2022-2023學(xué)年貴州省遵義市遵義航天高級中學(xué)化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)用語表述正確的是A二氧化碳的電子式: B氯化氫的電子式：CCH4分子的比例模型：D水的電離方程式：H2O=H+OH-2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AFe比Cu活潑，F(xiàn)eCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑BSiO2熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料CNaC1O具有氧化性，可用于消菌

2、殺毒DCO2密度比空氣大且不支持燃燒，可用作鎂著火時的滅火劑3、羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%4、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A實驗室用排飽和食鹽水的方法收集B硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C合成氨工業(yè)中，

3、及時液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和D合成氨工業(yè)中，500比常溫更有利于氨的合成5、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是A該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B該溫度高于25C加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D該溶液中由水電離出來的H+濃度是1.01010mol/L6、運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是（ ）A商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品B灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計成原電池C聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)?/p>

4、結(jié)而成D地溝油經(jīng)過分離提純后可制成生物柴油7、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z在地殼中的含量處于前兩位,Y在周期表中電負(fù)性最大,基態(tài)W原子價層電子數(shù)為8,下列說法正確的是 ()A原子半徑:r(Z)r(Y)r(X)BW單質(zhì)在一定條件下能與X的簡單氫化物反應(yīng)CZ與X、Z與Y形成的化合物晶體類型相同DX與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體8、北宋沈括的夢溪筆談對指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南。”磁石的主要成分是（ ）ABCD9、下列離子方程式書寫正確的是A醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2B向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：C

5、a2+2ClO-+H2O+SO2CaSO3+2HClOC用氨水吸收足量的SO2氣體：OHSO2 = HSO3D在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO10、下列有關(guān)水處理方法不正確的是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨11、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽

6、C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)AABBCCDD12、將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是A只有H2B只有NH3CH2和NH3DO2和H213、把溴從溴水中提取出來，采用的最好方法是( )A蒸發(fā)B用酒精萃取C用四氯化碳萃取D通入氯氣14、在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則D能量最低原理和泡利不相容原理15、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸

7、性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C該反應(yīng)中NO2被還原DX可以是鹽酸16、欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體請回答下列問題： （1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_（2）A、B

8、、H的化學(xué)式：A_、B_、 H_（3）H2O2分子的電子式為_。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： _。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。18、中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_(3)若A為金屬單質(zhì)

9、，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是_。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_。19、溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45g

10、CuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的_(寫化學(xué)式)。（2）步驟1中：三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_；控制反應(yīng)在60進(jìn)行，實驗中可采取的措施是_；說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_ 。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是

11、_。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO37H2O晶體。請補(bǔ)充實驗步驟須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液：_。_。加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。過濾，用乙醇洗滌23次。放真空干燥箱中干燥。20、市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I. 某同學(xué)設(shè)計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性實驗方法：取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。為驗證中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)中的實驗操作名稱

12、是_。(3)實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_。. 碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險。目前國家標(biāo)準(zhǔn)(GBT13025.7)所用的食鹽中碘含量測定方法：用飽和溴水將碘鹽中少量的I氧化成IO3。再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOHCO2+2HBr。在酸性條件下，加入過量KI，使之與IO3完全反應(yīng)。以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定碘元素的含量。I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(1)中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3，與IO3的物質(zhì)的量之比為_。(3)有人提出為簡化操作將、省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低

13、的原因：_。21、近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)，下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_(填字母)。A乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1molD整個體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(2)在n(乙烯)與n(乙酸)各1mol的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的

14、測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：根據(jù)圖中判斷壓強(qiáng)大到小的順序是 _壓強(qiáng)為P2、溫度為85時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_ 。在壓強(qiáng)為P1、溫度超過80時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_。(要求和的原因不一樣)(3)以乙烯和丁烯為原料可以發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)，已知t1min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入amolC4H8和3amolC2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_25%(填“”、“”、“=”)。2022-20

15、23學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A項，CO2的電子式為，錯誤；B項，HCl中只有共價鍵，HCl的電子式為，錯誤；C項，CH4為正四面體型，正確；D項，H2O為弱電解質(zhì)，H2O的電離方程式為H2OH+OH-，錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語，涉及電子式的書寫、分子模型的判斷、電離方程式的書寫。注意離子化合物和共價化合物電子式的區(qū)別，球棍模型與比例模型的區(qū)別，書寫電離方程式要分清強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2、C【題目詳解】A、FeCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑，說明Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，與Fe比Cu活潑無關(guān)，選項A錯誤；B

16、、硅導(dǎo)電，用作半導(dǎo)體材料；SiO2熔點(diǎn)高，與用作半導(dǎo)體材料的硅單質(zhì)，關(guān)系不對應(yīng)，選項B錯誤；C、NaC1O具有氧化性，可用于消菌殺毒，正確且有對應(yīng)關(guān)系，選項C正確；D、二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以鎂可以在二氧化碳中燃燒，因此鎂著火時，不能用CO2來滅火，選項D錯誤；故答案選C。【答案點(diǎn)睛】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出單質(zhì)銅，可以證明金屬活潑性：鐵大于銅；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子的氧化性。3、C【題目詳解】A.升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B通入CO后，CO濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，

17、B錯誤；C. 根據(jù)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1起始物質(zhì)的量（mol） 10 n 0 0變化物質(zhì)的量（mol） 2 2 2 2平衡物質(zhì)的量（mol） 8 n-2 2 2設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得 （2V）（2V）（8V）（n-2）V=0.1，解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol10mol100%=20%，D錯誤；答案選C。4、D【題目詳解】A. 氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH+Cl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，A項錯誤； B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+

18、O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，B項錯誤；C. 合成氨工業(yè)中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則及時液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和，均會使平衡向正向移動，可用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D. 對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；Hr(F)，即r(X)r(Y)，故A錯誤；BFe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B正確；CZ與X、Z與Y形成的化合物分別為二氧化硅與四氟化硅，分別為共價晶體與分子晶體，晶體類型不同，故C錯誤；DO、Fe形成的氧化鐵為紅棕色固體，故D錯誤；故選B。8、C【題目詳解】叫磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分

19、是，C答案選C。9、D【答案解析】A醋酸和碳酸鈣都應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A錯誤；B次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4 沉淀，故B錯誤；C氨水吸收過量SO2反應(yīng)為NH3H2O+SO2=NH4HSO3，離子反應(yīng)為NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-，故C錯誤；D氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+2H2O+NO，故D正確；故選D。10、C【答案解析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應(yīng)，故可用于處理廢水中的酸，A正

20、確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯誤；D、燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確。故選C。11、C【題目詳解】A. 將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的濃度變小，銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是無色的NO，NO可在空氣中與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，A錯誤；B.焰色反應(yīng)直接觀察呈黃色，若再通過藍(lán)色鈷玻璃沒有看到紫色，則一定不含鉀元素，否則不一定，而且含有鉀元素的化合物不一定是鉀鹽，B錯誤；C. 棉花燃燒，除了有助燃物外，溫

21、度要達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，說明Na2O2與CO2的反應(yīng)放熱，C正確；D. 亞硫酸鋇沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，故不能說明久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)，D錯誤；答案選C。12、C【題目詳解】將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中,發(fā)生下列反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以會產(chǎn)生H2和NH3; A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C. H2和NH3 符合；D. O2和H2不符合，答案：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨氣解答。13、C【題目詳解】利用溴易溶于有機(jī)溶劑，因此向溴水中加入苯或四氯化碳，然

22、后進(jìn)行分液，最后通過蒸餾的方法得到液溴，故選項C正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】選擇萃取劑的原則，（1）被萃取的物質(zhì)不能與萃取劑發(fā)生反應(yīng)；(2)萃取劑不能與原溶劑互溶；(3)被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；易錯點(diǎn)是選項B，學(xué)生認(rèn)為酒精是有機(jī)物，可以作萃取劑，學(xué)生忽略了酒精與水任意比例互溶，不能出現(xiàn)分層，無法進(jìn)行分離。14、B【題目詳解】構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最

23、低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。15、A【答案解析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，反應(yīng)中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價由+7降到+2，降低了5，所以1mol KMnO4可以得到5mol電子；N的化合價由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B. 反應(yīng)過程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.

24、該反應(yīng)中NO2被氧化，C不正確；D. X不可以是鹽酸，因為高錳酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。16、D【題目詳解】A.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，A錯誤；B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)增大，c(H)減小，B錯誤；C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，所以通入氯化氫氣體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以c(H+)增大，C錯誤；D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入飽和

25、石灰水溶液后，HCO3-轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，所以c(HCO3-)、c(CO32-)都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以c(H+)也減小，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1100nm Fe FeS H2SO4 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子的存在 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體) +O2+8Na+ 【答案解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應(yīng)

26、生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應(yīng)，A也能和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1100nm之間；（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（稀）；（3）雙氧水是共價化合物，電子式為；C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕

27、潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na。18、 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 4：1 第四周期族 NO 0.4a c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+) 【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A

28、、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸

29、鈉的水解來分析?！绢}目詳解】(1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，

30、由化學(xué)計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O。鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3+Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)

31、后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)c(OH-)

32、，故溶液離子大小為：c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。19、O22Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr+SO42-+4H+60水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液【答案解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除

33、去水中的O2，故答案為O2；(2)三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr+SO42-+4H+，故答案為2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr+SO42-+4H+；控制反應(yīng)在60進(jìn)行，可以用60的水浴加熱，故答案為60水浴加熱；45gCuSO45H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完成，所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，故答案為溶液藍(lán)色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止Cu

34、Br見光分解，故答案為防止CuBr見光分解；(4)溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，故答案為防止CuBr被氧化；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO37H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌23次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案

35、為在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)制備的生產(chǎn)工藝流程，涉及對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略圖中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。20、IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O 萃取 溶液分層，下層為紫紅色 3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+ 6:1 將操作、省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定。 【分析】本題從定性和定量兩個角度對加碘鹽進(jìn)行了測定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，后者通過滴定實驗來測定，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的計算分析解答?！绢}目詳解】.（1）若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO43I2