2)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，但氮化鉻熔點(diǎn)(1282)比氯化鈉 (801C)的高，主要原因是_。(3

22、)過(guò)硫酸銨(NH4)2S2O8，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開(kāi)采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過(guò)硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_，其中NH4+的空間構(gòu)型為_(kāi)(4)是20世紀(jì)80年代美國(guó)研制的典型鈍感起爆藥，它是由和Co(NH3)5H2O(ClO4)3反應(yīng)合成的，中孤電子對(duì)與鍵比值為 _， CP的中心Co3+的配位數(shù)為 _ 。(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點(diǎn)課題之一，因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率，具有極大的市場(chǎng)潛力，其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。寫(xiě)出氮化鐵中鐵的堆積方式為_(kāi)。該化合物的化學(xué)式為 _。計(jì)

23、算出 Fe(II)圍成的八面體的體積為_(kāi)cm3。29、（10分）2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H7，所以pH =7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. V(NaOH)= 20.00mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-）c(CH3COO-），C項(xiàng)正確；D. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成的醋

24、酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】A因KspFe(OH)3c(OH)，故D說(shuō)法正確；答案選B。16、B【解析】A0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3H2O，NH3H2O電離程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)，故A錯(cuò)誤；B0.02molL-1CH3COOH溶液與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的C

25、H3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正確；C酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無(wú)法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯(cuò)誤；D0.1 molL-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32

26、-)，計(jì)算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D，要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。17、D【解析】V2O5+xLiLixV2O5，分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極?！驹斀狻緼. 該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+ + e= Li，故A錯(cuò)誤；B. Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li Ni，因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時(shí)，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯(cuò)誤；D. 電解過(guò)程中

27、，碳棒為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)鈉離子穿過(guò)陽(yáng)離子膜不斷向右移動(dòng)，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過(guò)陰離子膜不斷向左移動(dòng)，因此NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】分析電池中化合價(jià)，對(duì)放電來(lái)說(shuō)化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書(shū)寫(xiě)時(shí)將原電池負(fù)極反過(guò)來(lái)書(shū)寫(xiě)即可。18、B【解析】A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)r(O)，Na+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)As，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強(qiáng)，

28、C正確；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，D正確；故合理選項(xiàng)是B。19、D【解析】A實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C正確；D氨氣極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理，會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。20、C【解析】A、pH10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；B、根據(jù)溶液的電荷守

29、恒來(lái)分析；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1；D、根據(jù)的水解平衡常數(shù)來(lái)分析。【詳解】A、常溫下，pH10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.0001NA，故A不符合題意；B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(OH)+c()+2c()，故B不符合題意；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，故此溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n()+n()OS 正四面體 5:4

30、 6 面心立方最密堆積 Fe4N 【解析】(1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3； (2)晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高；(3)同周期元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，當(dāng)元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時(shí)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高；根據(jù)雜化理論判斷空間構(gòu)型；(4)雙鍵中含有一個(gè)鍵合一個(gè)鍵，三鍵中一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中元素最外層電子數(shù)和元素的鍵連方式判斷孤電子對(duì)數(shù)；配合物中與中心離子直接相連的配體的

31、個(gè)數(shù)即為配位數(shù)；(5) 根據(jù)圖示，頂點(diǎn)和面心位置為鐵原子；根據(jù)圖示，一個(gè)晶胞中的原子個(gè)數(shù)用均攤法進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)=推導(dǎo)計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)，再根據(jù)正八面體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)計(jì)算體積?！驹斀狻?1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個(gè)未成對(duì)的電子，基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外圍電子排布式3d3；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3有3個(gè)未成對(duì)的電子，基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為2:1；(2)晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較

32、大，故氮化鉻熔點(diǎn)比氯化鈉的高；(3)同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，則SO同周期元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，當(dāng)元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時(shí)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3處于穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能NO，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OS；NH4+的中心原子為N，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5-1-41)=4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；(4)雙鍵中含有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，中，有一個(gè)-CN，含有2個(gè)鍵，兩個(gè)雙鍵中分別有一個(gè)鍵；根據(jù)結(jié)構(gòu)中鍵連方式，碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子，每個(gè)氮原子有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)

33、與鍵比值為5:4；配合物中與中心離子直接相連的配體的個(gè)數(shù)即為配位數(shù)，CP的中心Co3+的配位數(shù)為6；(5)根據(jù)圖示，頂點(diǎn)和面心位置為鐵原子，氮化鐵中鐵的堆積方式為面心立方最密堆積； 根據(jù)圖示，一個(gè)晶胞中的鐵原子為頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)=8+6=4，單原子位于晶胞內(nèi)部，N個(gè)數(shù)為1，則該化合物的化學(xué)式為Fe4N；根據(jù)=，則晶胞的體積V=，則晶胞的棱長(zhǎng)=。Fe(II)圍成的八面體中，棱長(zhǎng)=，正八面體一半的體積=()2=，八面體的體積為=2=。 29、CD C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJmol1 H2SCO32=HCO3HS 2.67 ab 【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

34、狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都比原來(lái)的小，平衡逆向移動(dòng)，所V正V逆；(2)1.2g碳完全反應(yīng)，吸收熱量13.13kJ，則1molC反應(yīng)吸收13.13kJ10=131. 3kJ熱量，據(jù)此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；根據(jù)碳酸和氫硫酸的兩步電離平衡常數(shù)進(jìn)行比較氫硫酸與碳酸、碳酸氫根離子離子酸性大小，從而得出反應(yīng)產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；(3)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)概念計(jì)算；由于CO與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等都為1，所以當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)二者轉(zhuǎn)化率相等。要使CO轉(zhuǎn)化率大于H2的轉(zhuǎn)化率，則增大H2的物質(zhì)的量；第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；對(duì)同一反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)相同。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)2計(jì)算900時(shí)平衡常數(shù)，再計(jì)算實(shí)驗(yàn)3濃度商，與平衡常數(shù)相比判斷平衡移動(dòng)，據(jù)此解答；依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷?！驹斀狻?1)