安徽省皖南八校聯(lián)盟2022年高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD

2、已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6，則溶液中H+的數(shù)目為110-4.6NA2、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl。則下列化合物中屬于混鹽的是（ ）ACaOCl2B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3DK3Fe(CN)63、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯(cuò)誤的是A生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C三氯代物只有一種D與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1

3、L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA5、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸B辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）C辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）D正辛酸常溫下呈

4、液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式6、學(xué)校化學(xué)研究小組對實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究：取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）A該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B該溶液中一

5、定含有K+，其物質(zhì)的量濃度為1molL-1C在溶液中加入0.250.3molNa2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解7、明礬KA1(SO4)212H2O是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用B從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO38、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為

6、SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是()Aa極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2C鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D電路中電子流向?yàn)椋篴極石墨，鈦基鈦錳電極b極9、下列表述正確的是A用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)C推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 一氧化氮和5

7、.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1C一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA11、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實(shí)用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動BLi2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C電池充電時(shí)間越長，電池中Li2O 含量越多D電池工作時(shí)，正極可發(fā)生： 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O212、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是A

8、氮肥均含有NH4+B雷電作用固氮中氮元素被氧化C碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)D合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿13、中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下面有關(guān)該化合物的說法正確的是 A室溫可溶于水和酒精B氫原子種類數(shù)為10C不能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)14、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì))，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9AA、B、C三點(diǎn)對應(yīng)

9、溶液pH的大小順序?yàn)椋篈BCBA點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c(CO32-)BC，A正確；BA點(diǎn)對應(yīng)的溶液的小于0，可知0，可知c(CO32-)c(HCO3-)，B錯(cuò)誤；CB點(diǎn)對應(yīng)的溶液的lgc(Ba2)=-7，則c(Ba2)=10-7molL1，根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2)c(CO32)= 2.4010-9，可得c(CO32)= ，C錯(cuò)誤；D通入CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3，減小，則增大，C點(diǎn)不能移動到B點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，根據(jù)HCO3HCO32，有，轉(zhuǎn)化形式可得，通入CO2，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H)

10、增大，減小，則增大。15、D【解析】A、三價(jià)鐵與苯酚會發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe32I2Fe2I2，B錯(cuò)誤；C、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2Fe33SO423Ba26OH2Fe(OH)3 3BaSO4，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol，與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為11.2g，D正確；答案選D。16、C【解析】A滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.14.4，所以應(yīng)選酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時(shí)

11、pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強(qiáng)于HA，則酸性較強(qiáng)的為H3B，故B錯(cuò)誤；C，由圖可知時(shí)，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的電離常數(shù)為Ka3，由于Ka2Ka3，所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確；D，K=，由圖可知，時(shí)，氫離子濃度等于Ka1，因此Ka1的量級在10-210-3，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-12，故D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對甲基苯甲醛 3 羧基 b、d 【解析】由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，中-CH

12、O被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚OH，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基為CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團(tuán)為：羧基；故答案為：對甲基苯甲醛；3；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含COOC，與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下

13、可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。【點(diǎn)睛】具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后再復(fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。18、酮基 醚基 H2O/H+加熱 取代反應(yīng) +CH3COOH+H2O 3 【解析】A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的羰基轉(zhuǎn)化為B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C，即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了COCH3，E的分子式為C3H6，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，可知E為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，D和F發(fā)生取代反應(yīng)，D的羥基上的H被C

14、H2CH=CH2取代，根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，其官能團(tuán)有碳碳雙鍵，羥基外，還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有醚鍵，最上端的部分含有羰基（酮基）； 答案為酮基、醚鍵；(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基，在反應(yīng)條件為H2O/H+加熱；(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4) F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡式，D的羥基上的H被CH2CH=CH2取代，因此反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(5)

15、C的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C（間苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了COCH3，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式為C3H5Cl，分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用Cl取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構(gòu)，因此其同分異構(gòu)體有（順）、（反）、（F），除去F自身，還有3種，其反式結(jié)構(gòu)為；(7)對苯二酚的結(jié)構(gòu)簡式為，目標(biāo)產(chǎn)物為，需要在酚羥基的鄰位引入COCH2CH3，模仿C到D的步驟；將OH轉(zhuǎn)化為OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在進(jìn)行反應(yīng)，因此合成流程為。19、球形冷凝管 冷凝回流，減少反

16、應(yīng)物乙醇的損失 作催化劑 防止暴沸 及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動 除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸 下口放出 89.6 【解析】根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)(5)；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計(jì)算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2) 苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸

17、；(3) 苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會生成水，步驟中使用分水器除水，可以及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟中將反應(yīng)液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6) 12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量=0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm325mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過量，理論上生成苯甲

18、酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol150g/mol=15g，實(shí)際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=100%=89.6%。20、使反應(yīng)物冷凝回流 空氣浴（或油?。?乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡左移 乙酸酐遇熱水水解 將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水 冷卻結(jié)晶 重結(jié)晶 取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛 【解析】(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)分析解答；(2)根據(jù)反應(yīng)條件為150170，選擇加熱方法；根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答；(3)根據(jù)乙酸酐遇熱水水

19、解分析解答；(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水分析解答；(5)根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答；(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)該反應(yīng)在150170的條件下進(jìn)行，根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，反應(yīng)物在該條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，故答案為：使反應(yīng)物冷凝回流；(2)由于該反應(yīng)的條件為150170，可以用空氣浴(或油浴)控制，在150170時(shí)乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡逆向移動，肉桂酸產(chǎn)率降低，故答案為：空氣浴(或油浴)；乙

20、酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡左移；(3)乙酸酐遇熱水易水解，所以反應(yīng)中不能有水，醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)參加反應(yīng)會有水，使乙酸酐水解，故答案為：乙酸酐遇熱水水解；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水，加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水，便于物質(zhì)的分離提純，故答案為：將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水；(5)根據(jù)流程圖，要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結(jié)晶，故操作為冷卻結(jié)晶，提高肉桂酸的純度可以進(jìn)行重結(jié)晶，故答案為：冷卻結(jié)晶；重結(jié)晶；(6)苯甲醛中有醛基，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn)，操作為：

21、取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)，故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)。21、吸熱 0.05 還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快 2H1H4H5 K12K2K3 103.7 11.2 【解析】(1)根據(jù)圖像，T2曲線先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，溫度較高，結(jié)合溫度對平衡的影響分析判斷；根據(jù)N2(g) O2(g)2NO(g)，計(jì)算出反應(yīng)消耗的氧氣，再計(jì)算10min內(nèi)的氧氣的平均反應(yīng)速率；(2)還原

22、后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，氧缺位增多；根據(jù)蓋斯定律分析解答；(3)NO和NO2可用NaOH溶液，吸收發(fā)生的反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，根據(jù)亞硝酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh=結(jié)合溫度不變，Kh不變計(jì)算；(4)由圖2知，該原理中的中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和氮?dú)猓桓鶕?jù)氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣得到的電子總物質(zhì)的量計(jì)算?！驹斀狻?1)根據(jù)圖像，T2曲線先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，溫度較高，而溫度升高，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)N2(g) O2(g)2NO(g)，10min達(dá)到平衡，產(chǎn)生2mol NO，則反應(yīng)的氧氣為1mol，10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(O2)=0.05 molL1min1，故答案為吸熱；0.05；(2)還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，