2021年中考化學易錯點匯總

1、【名師指導】（第8期）化學方程式（課題12）名師指導湖北省石首市文峰中學 劉 濤誤區(qū)一：不能全面理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容例題1（2020海南）一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243AX 的值等于0B甲一定是化合物C丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1D該反應(yīng)是分解反應(yīng)錯解1：B 甲發(fā)生分解反應(yīng)，因此甲一定是化合物。錯解2：C 丙和丁的質(zhì)量變化比為24:38:1。錯解3：D 該反應(yīng)是甲丙丁，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。正解：A 反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成

2、物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：50g23g27g，乙的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是催化劑或雜質(zhì)。丙是生成物，生成丙的質(zhì)量為24g，丁是生成物，生成丁的質(zhì)量為3g。該反應(yīng)表示為甲丙+丁。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求導X0.5。點評：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化，不適用物理變化。定律強調(diào)的是“質(zhì)量”守恒，不能推廣到其他物理量如氣體等，研究反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒時對裝置的要求，若反應(yīng)物中有氣體或有氣體生成，則反應(yīng)在密閉裝置中進行。應(yīng)通過對比分析表格數(shù)據(jù)中反應(yīng)前后的質(zhì)量差，化學反應(yīng)中質(zhì)量減少的物質(zhì)屬于反應(yīng)物，質(zhì)量增多的物質(zhì)屬于生成

3、物，質(zhì)量不變的則可能是該反應(yīng)的催化劑。誤區(qū)二：不能從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律例題2（2020北京）甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是（ ）A甲酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為1:2B乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1:2C46g甲酸中氫元素質(zhì)量為2gD生成甲與乙的分子個數(shù)比為2:1錯解1：B 甲酸的化學式為HCOOH，則甲酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為2:21:1。錯解2：C 乙是CO2，乙中碳、氧元素質(zhì)量比為12:（216）3:8。錯解3：D 反應(yīng)的化學方程式為HCOOHCO2H2，則生成甲與乙的分子個數(shù)比為1:1。正解：C 甲酸化學式為HCOOH

4、，則46g甲酸中氫元素質(zhì)量為46g（12/46100%）2g。點評：原子在化學變化中不可再分，是化學變化中的最小粒子，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量在化學變化前后均不變，即元素種類不變，每種元素的質(zhì)量不變。化學變化的實質(zhì)是反應(yīng)物分子分成原子，原子又重新新物質(zhì)的分子。因此在化學變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定不変。由化學方程式可以確定反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，可看出反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比，求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比為各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）與其化學式鉛化學計量數(shù)的乘積之比。誤區(qū)三：化學方程式的表示意義表述不清例題3（2020恩施）如圖是氫氣在點燃的條件下與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖，有關(guān)說法

5、錯誤的是（ ）A圖示的化學反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B此反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2OC反應(yīng)前后各元素的化合價均發(fā)生了改變D圖中反應(yīng)前后分子個數(shù)比為2:1:2錯解1：A 由化學反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)。錯解2：C 氫元素和氧元素都由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價一定發(fā)生了改變。錯解3：D 由化學方程式可知，圖中反應(yīng)前后分子個數(shù)比為2:1:2。正解：B 氫氣在點燃時與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的化學方程式為：2H2O22H2O。點評：判斷化學方程式是否書寫正確，可以從以下幾個方面入手： = 1 * GB2 是否符合客觀事實，即反應(yīng)能否發(fā)生，化學式是否正確； = 2 * G

6、B2 是否配平，化學方程式中的“”表示“和”，不能讀成“加”，“”則讀成“生成”，不能讀成“等于”。； = 3 * GB2 反應(yīng)條件是否正確，如“點燃”、“通電”和“加熱或高溫”，而“燃燒”、“電解”是反應(yīng)現(xiàn)象或過程； = 4 * GB2 符號“”“”都是表示生成物狀態(tài)的符號，只能標注在生成物右邊?！久麕熤笇А浚ǖ?期）化學方程式（課題3）名師指導湖北省石首市文峰中學 劉 濤誤區(qū)一：計算時忽略化學計量數(shù)例題1（2020攀枝花）“綠色化學”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%。一定條件下，CO和H2可以按照不同比例反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“綠色化學

7、”，這種產(chǎn)物不可能是（ ）A甲醛（CH2O） B甲醇（CH4O）C乙醇（C2H6O） D乙酸（C2H4O2）錯解1：D 根據(jù)化學式C2H4O2，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為1:1。正解：C 根據(jù)“一氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物”，可判斷產(chǎn)物中C、O元素的原子個數(shù)比，應(yīng)與CO中C、O元素的原子個數(shù)相同為1:1。點評：依據(jù)化學方程式，各物質(zhì)按照一定的質(zhì)量比進行反應(yīng)，利用化學方程式計算時，恰好完全反應(yīng)時是指已知的反應(yīng)物間的質(zhì)量比恰好等于對應(yīng)的化學方程式中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，即反應(yīng)物均剛好反應(yīng)完畢（沒有剩余）。解答過量問題要注意，應(yīng)按照恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量進行計算，不能給將給出的反應(yīng)物質(zhì)量

8、都當作實際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量。誤區(qū)二：不能正確和配平書寫化學方程式例題2（2020北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Cl2，可由Na ClO2與Cl2反應(yīng)制得。 = 1 * GB2 配平化學方程式： NaClO21Cl22ClO2 NaCl。 = 2 * GB2 71gCl2完全反應(yīng)，理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為 g。錯解1： = 1 * GB2 1；2；化學方程式的配平，就是在書寫化學方程式時，在式子左右兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等。正解： = 1 * GB2 2；2； = 2 * GB2 設(shè)理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為x：2NaC

9、lO2Cl22ClO22NaCl 71 13571g x71/13571g/x x135g答：設(shè)理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為135g。在計算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比時，應(yīng)用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量）乘以化學計量數(shù)。點評：書寫信息型化學方程式，首先要找準反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，再配平。如果沒有特別指明條件，說明反應(yīng)在常溫下就可進行，不要標注。書寫化學方程式時必須配平，注明條件，正確標注生成氣體（“”）或沉淀（“”）的符號?；瘜W方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊各元素原子的數(shù)目相等。配平時，化學計量數(shù)寫在化學式的前面，注意不能改變化學式中處于右下角

10、的數(shù)字?；瘜W方程式的配平方法較多，要具體問題具體分析，靈活選用配平方法。誤區(qū)三：計算步驟和格式不完整例題3（2020海南）某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘耗氧氣為0.001kg，假如所需要的氧氣全部由Na2O2與CO2反應(yīng)來提供，則一天消耗O2的質(zhì)量為 ，該潛水艇一天所需要 Na2O2 的質(zhì)量是多少？（提示：2Na2O22CO22Na2CO3O2）錯解： = 1 * GB2 144； = 2 * GB2 設(shè)潛水艇一天所需要Na2O2的質(zhì)量是xKg。2Na2O22CO22Na2CO3O2156 32xKg 144156/32xKg/144 解得x=702kg正解： = 1 * GB2 100

11、人一天消耗氧氣的質(zhì)量為1000.001kg6024144kg。 = 2 * GB2 設(shè)潛水艇一天所需要Na2O2的質(zhì)量是xKg。2Na2O22CO22Na2CO3O2156 32Kg 144Kg156/32Kg/144Kg 解得x702kg答：該潛水艇一天所需要 Na2O2 的質(zhì)量是702kg利用化學方式進行簡單計算時要注意： = 1 * GB2 格式要規(guī)范，步驟要完整； = 2 * GB2 設(shè)未知數(shù)不要寫出單位； = 3 * GB2 計算過程中，各物理量單位要統(tǒng)一，已知量要帶單位，答案后面要帶單位。點評：利用化學方式的簡單計算的一般思路：認真閱讀試題，找出題中涉及的化學反應(yīng)，正確書寫化學方程

12、式；明確試題中的已知量、未知量和中間物質(zhì)等，找準各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，列出相應(yīng)的比例式進行計算。解題時，要求步驟完整，格式規(guī)范。計算時要求代入純凈物的質(zhì)量進行計算，若是氣體體積，則需換算為質(zhì)量后計算，若為不純物，必須換算為純凈物的質(zhì)量：物質(zhì)的純度純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量100%，純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氣體的質(zhì)量，一般可用反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量氣體逸出后固體或氣體的總質(zhì)量。碳和碳的氧化物（課題12）名師指導湖北省石首市文峰中學 劉 濤誤區(qū)一：不能從元素組成的角度理解物質(zhì)的分類例題1（2020長沙）兩位英國科學家因在石墨烯材料方面的開創(chuàng)性研究獲得2010年諾貝爾獎。石墨

13、烯是由碳元素組成的單質(zhì)，下列關(guān)于碳單質(zhì)的說法正確的是（ ）A金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)可用來裁玻璃B石墨有金屬光澤，有導電性，所以是一種金屬C活性炭具有吸附性，可以吸附所有物質(zhì)D金剛石、石墨和足球烯（C60）都是由碳原子直接構(gòu)成的錯解1：B 石墨有金屬光澤，有導電性，但不是金屬。錯解2：C 活性炭具有吸附性，但不可以吸附所有物質(zhì)。錯解3：D 剛石、石墨是由碳原子直接構(gòu)成的，但足球烯（C60）是由C60分子構(gòu)成的。正解：A 金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可以做鉆頭，切割玻璃大理石等。點評：在化學上，把由同種元素組成的不同種單質(zhì)互稱為“同素異形體”例如有金剛石、石墨和C60，氧氣和臭氧（O3），

14、紅磷和白磷等。同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，金剛石、石墨和C60是由碳元素組成的三種不同單質(zhì)，金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化是由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，發(fā)生了化學變化。誤區(qū)二：對氧化還原反應(yīng)理解不透徹例題2（2020重慶）按如圖進行實驗，下列分析或結(jié)論正確的是（ ）A導管口剛有氣泡冒出，說明反應(yīng)開始B實驗結(jié)束應(yīng)立即倒出粉末C木炭能使氧化銅還原為銅D固體減少的質(zhì)量一定等于生成二氧化碳質(zhì)量錯解1：A 試管中有空氣，導管口剛有氣泡冒出的是受熱膨脹的空氣，不能說明反應(yīng)開始。錯解2：B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量等于氧化銅中失去的氧元素的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳元素的質(zhì)量的總和，反應(yīng)中可能生成

15、一氧化碳，所以固體減少的質(zhì)量不一定等于生成二氧化碳質(zhì)量。錯解3：D 剛石、石墨是由碳原子直接構(gòu)成的，但足球烯（C60）是由C60分子構(gòu)成的。正解：C 木炭具有還原性，能奪取氧化銅中的氧元素，使氧化銅失去氧，變成單質(zhì)銅。點評：氧化還原反應(yīng)在同一個反應(yīng)中是同時進行的，不屬于基本反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，即得到氧元素的反應(yīng)；還原反應(yīng)是含氧化合物中的氧元素被奪取的反應(yīng)，即失去氧元素的反應(yīng)。具有氧化性的物質(zhì)稱為氧化劑，在化學反應(yīng)中失去氧元素，使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，自身發(fā)生還原反應(yīng)。具有還原性的物質(zhì)稱為還原劑，在化學反應(yīng)中奪取氧元素，使別的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，自身發(fā)生氧化反應(yīng)。碳單質(zhì)的還原性

16、表現(xiàn)在奪取金屬氧化物中的氧元素生成二氧化碳，同時得到金屬單質(zhì)，用于冶金工業(yè)。誤區(qū)三：未掌握實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、步驟和注意事項例題3（2020德陽）實驗操作考試中，小紅同學抽到“實驗室制取二氧化碳”，以下是她的部分實驗操作，其中有錯誤的一項是（ ） A裝大理石 B加稀鹽酸 C制取并收集CO2 D檢驗是否收集滿錯解1：A 實驗室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，大理石為固體顆粒狀藥品，取用時先將試管橫放，用鑷子夾取大理石置于試管口，再緩緩豎起試管，使大理石滑入試管底部。錯解2：B 稀鹽酸為液體藥品，通過傾倒法加入，取下瓶塞倒放在桌面上，一手拿起試

17、管，一手拿起細口瓶，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口慢慢倒入。錯解3：C 發(fā)生裝置選擇固液不加熱型發(fā)生裝置，二氧化碳的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法進行收集，導管口伸入到集氣瓶底部。正解：D 氧化碳不燃燒也不支持燃燒，利用燃著的木條置于集氣瓶口進行二氧化碳的驗滿，若燃著的木條熄滅，說明二氧化碳已經(jīng)收集滿。點評：實驗室制取某種氣體時，對反應(yīng)原理的選擇，一般考慮以下幾點： = 1 * GB2 所用藥品低廉、易得； = 2 * GB2 反應(yīng)條件要求不高，節(jié)能； = 3 * GB2 反應(yīng)速率適中； = 4 * GB2 操作簡單、安全，對環(huán)境沒有污染； = 5 * GB2 生成的氣體便于收集。若制取的

18、氣體有毒，在收集該氣體時，應(yīng)采取措施防止氣體逸散到空氣中，對多余的氣體要進行尾氣處理，避免對空氣造成污染。碳和碳的氧化物（課題3）名師指導湖北省石首市文峰中學 劉 濤誤區(qū)一：對CO2、CO性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系認識不清例題1（2020牡丹江）對比是學習化學的重要方法，下列關(guān)于二氧化碳和一氧化碳的比較，完全正確的是（ ）A組成：CO2、CO均由碳元素和氧元素組成B性質(zhì)：CO2、CO都有可燃性C用途：CO2可用于滅火；CO可用于人工降雨D危害：CO2會導致酸雨；CO會引起中毒錯解1：B 二氧化碳不能燃燒，一氧化碳具有可燃性。錯解2：C 二氧化碳的固體干冰升華吸熱，可用于人工降雨；一氧化碳可用作氣體燃料、

19、冶煉金屬的還原劑等，但不能用于人工降雨。錯解3：D 二氧化碳會造成“溫室效應(yīng)”，導致酸雨的是二氧化硫。正解：A 一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的氧化物。點評：一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子，即兩種碳的氧化物組成元素相同，但分子結(jié)構(gòu)（分子種類），這使得它們的性質(zhì)有很大的不同。物理性質(zhì)比較：色態(tài)、密度（與空氣比較）和水溶性；化學性質(zhì)比較： = 1 * GB3 可燃性； = 2 * GB3 還原性； = 3 * GB3 氧化性； = 4 * GB3 與水反應(yīng)； = 5 * GB3 與澄清石灰水反應(yīng)； = 6 * GB3 毒性。相互轉(zhuǎn)化：2COO22CO2；CO22C2CO

20、。誤區(qū)二：不能辯證認識二氧化碳例題2（2020淮安）節(jié)能減排中“減排”的關(guān)鍵是減少CO2的排放，而“減排”“的重要手段是合理利用CO2。科學家利用CO2為原料制取炭黑的流程如圖。下列說法不正確的是A過程2的變化中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能B過程1和過程2的變化都屬于分解反應(yīng)C此流程中有炭黑生成，還有氧氣生成D此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問題錯解1：A 過程2的變化中有太陽能的參與才能進行，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能。錯解2：C 過程1中有炭黑生成，過程2中有氧氣生成。錯解3：D 因為炭黑和Fe3O4不易分離，所以此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問題。正解：B 過程1中反應(yīng)物為兩種，生成物也為兩

21、種，不符合分解反應(yīng)的條件，不屬于分解反應(yīng)。點評：自然界中二氧化碳的產(chǎn)生途徑有人和動植物的呼吸，煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒等。消耗途徑主要是綠色植物的光合作用。因此大氣中二氧化碳的含量時相對穩(wěn)定的。二氧化碳是綠色植物光合作用的原料之一，可做化工原料、制冷劑，可用于人工降雨等，但是大氣中二氧化碳增多會引起溫室效應(yīng)增強，對人類的生存環(huán)境造成威脅，所以我們要積極節(jié)能減排，傳播低碳理念，倡導低碳社會和低碳經(jīng)濟。誤區(qū)三：對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗步驟和注意事項不能完整表達例題3（2020德州）如圖所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（ ）A實驗時可觀察到玻璃管

22、中紅棕色粉末逐漸變黑B反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應(yīng)前增加C試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成D為了防止污染空氣，該實驗應(yīng)增加尾氣處理裝置錯解1：A 氧化碳還原紅棕色氧化鐵生成黑色鐵和二氧化碳，實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑。錯解2：C 二氧化碳可以使澄清石灰變渾濁，試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。錯解3：D 一氧化碳有毒，為了防止污染空氣，該實驗應(yīng)增加尾氣處理裝置。正解：B 一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，固體由氧化鐵失去氧元素被還原為鐵，反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少。點評：一氧化碳的還原性可用于冶煉金屬。利用一氧化碳還原金屬氧化物的實驗，一

23、定要在實驗前先檢驗CO的純度，防止一氧化碳不純，點燃或加熱后發(fā)生爆炸；先通入一會兒CO，再加熱，利于排盡玻璃管中空氣，避免可燃性混合氣體發(fā)生爆炸；反應(yīng)結(jié)束后，先停止加熱，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，防止灼熱的生成銅再次被氧化；CO有毒，實驗時要進行尾氣處理，常用的方法有： = 1 * GB2 將多余的CO點燃； = 2 * GB2 用氣球收集再利用?！久麕熤笇А课覀冎車目諝猓ㄕn題12）名師指導湖北省石首市文峰中學 劉 濤誤區(qū)一：對純凈物和混合物的概念辨析不清例題1（2020銅仁）生活中的下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A醬油 B豆?jié){ C海水 D氧氣錯解1：A 醬油中含有色素、氯化鈉、水等物質(zhì)，屬于

24、混合物。錯解2：B 豆?jié){中含有水、蛋白質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物。錯解3：C 海水中含有氯化鈉、氯化鎂、水等物質(zhì)，屬于混合物。正解：D 氧氣是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物。點評：判斷一種物質(zhì)是純凈物或混合物，關(guān)鍵看這種物質(zhì)由幾種物質(zhì)組成，純凈物是只由一種物質(zhì)組成的，能用化學符號來表示。而混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。理解混合物和純凈物的概念，不要被“純凈”、“潔凈”等字眼所干擾和迷惑，因為“純凈”或“潔凈”是指它們所含有的其它雜質(zhì)較少，并不是化學意義上的只含有一種物質(zhì)。誤區(qū)二：對空氣成分的測定原理分析不清例題2（2020牡丹江）測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

25、（ ）A燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭B選用紅磷是因為反應(yīng)只消耗O2，生成固態(tài)的P2O5C裝置內(nèi)水位不會發(fā)生變化D本實驗可以證明空氣含有2、O2、CO2和稀有氣體錯解1：A 燃燒匙中的紅磷不可以換成硫或木炭，硫或木炭燃燒生成氣體，裝置中氣壓不變，裝置中液面不會上升，無法測定氧氣體積分數(shù)。錯解2：C 紅磷燃燒消耗氧氣，沒有生成新的氣體，裝置中氣壓下降，在大氣壓作用下，液面上升，裝置內(nèi)水位會發(fā)生變化。錯解3：D 本實驗不可以證明空氣含有CO2和稀有氣體。正解：B 選用紅磷是因為磷燃燒時只消耗氧氣不和氮氣反應(yīng)，生成固態(tài)的P2O5沒有生成新的氣體。點評：利用燃燒法測定空氣中氧氣含量時要明確實驗原理，實

26、驗過程中應(yīng)注意： = 1 * GB2 對可燃物的要求：可燃物要足量，且只與空氣中氧氣反應(yīng)，不能與空氣中的其他物質(zhì)反應(yīng)，生成物不能是氣體，不能用鐵、硫、木炭等代替紅磷； = 2 * GB2 對裝置的要求：裝置氣密性要良好，氣壓改變時的現(xiàn)象容易觀察； = 3 * GB2 當裝置冷卻到室溫后，再觀察現(xiàn)象并紀錄，分析歸納。分析測得的結(jié)果偏小的可能原因有裝置氣密性不好（漏氣），紅磷量不足，燃燒結(jié)束后沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾等。分析測得的結(jié)果偏大的可能原因是未夾緊彈簧夾，或操作慢導致瓶內(nèi)部分空氣受熱膨脹而逸出等。誤區(qū)三：對實驗現(xiàn)象的錯誤描述例題3（2020天津）下列說法中正確的是（ ）A紅磷在空氣中不能

27、燃燒B木炭燃燒后生成黑色固體C硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體D鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒錯解1：A 木炭燃燒生成無色氣體二氧化碳，沒有黑色固體。錯解2：C 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙為五氧化二磷固體小顆粒，而不是白霧。錯解3：D 鐵絲引燃后在氧氣瓶中劇烈燃燒，若不用火柴引燃放入氧氣瓶中，也不會發(fā)生燃燒。正解：B 硫燃燒生成的二氧化硫有刺激性氣味。點評：實驗過程中要養(yǎng)成正確描述實驗現(xiàn)象的良好習慣。還要注意觀察和描述實驗現(xiàn)象，如顏色、狀態(tài)、氣味等，并盡量用科學、簡潔和清晰的語言表達出來。實驗現(xiàn)象是指物質(zhì)在變化中的外觀形態(tài)，而不是變化的實質(zhì)，反應(yīng)后生成是什么，具有什么性質(zhì)，就不屬于“現(xiàn)象”的范圍，

28、而屬于實驗結(jié)論。描述實驗現(xiàn)象時要注意準確性，區(qū)分“發(fā)光”與“火焰”，“發(fā)光”是沸點高的固體物質(zhì)燃燒時的現(xiàn)象，如木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光；“火焰”是氣體、沸點低的固體物質(zhì)或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫在氧氣中燃燒時發(fā)出藍紫色火焰。區(qū)分“煙”與“霧”，“煙”是固體小顆粒在空氣中擴散產(chǎn)生的現(xiàn)象，如紅磷燃燒生成大量白煙；“霧”是小液滴在空氣中擴散產(chǎn)生的現(xiàn)象，如打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，產(chǎn)生大量白霧（鹽酸小液滴）。物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（課題12）名師指導湖北省石首市文峰中學 劉 濤誤區(qū)一：不能把握分子與原子的區(qū)別例題1（2020湘西州）有關(guān)分子的下列說法正確的是（ ）A“酒香不怕巷子深”，說明分子是不斷運動的B

29、分子都是由不同種原子構(gòu)成的C在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子沒有改變D“熱脹冷縮”現(xiàn)象說明分子的大小隨溫度的升降而變化錯解1：B 分子可能由同種原子構(gòu)成，也可能由不同種原子構(gòu)成，如氧分子由氧原子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。錯解2：C 化學反應(yīng)的本身是有新物質(zhì)生成，因此分子種類一定發(fā)生了改變。錯解3：D “熱脹冷縮”現(xiàn)象說明分子之間的間隔隨溫度的升降而變化，不是分子大小。正解：A “酒香不怕巷子深”，是因為分子在不斷運動，引起酒香的分子四處擴散，從而芳香四溢。點評：分子與原子都屬于物質(zhì)構(gòu)成的微觀概念，分子和直接構(gòu)成物質(zhì)的原子都能保各自保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。由分子構(gòu)成物質(zhì)，保持化學性質(zhì)是該物質(zhì)的分子

30、，如保持水的化學性質(zhì)是水分子，如果是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，如保持金屬汞化學性質(zhì)的粒子則是汞原子。分子與原子的根本區(qū)別在于化學變化中是否可以再分。在化學變化中分子種類一定改變，原子對的種類一定不変。分子不一定比原子大，例如汞原子比氧分子大；分子和原子都能直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)，例如汞金屬由原子直接構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。誤區(qū)二：原子結(jié)構(gòu)認識不清例題2 （2020永州）下列說法錯誤的是（ ）A在原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等B水變成水蒸氣，說明分子之間存在間隔C墻內(nèi)開花墻外香，說明分子是不斷運動的D在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分 錯解1：A 在原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，如鈉原子的質(zhì)子數(shù)和中

31、子數(shù)分別是11、12。錯解2：C 墻內(nèi)開花墻外香，是花香分子運動到鼻孔被聞到，說明分子是不斷運動的。錯解3：D 化學變化是分子的破裂，原子的重新組合，則在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分。正解：A 氣體的分子間隔大于液體的子間隔，水變成水蒸氣，水分子間隔變大，說明分子之間存在間隔。點評：原子是化學變化中的最小粒子，是指在化學變化中不可再分，離開這個前提條件，原子可分成更小的粒子，如質(zhì)子、中子和電子等三種基本粒子。原子中電子質(zhì)量最小，其質(zhì)量主要集中在原子核上；在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)；原子不顯電性的原因是原子核所帶電量與核外電子的電量相等，電性相反。構(gòu)成原子的粒子由質(zhì)

32、子、中子和核外電子三種，但是并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成，例如氫原子中只有一個質(zhì)子和一個電子，沒有中子。誤區(qū)二：不能全面認識粒子結(jié)構(gòu)示意圖例題2 （2020牡丹江）今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）A它們表示四種元素B對應(yīng)的原子在化學反應(yīng)中易失去電子C表示的元素是非金屬元素D表示的都是陽離子D表示的都是陽離子錯解1：A 決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)分別為8、12、11、12，則表示三種不同的元素。錯解2：C 中質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，所以表示的元素是金屬元素。錯解3：D 中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=8核外電子數(shù)=10，屬于陰離子；中核

33、內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12核外電子數(shù)=10，屬于陽離子。正解：B 對于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，其最外層電子數(shù)為2，小于4，易失去。點評：分子、原子和離子都能構(gòu)成物質(zhì)。原子通過得失電子可以轉(zhuǎn)化為粒子，陽離子通過得到電子可以轉(zhuǎn)化為原子，陰離子通過失去電子可轉(zhuǎn)化為原子，因此原子和離子可以轉(zhuǎn)化。離子的表示方法為在元素符號的右上角表明離子所帶電荷，數(shù)值在前，正負符號在后。當離子帶1個單位正負電荷時，“1”省略不寫，如鈉離子Na。物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（課題3）名師指導湖北省石首市文峰中學 劉 濤誤區(qū)一：對元素的概念和應(yīng)用不清晰例題1（2020柳州）奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富，是日常飲食中鈣的較好來

34、源，這里的“鈣”指（ ）A鈣離子 B鈣原子 C鈣元素 D鈣單質(zhì)解1：A或B 化學上把質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為20的鈣原子和鈣離子總稱為鈣元素。正解：C 元素是宏觀概念，用于描述物質(zhì)的組成。奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富，這些物質(zhì)中的所說的“鈣”不是以離子、原子、單質(zhì)等形式存在，通常用元素來描述。例題2（2020常德）元素觀和微粒觀是化學核心觀念。下列說法不正確的是（ ）A構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子B質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是由同種元素形成的C化學變化前后原子的種類和個數(shù)一定不變D原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等錯解1：B 金屬、稀有氣體和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，如銅是由原子

35、構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氧氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉由離子構(gòu)成。錯解2：C 化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)均保持不變。錯解3：D 原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)。正解：B 質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，例如水分子和氖原子的質(zhì)子數(shù)都是10。點評：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同一類原子的總稱，而不是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的微粒。元素的種類由質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定不同。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同、中子數(shù)不同的原子屬于同一種元素，如碳12和碳14。質(zhì)子數(shù)相同的原子與該原子得失電子后形成的離子屬于同一

36、種元素，如鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。元素可用來描述物質(zhì)的宏觀組成，只講種類，不講個數(shù)。目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而不是一百多個。元素按照性質(zhì)可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素）。地殼種元素含量按照質(zhì)量分數(shù)由多到少排序為氧硅鋁鐵鈣，誤區(qū)二：不能完整解讀元素周期表中單元格信息例題3（2020巴中）硒元素有防癌作用。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，及硒元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A硒元素是非金屬元素 B圖中n的值為4C硒原子的質(zhì)子數(shù)為34 D硒的相對原子質(zhì)量為78.96錯解1：A 由硒元素中文名稱帶“石”字旁可知，硒元素屬于非金屬元素。錯解2：C 在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

37、核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，硒原子原子序數(shù)為34，故質(zhì)子數(shù)等于34。錯解3：D 素周期表小方格下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硒的相對原子質(zhì)量為78.96。正解：B 在原子中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，硒原子原子序數(shù)為34，故核外電子數(shù)34，2818n34，故n6。點評：元素周期表是學習和研究化學的重要工具，為尋找新元素提供了理論依據(jù)，同時啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)、新材料。元素周期表中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，周期數(shù)原子的電子層數(shù)。 = 1 * GB2 每一橫行（周期）具有相同的電子層數(shù)，從左到右，質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）依次遞增，最外層電子數(shù)依次遞增。每個周期中的元素從左到

38、右按照金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的順序排列（第一周期）除外； = 2 * GB2 每一縱行（族）由上到下，電子層數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質(zhì)。 = 3 * GB2 單元格包含信息有元素名稱、元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量等。緒言、走進化學世界名師指導湖北省石首市文峰中學 劉 濤誤區(qū)一：片面理解化學的研究對象例題1（2018青島）綠色化學的核心是要利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列措施中最符合“綠色化學”理念的是（ ）A處理廢棄物 B治理污染源 C深埋有毒物 D杜絕污染源錯解1：A 廢棄物產(chǎn)生后再進行處理，雖然有利于防止污染，但不是從源頭消除污

39、染。錯解2：B 治理污染源，也不是從源頭消除污染。錯解2：A 深埋有毒物并不會徹底阻止污染產(chǎn)生，會污染土壤和水體等環(huán)境。正解：D 杜絕污染源是從源頭消除污染，從根本上消除污染，符合綠色化學的核心。點評：“綠色化學”又稱環(huán)境友好化學，要求從根本上消滅污染，是一門能阻止污染的科學，四個突出特點分別是“原料的綠色化”即充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；“化學反應(yīng)的綠色化” 即在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；“產(chǎn)品的綠色化”生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。誤區(qū)二：不能全面理解

40、物質(zhì)的兩種變化和兩種性質(zhì)例題1（2020湘西州）下列物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（ ）A用高梁釀造高梁酒B干冰用于食品冷藏保鮮C一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D一氧化碳用于冶煉金屬錯解1：C 由于沒有弄清楚物質(zhì)的物理性質(zhì)不需要通過化學變化表現(xiàn)出來。錯解2：A 誤認為高粱與高粱酒的主要成分相同，沒有生成新物質(zhì)，則體現(xiàn)了物質(zhì)的物理性質(zhì)。正解：B 高粱釀酒是使高粱中的糖類變?yōu)榫凭?，生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學變化。用高梁釀造高梁酒體現(xiàn)了高粱的化學性質(zhì)；干冰用于冷藏食品主要是利用干冰升華需要大量吸熱，獲得低溫，在此過程中沒有新物質(zhì)生成，體現(xiàn)了干冰的物理性質(zhì)；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，雖然組成元素未變，但產(chǎn)生了新

41、物質(zhì)，是化學變化。一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛體現(xiàn)了石墨的化學性質(zhì)；一氧化碳與金屬礦物反應(yīng)可以生成二氧化碳和金屬單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，是化學變化。一氧化碳用于冶煉金屬體現(xiàn)了一氧化碳的化學性質(zhì)。點評：物質(zhì)的兩種變化和兩種性質(zhì)是中考命題的熱點，聯(lián)系日常生活中的現(xiàn)象、圖片、詩詞、成語等背景。對物質(zhì)兩種變化的判斷，從宏觀上應(yīng)看是否生成了新物質(zhì)，從微觀上看主要看微粒是否發(fā)生了變化，若改變就是化學變化，若不改變則是物理變化。判斷物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的關(guān)鍵是要掌握物質(zhì)性質(zhì)的概念，看物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來。誤區(qū)三：不能系統(tǒng)認識化學實驗基本操作的操作要領(lǐng)和注意事項例題3（2020安順）規(guī)范的實驗操

42、作是完成實驗的基本保障。下列操作正確的是（ ）ABCD液體的傾倒取用固體加熱液體檢查裝置的氣密性AA BB CC DD錯解1：A 由于不能認識液體傾倒時應(yīng)將瓶塞倒放，以免腐蝕桌面或沾污試劑。錯解2：B 為了方便取用固體藥品，使用鑷子直接投入試管中，這樣會打破試管底部。錯解3：C 加熱液體藥品時，根據(jù)圖片中具體操作，只觀察到用酒精燈外焰加熱，試管夾位于離試管口1/3處（試管口中上部），卻沒有考慮到試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的1/3。正解：D 傾倒液體時，瓶塞倒放在桌面上，細口瓶要緊挨著試管口，緩慢地倒，細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處；將塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)該先把容器橫放，把藥品

43、或金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來，使藥品或金屬顆?；饺萜鞯撞浚悦獯蚱迫萜?；給試管里的液體加熱時，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的1/3；檢查裝置的氣密性，將導管放在水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。點評：中考試題重點考查化學實驗基本操作及其注意事項。規(guī)范的操作是實驗成功的保證，也是實驗安全的需要，要求認識常見儀器的名稱、用途、使用注意事項，掌握常見的化學實驗基本操作要領(lǐng)及注意事項?；瘜W實驗儀器的使用常根據(jù)實驗內(nèi)容和要求來選擇，這是化學實驗的規(guī)范性要求，自覺按照規(guī)程操作，確保實驗的順利、成功完成，并學會從實驗探究現(xiàn)象的觀察和分析中得出有價

44、值的結(jié)論。我們周圍的空氣（課題3）名師指導湖北省石首市文峰中學 劉 濤誤區(qū)一：對催化劑和催化作用的錯誤理解例題1（2020云南）下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（ ）A在化學反應(yīng)后其質(zhì)量減少B在化學反應(yīng)后其化學性質(zhì)發(fā)生了變化C在化學反應(yīng)后其質(zhì)量增加D催化劑能改變化學反應(yīng)速率錯解1：A 誤解催化劑在化學反應(yīng)前后其質(zhì)量會減少或增加，其實其質(zhì)量在化學反應(yīng)后其質(zhì)量不變。錯解2：C 在化學反應(yīng)后其化學性質(zhì)不變。正解：D 催化劑（或觸媒）是指能改變化學反應(yīng)的速率，而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。點評：理解催化劑的性質(zhì)時，要抓住其特點為“一變二不變”，“一變”是只能改變化學反應(yīng)的速率，但不能決定

45、反應(yīng)能否發(fā)生，也不能增加或減少生成物的質(zhì)量；“二不變”是反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變，但物理性質(zhì)可能改變。催化劑能改變化學反應(yīng)速率，應(yīng)包含“加快”或“減慢”化學反應(yīng)速率，催化劑是針對具體的化學反應(yīng)而言的，不能單獨的說成某物質(zhì)是催化劑，如二氧化錳是過氧化氫或氯酸鉀分解的催化劑，但在加熱高錳酸鉀的反應(yīng)中是生成物。催化劑具有選擇性，應(yīng)指明是哪個反應(yīng)的催化劑，同一化學反應(yīng)里，可用不同的催化劑，如硫酸銅溶液、氧化銅、紅磚粉末等都可以作過氧化氫分解制取氧氣的催化劑。同時并不是任何化學反應(yīng)都不要催化劑的。誤區(qū)二：片面評價氧氣實驗室制取的反應(yīng)原理與方案例題2：從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧

46、氣的最佳方法是（ ）A過氧化氫催化分解：過氧化氫水氧氣B通電使水分解：水氫氣氧氣 C高錳酸鉀加熱分解：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳氧氣 D氯酸鉀催化加熱分解：氯酸鉀氯化鉀氧氣錯解1：B 通電使水分解，要消耗電能，不節(jié)能，且生成兩種氣體使收集的氣體不純。錯解2：C 高錳酸鉀加熱分解，需要加熱，消耗能源，操作復雜。不簡便。錯解3：D 氯酸鉀催化加熱分解，需要加熱和添加催化劑的雙重條件，操作不簡便，需要加熱，且消耗能源。正解：A 過氧化氫催化分解，常溫即可進行，節(jié)能，簡便，生成水，無污染。點評：實驗室里制取氧氣常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀的方法，發(fā)生了分解反應(yīng)。選擇藥品要綜合考慮化學藥品

47、的性質(zhì)及其反應(yīng)效果。評價實驗室制取氣體的方案時，要從制取氣體的反應(yīng)原理、反應(yīng)條件、實驗裝置、實驗操作、安全、節(jié)能、環(huán)保等方面進行考慮。誤區(qū)三：對實驗室制法的綜合考查理解不全例題3（2020綿陽）實驗室用KMnO4制氧氣并驗證氧氣的性質(zhì)，下列操作正確的是（ ） A檢査裝置氣密性 B加熱KMnO4制O2 C驗證O2已集滿 D硫在O2中燃燒錯解1：B 高錳酸鉀是粉末狀的，為防止高錳酸鉀進入導管，要在試管口塞一團棉花。錯解2：C 氧氣的驗滿，帶火星的木條要放在集氣瓶口，木條復燃，說明已收集滿。錯解3：D 硫在氧氣中點燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)，則硫在氧氣中燃燒集氣瓶底部應(yīng)加入水，細沙不能吸收有毒

48、的二氧化硫氣體。正解：A 檢査裝置氣密性方法是把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣。點評：實驗室制取氣體選擇裝置： = 1 * GB2 發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件； = 2 * GB2 收集裝置：根據(jù)氣體在水中的溶解性和氣體與空氣的相對密度。氧氣的驗滿方法分別有： = 1 * GB2 用排水法收集時，當集氣瓶口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出，則集滿； = 2 * GB2 用向上排空氣法收集時，用帶火星的的木條放在瓶口，若木條復燃，則集滿。 檢查固液常溫型發(fā)生裝置的氣密性：向長頸漏斗內(nèi)注入水使液面沒過長頸漏斗末端，繼續(xù)向其中注入水，若觀察到長頸漏斗內(nèi)液面不下

49、降，就表明裝置的氣密性良好。自然界的水（課題13）名師指導湖北省石首市文峰中學 劉 濤誤區(qū)一：對凈化水的方法及其各自作用認識不清例題1（2020攀枝花）下列有關(guān)水的說法中，不正確的是（ ）A煮沸可以降低水的硬度B用肥皂水可鑒別硬水和軟水C在凈水過程中明礬作消毒殺菌劑D在凈水過程中用活性炭吸附雜質(zhì)錯解1：A 在生活中常通過煮沸的方法降低水的硬度，可使鈣鎂離子反應(yīng)沉淀生成水垢。錯解2：B 肥皂水可以用來鑒別硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水。錯解3：D 活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味。正解：C 明礬可以凈水，除去水中的懸浮雜質(zhì)，但是明礬不具有強氧化性，不能殺

50、菌消點評：水的凈化一般是先使液體中的雜質(zhì)通過自然沉降或加入明礬等絮凝劑沉降下來，然后過濾、吸附，再進行殺菌消毒。硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；而軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，常用來區(qū)分硬水和軟水的方法是加入肥皂水。生活中降低水的硬度的方法是加熱煮沸，煮沸能減少硬水鈣、鎂化合物的含量。蒸餾法得到的蒸餾水是純凈物，其凈化程度最高，日常生活中一般不用。過濾只能將不溶性雜質(zhì)與液體分離，而不能將可溶性雜質(zhì)除去，其操作可概括為“一貼二低三靠”，玻璃棒的作用是引流。過濾后，若濾液仍渾濁，應(yīng)查明原因，重新過濾。常見的原因有濾紙破損、過濾時液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈等。誤區(qū)二：混淆混合

51、物與純凈物、化合物與單質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別例題2（2020懷化）下列物質(zhì)分別屬于單質(zhì)、混合物、化合物的是（ ）A水、石灰石、氫氧化鈉 B氧氣、空氣、二氧化碳C稀鹽酸、五氧化二磷、氮氣 D氨水、高錳酸鉀、鐵錯解1：A 水屬于化合物，石灰石主要成分為碳酸鈣，屬于混合物，氫氧化鈉屬于化合物。錯解2：C 稀鹽酸屬于混合物，五氧化二磷屬于化合物，氮氣屬于單質(zhì)。錯解3：D 氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，高錳酸鉀屬于化合物，鐵屬于單質(zhì)。正解：B 氧氣屬于單質(zhì)，空氣屬于混合物，二氧化碳屬于化合物，點評：物質(zhì)分類是為了便于我們系統(tǒng)認識和研究物質(zhì)，為掌握每類物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律打好基礎(chǔ)。要充分了解和記憶物質(zhì)的分類方法和常

52、見物質(zhì)的名稱、化學式和俗名等，理解有關(guān)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能將具體物質(zhì)做出正確的分類判斷，才能對號入座。物質(zhì)分類要做到“兩抓”，即抓層次，抓要素。抓層次要先大后小，先依據(jù)“一物多物”分出純凈物和混合物，再在純凈物中根據(jù)“一素多素”分出單質(zhì)和化合物；抓要素要理解概念的要素，單質(zhì)是“一物一素”，化合物則是“一物多素”。誤區(qū)三：對水的電解實驗認識不全面例題2（2020安徽）理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1:2。某同學用碳棒作電極進行電解水實驗，得到氧氣和氫氣的體積比小于1:2，對產(chǎn)生此現(xiàn)象原因的猜想不合理的是（ ）A部分氧氣溶于水 B部分氧氣與碳棒反應(yīng)C部分氧氣被

53、碳棒吸附 D部分氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水錯解1：A 在室溫下，1L水中能溶解約30mL氧氣，而氫氣難溶于水，室溫下，溶解的比氧氣少，故得到氧氣和氫氣的體積比小于1:2。錯解2：B 碳與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳，可能是部分氧氣與碳棒發(fā)生了反應(yīng)。錯解3：C 碳棒具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可能會吸附一部分氧氣。正解：D 在電解水實驗中，“正氧負氫”，氧氣在正極生成，氫氣在負極生成，故氧氣與氫氣不可能重新生成水。點評：通過電解水的實驗探究水的組成，水是由氫、氧兩種元素組成的氧化物，在化學變化中，分子可分原子不可分，水分解的過程中，不發(fā)生變化的粒子則是氫、氧原子。在水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸鈉可增強水的導電性，通電后，在電極上均有氣泡產(chǎn)生，可利用燃著的小木條分別檢驗正負極產(chǎn)生的氣體，也可根據(jù)根據(jù)“正氧負氫、氫二氧一”確定兩極所產(chǎn)生的的氣體及氣體體積比。自然界的水（課題4）名師指導湖北省石